1 / 13

电解质溶液 平度一中 化学组 周明昌

二轮复习. 电解质溶液 平度一中 化学组 周明昌. ·. ·. C(H + ). C(H + ). C(HSO 3 - ). C(SO 3 2- ). C( HSO 3 - ). C(H 2 SO 3 ). 【 课前预习区答案 】. 1 、（ 1 ） H 2 SO 3 H + +HSO 3 - ;Ka 1 = HSO 3 - H + +SO 3 2- ;Ka 2 = （ 2 ） NH 4 + +H 2 O NH 3 H 2 O+H +

justin
Download Presentation

电解质溶液 平度一中 化学组 周明昌

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 二轮复习 电解质溶液 平度一中 化学组 周明昌

  2. · · C(H+) C(H+) C(HSO3-) C(SO32-) C(HSO3-) C(H2SO3) 【课前预习区答案】 1、（1）H2SO3 H++HSO3-;Ka1= HSO3- H++SO32-;Ka2= （2）NH4++H2O NH3 H2O+H+ （3）Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=c(Cu2+) c2(OH-) 2、（1）BD（2）ACD · · 3、①[H+]>[Na+] =[A2-] >[OH-] ② [Na+] >[HA-] >[H+] >[A2-] >[OH-] ③[Na+] >[HA-] >[OH-]>[H+] >[A2-]

  3. [考试说明]： ①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ③了解水的电离，离子积常数。 ④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 ⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 本节课重点解决问题： （1）Ka的求算 （2）水的电离平衡 （3）简答题策略

  4. 10-7a 0.1-a 例1：常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数Ka1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6） 4.2×10-7 [变式1] 在25℃下，将 0.1 mol·L-1的醋酸与amol·L-1的NaOH溶液等体积混合，反应时溶液中c (CH3COO-)=c(Na+)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数 Ka=________________。 中

  5. 【总结1】：考查Ka的求算 （1）万变不离其宗——写出表达式！ （2）条条大路通罗马——找平衡浓度！

  6. C(H+)﹒c(F-) Ka= C(HF) [变式2]:25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 10-3.4 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka_______________________，列式并说明得出该常数的理由: ,当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)， 故所对应的PH即为Ka的负对数。

  7. 【总结2】：水的电离平衡移动 抓住水的电离平衡， 利用勒夏特列原理解决！

  8. 溶液中存在平衡ClO-+H2O HClO+OH-，加入NH4Cl后，NH4+结合OH-生成NH3 H2O，C(OH-)减小，平衡右移，c(HClO)变大，杀菌消毒能力增强。 · [例3] H1N1病毒肆虐全球,专家建议要经常用消毒液对生活环境进行消毒。已知“84”消毒液的成分为NaClO溶液,下列物质能增强其杀菌消毒能力的是 () A.NH4ClB.H2O C.NaClD.NaOH 运用化学用语结合文字说明原因： A 1、写；2、找；3、判；4、得

  9. 溶液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(S) Ca2+(aq)+CO32-(aq),Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) +2OH-(aq),加入醋酸后，CH3COOH CH3COO-+H+, H+消耗CO32-、OH-，平衡右移， 水垢溶解。 [变式4]：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图： 已知：Ksp（CaSO4）=7．5×10-5 Ksp（CaCO3）=3．0×10-9 ①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为： CaSO4（S）+CO32-（aq） CaCO3（S）+SO42-（aq），该反应的平衡常数 K=（填数值）。 2.5×104 ②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因

  10. [变式5]：已知：25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为右图所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率 存在明显差异的原因是_____________________________________________， 反应结束后所得两溶液中，比较CH3COO-和SCN-浓度大小，并说明理由 Ka（HSCN）大于Ka（CH3COOH），所以HSCN的 酸性比CH3COOH强，两者浓度相同，HSCN溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快。 c(SCN-)大于c(CH3COO-)； 反应后所得溶液中CH3COO-和SCN-浓度相同，但CH3COOH的酸性比HSCN弱，故CH3COO-水解程度大，所以最终溶液中c(SCN-)大于c(CH3COO-)。

  11. 【总结3】简答题答题步骤 1、审清考查原理 2、写出核心反应 3、找影响因素 4、判断发生怎样变化 5、得到结论

  12. 【小结】 1、Ka：会写平衡常数表达式，面对新情境，不慌不乱，努力找准平衡浓度——你行的！ 2、水的电离： 3、简答题：

  13. 谢谢

More Related