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酸、碱、盐复习

酸、碱、盐复习. 廊坊市第四中学. 一 、本章所学的化合物. （ 1 ）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 （ 2 ）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 （ 3 ）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 （ 4 ）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。. 二、化学反应的基本类型. 1 、化合反应： A+B=AB 2 、分解反应： AB=A+B 3 、置换反应： A+BC=AC+B 4 、复分解反应： AB+CD=AD+CB. 三、金属活动顺序.

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  1. 酸、碱、盐复习 廊坊市第四中学

  2. 一 、本章所学的化合物 • （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 • （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 • （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 • （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。

  3. 二、化学反应的基本类型 • 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B • 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB

  4. 三、金属活动顺序 • K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au • 排在氢前边的金属能置换出酸里的氢； • 排在前边的金属一般能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。 • 例题：判断下列置换反应能否发生 • （1）铁和硫酸铜溶液 • （2）铁和硫酸锌溶液 • （3）铜和硝酸银溶液 • （4）铜和氯化银

  5. 四、复分解反应发生的条件 • 条件：生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生） • 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分解反应。 • 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把反应物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否则不能反应。

  6. 五、溶液的酸碱度 ——pH • PH = 7 中性 • PH < 7 酸性 越小酸性越强 • PH > 7 碱性 越大碱性越强 • 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的 有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。

  7. 酸碱指示剂 • 石蕊（紫色）酸红碱蓝 • 酚酞（无色） 酸无 碱红 • 证明物质是否为酸 可以测pH，可以用石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。 • 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用石蕊、酚酞检验，

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