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古希臘原子說

古希臘原子說. 西元前 400 年，希臘哲學家留基伯和他的學生德莫克利特認為物質是由微小粒子所組成，德莫克利特並把這微小粒子稱為原子（ atom ），有「不可再分割」的意思。但這種想法僅止於推論，一直未經科學證明 。. 鐵原子. 鐵. 銅. 鎂. 英國的科學家道耳吞根據一些實驗的結果提出原子說： 一切物質都是由稱為原 子的微小粒子所組成， 原子不可再分割 相同元素的原子，其原 子質量與原子大小均相 同；不同元素的原子， 其原子質量與原子大小 均不相同. 道耳吞原子說. 二 氧 化 碳. 水 分 子. ＋. →. 碳. ＋. 氧. →. 二氧化碳. ＋.

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古希臘原子說

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  1. 古希臘原子說 西元前400 年，希臘哲學家留基伯和他的學生德莫克利特認為物質是由微小粒子所組成，德莫克利特並把這微小粒子稱為原子（atom），有「不可再分割」的意思。但這種想法僅止於推論，一直未經科學證明。

  2. 鐵原子 鐵 銅 鎂 英國的科學家道耳吞根據一些實驗的結果提出原子說： 一切物質都是由稱為原子的微小粒子所組成，原子不可再分割 相同元素的原子，其原子質量與原子大小均相同；不同元素的原子，其原子質量與原子大小均不相同

  3. 道耳吞原子說 二氧化碳 水分子 ＋ → 碳 ＋ 氧 → 二氧化碳 ＋ → 氫 ＋ 氧 → 水 化合物是由不同種類的原子以固定比例相互結合。 化學反應只是原子間以新的方式重新結合成新的物質，在反應的過程中，原子的種類與數目均不改變。

  4. 行星模型 原子是由原子核與核外的電子組成的。原子核帶正電，位居原子中心，電子受到原子核吸引，環繞原子核運動，就好像太陽系的行星繞著太陽運動般

  5. 原子可分割 道耳吞原子說認為原子是構成物質的最小粒子。但十九世紀末，逐漸有許多實驗發現，原子能夠再分成更小的粒子 1897年，英國科學家湯木生發現原子中含有帶負電的電子 1911年，湯木生的學生拉塞福，根據α粒子散射實驗（高中再述），提出原子的行星模型

  6. 道耳吞提到一切物質都是由原子組成，例如金是由金原子組成，銀是由銀原子組成。原子極小，肉眼看不見，一般顯微鏡也無法觀察到。不過目前已經可以利用特殊顯微鏡，得到原子的影像，證明物質都是由原子所組成。道耳吞提到一切物質都是由原子組成，例如金是由金原子組成，銀是由銀原子組成。原子極小，肉眼看不見，一般顯微鏡也無法觀察到。不過目前已經可以利用特殊顯微鏡，得到原子的影像，證明物質都是由原子所組成。

  7. 俄國門得列夫發現依原子 量大小排列化學性質相似的元素會週期性變化缺點是少數人不相似一族像碘和 • 英國莫色勒用質子數來排提出新的週期表 依原子序由小而大 • 每一橫列叫週期目前7週期 第7週期並不完整 • 每一縱行叫族由左而右18族同卒相似化學性質鋰鈉鉀鹼金族 • 鈹鎂鈣鍶鋇鹼土族 氟氯溴碘叫鹵素 稀有鈍氣

  8. 金屬在週期表左方氫例外 • 非金屬在週期表右方 質子數原子序是判定同種元素的依據

  9. 電子運動的範圍視為原子的大小，而位居原子中心的原子核體積很小，其半徑約只有原子半徑的一萬到十萬分之一。電子運動的範圍視為原子的大小，而位居原子中心的原子核體積很小，其半徑約只有原子半徑的一萬到十萬分之一。

  10. 原子不帶電 經由進一步的研究，發現原子核是由帶正電的質子與不帶電的中子組成 一個質子的帶電量與一個電子的帶電量相等，但兩者電性相反，且質子數與電子數相等，使整個原子保持電中性

  11. 電子負電最早發現 質子正電 質子數叫 原子序 中子不帶電 質量和質子差不多 都是電子的1840倍

  12. 原子核內的質子數又稱為原子序，因此可依原子序判斷元素的種類。原子核內的質子數又稱為原子序，因此可依原子序判斷元素的種類。 同一種元素的原子含有相同的質子數；不同元素的原子，質子數不同。 原子序1是氫，所以氫原子的核內有一個帶正電的質子，因為氫原子為電中性，所以核外有一個帶負電的電子。自然界中常見的氫原子質量數為1，其原子中並不含中子。

  13. 元素符號書寫 24 Mg 12 原子序通常寫在元素符號的左下方質量數寫在元素符號的左上方質量數=質子數+中子數

  14. 24 27 Mg Al 12 13 有12 個質子 有13 個質子 有12 個中子 有14 個質子 有12 個電子 有13 個電子

  15. 2+ Mg Al 3+ 有 個質子 有 個質子 有 個中子 有 個中子 有 個電子 有 個電子

  16. 1 2 H H 1 1 氫和氘是同位素 氫 有1 個質子 質量數是 有0 個中子 有1 個電子 原子序是 氘 有1 個質子 有1 個中子 質量數是 有1 個電子 原子序是

  17. 甲 乙 丙

  18. 甲 乙 丙 右圖為原子模型示意圖，乙丙在原子核內，乙帶正電，下列敘述何者錯誤？ (A)該原子的質子數為2 (B)甲粒子不帶電，而丙粒子帶負電 (C)一個乙粒子的質量與一個丙粒子的質量非常接近 (D)該原子的質量約等於原子核內乙粒子 與丙粒子的總質量。

  19. 7 L i 3 質量數 原子序 此元素在常溫常壓下為?體 此元素和鈉鉀一樣在水中安不安定? 此元素每個原子有?個質子?個中子?個電子

  20. 其中一粒子是原子失去2個電子行成的正離子 求這粒子的質量數為何

  21. 單原子與分子 自然界中，物質以不同的形式存在，有些物質是以單個原子的形式存在，例如氦、氖、氬等惰性氣體（又稱為高貴氣體）；有些物質則是以分子的形式存在。

  22. 氮分子 氧分子 十九世紀初，義大利的科學家亞佛加厥提出分子概念，他認為物質是以2個或2個以上的原子所組成的分子是保有純物質性質的最小單位。例如氫氣、氮氣、氧氣等，都是由2個原子組成的分子。

  23. 水分子 二氧化碳分子 另外還有一些物質是由2個以上的原子所組成，例如水是由2個氫原子和1個氧原子組成的水分子；二氧化碳是由1個碳原子和2個氧原子組成的分子

  24. 化合物 化合物是由不同種類的原子以一定的比例結合而成 水是由2個氫原子及1 個氧原子構成，由於水含有兩種原子，因此水是化合物；二氧化碳也是化合物

  25. 元素有分子形式也有原子堆積 • 多數非金屬元素是分子氫氧氮氯溴碘臭氧 • 也有原子堆積 c s • 化合物也是 有分子如co2或原子一定比例堆積人數不定如Na Cl

  26. 純物質與混合物 混合物是由兩種或兩種以上純物質混合而成，例如空氣是由氮氣、氧氣、氬氣和二氧化碳等多種純物質混合而成，所以空氣是混合物。而純物質又可再分為元素與化合物

  27. 化學式：以元素符號、數字或簡單符號表達純物質組成的式子，化學式有很多種化學式：以元素符號、數字或簡單符號表達純物質組成的式子，化學式有很多種 分子式：以元素符號及數字表示組成物質的原子種類、數目硫酸H2SO4、氧化銅CuO 葡萄糖分子式C6H12O6可知原子個數但不能說碳原子質量：氫原子質量：氧原子質量=6:12:6

  28. 實驗式又叫簡式表示表示組成物質的原子種類、數目的最簡單整數比實驗式又叫簡式表示表示組成物質的原子種類、數目的最簡單整數比 • 金屬 • 離子化合物硝酸鉀KNO3 氯化鈉NaCl • 網狀固體或化合物SiO2 澱粉實驗式簡式為C6H10O5但實際上為 〈 C6H10O5〉n

  29. 鈉與氯形成的化合物，也不是以分子狀態存在，而是鈉與氯堆積成固體，由於鈉與氯的最簡數目比是1：1 ，所以其化學式記為NaCl。

  30. 示性式：表示化合物的特性多用於有機化合物 • 結尾COOH代表酸 結尾OH代表醇 甲酸 HCOOH 蟻酸乙酸CH3COOH 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 分子式相同性質未必相同不一定是同種物質 乙醇C2H5OH和甲醚CH30CH3分子式都是C2H6O但性質完全不同

  31. 結構式：必有一鍵代表原子間的結合力但不能表示分子真正的形狀結構式：必有一鍵代表原子間的結合力但不能表示分子真正的形狀 H H H O H C C H H

  32. 化學式的寫法 • 惰性氣體單個原子直接以元素符號 代表學式例如氦He、氖Ne、氬Ar

  33. 氦氣的分子式為He ，因為原子數目為1時可以省略不寫

  34. 金屬元素是由許多金屬原子堆積而成，並不是以分子狀態存在，所以化學式只要以1個元素符號表示即可，例如鎂、銅、鐵的化學式分別為Mg 、Cu 、Fe。

  35. 金屬原子堆積直接寫元素符號代表化學式 金Au 、 銀Ag、 鎂Mg 非金屬原子堆積直接寫元素符號 磷P 、硫S 、碳C 非金屬分子形成用分子式表示 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2

  36. 氫氣的分子式為H2 ，表示每個氫分子含有2個氫原子

  37. 元素符號右下角標明原子的數目（1可省略不寫），如：元素符號右下角標明原子的數目（1可省略不寫），如： S8表示8個硫構成斜方硫分子 巴克球由六十個碳原子組成分子式寫做C60

  38. 水的分子式為H2O，表示每個水分子含2個氫原子及1個氧原子水的分子式為H2O，表示每個水分子含2個氫原子及1個氧原子

  39. 化合物有二個元素的 金屬元素寫在前，非金屬元素寫在後Fe2O3表示2個Fe和3個O化合成氧化鐵 1個Mg和2個Cl化合成氯化鎂，寫成MgCl2 氧化物中氧寫在後面如：氧化銅CuO CO2 MnO2 唸時中文名稱和化學式符號次序相反氯化鎂MgCl2

  40. 原子團的根寫後面 • 硫酸銅CuSO4 • 碳酸鈣CaCO3 • 碳酸鈉Na2CO3 • 硝酸鉀KNO3 • 例外：氯化銨NH4Cl

  41. 根的個數超過二個加括號 氫氧化鈣Ca〈OH〉2 硝酸鋇Ba〈NO3〉2 氫氧化鋁Al〈OH〉3

  42. 多種元素按照碳 氫 氧的 順序 • 葡萄糖和果糖半乳糖都是C6H12O6 • 蔗糖C12H22O11

  43. 酸是氫離子加酸根 氫氯酸就是鹽酸就是HCl 氫硫酸就是硫酸就是H2SO4 碳酸就是H2CO3 例外CH3COOH

  44. 88年中五專 下列化合物的化學式，何者錯誤？ (A)硫酸鈉：Na2S2O3 (B)硝酸鉀：KNO3 (C)碳酸鈣：CaCO3 (D)氫氧化鈣：Ca(OH)2。

  45. 88年中五專詳解 下列化合物的化學式，何者錯誤？ 答：硫酸鈉的分子式應為： Na2SO4，選項A錯誤，答案選A。

  46. 87年高雄 以下何種物質在固態時稱為冰？ (A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) NaOH。

  47. 87年高雄詳解 以下何種物質在固態時稱為冰？ 答：固態時稱為冰的物質為水，水的分子式為H2O ，故答案選A。

  48. 84年臺北 下列哪一項敘述不是「道耳吞原子說」的內容？ (A)所有物質皆由原子所組成，而且原 子不可分割 (B)不同元素的原子，其質量與大小都 不同 (C)原子核是由帶正電的質子及不帶電 的中子所組成 (D)產生化學反應時，原子將重新排列。

  49. 84年臺北詳解 下列哪一項敘述不是「道耳吞原子說」的內容？ 答：依道耳吞原子說，原子是微小、不可分割的粒子，沒有內部結構，沒有原子核與電子的想法，所以選項C不是道耳吞原子說」的內容，答案選C。

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