1 / 8

Atom ová hmotnost

Atom ová hmotnost. Hmotnosti jednotlivých atomů (atomové hmotnosti) se vyjadřují v násobcích tzv. atomové hmotnostní jednotky u :. Dohodou bylo stanoveno, že atomová hmotnostní jednotka u bude rovna 1/12 atomové hmotnosti nuklidu uhlíku 12 C.

jory
Download Presentation

Atom ová hmotnost

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Atomová hmotnost Hmotnosti jednotlivých atomů (atomové hmotnosti) se vyjadřují v násobcích tzv. atomové hmotnostní jednotky u: Dohodou bylo stanoveno, že atomová hmotnostní jednotka u bude rovna 1/12 atomové hmotnosti nuklidu uhlíku 12C. (nuklid uhlíku 12C má tedy atomovou hmotnost přesně rovnou 12u) Atomové číslo Atomová hmotnost mp+ = 1,007u mn = 1,009u me- = 5,486.10-4u

  2. Molekulová hmotnost Molekulováhmotnostmolekuly je součet atomových hmotností atomů, ze kterých se molekula skládá. Např.: m(H) = 1.007 94 u m(O) = 15.9994 u m(H2O) = 2.m(H) + m(O) =2(1.007 94 u) + 15.9994 u = 18.0153 u.

  3. Látkové množství jednotka: 1 mol Počet částic (atomů, molekul) v jednom molu látky odpovídá počtu atomů ve 12 g nuklidu uhlíku 12C tedy tzv.Avogadrově konstantěNA Počet molůnve vzorku je roven počtu částicNve vzorku dělený počtem částic v jednom moluNA

  4. Molární hmotnost, M m(částice) . NA = M …… molární hmotnost jednotka: g.mol-1 (číselně molární hmotnost v g.mol-1 odpovídá atomové (resp. molekulové) hmotnosti dané látky v násobcích u) Počet molů ze vzorku tedy může být vypočítán na základě jeho hmotnosti:

  5. Koncentrace • Molární koncentrace jednotka: mol.dm-3≈ M • Hmotnostní koncentrace

  6. Tlak jednotka: 1 Pa (Pascal) (kg.m-1.s-2) plyny: tlak způsobují nárazy molekul plynu normální atmosferický tlak: 101 325 Pa kapaliny: hydrostatický tlak- způsoben tíhou kapaliny

  7. Ideální plyn Model ideálníhoplynuje idealizovanýmodel pro reálné, dostatečně zředěné plyny. Předpokládáme, že molekuly plynu spolu vzájemně neinteragují, pouze mezi nimi dochází k dokonale pružným srážkám. Dokonale stlačitelný

  8. Rovnice ideálního plynu vyjadřuje vztah mezi absolutním tlakem (p), termodynamickou teplotou (T), objemem (V) a počtem molů (n) plynu. kdeRje univerzální plynovákonstanta: R = 8.31 J/(mol · K). k je Boltzmannova konstanta:

More Related