1 / 16

Тема лекции: Дисперсные системы

Кафедра химии. Тема лекции: Дисперсные системы. Дисперсные системы.

jory
Download Presentation

Тема лекции: Дисперсные системы

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Кафедра химии Тема лекции: Дисперсные системы

  2. Дисперсные системы Дисперсные системы– это такие гетерогенные системы, которые состоят по крайней мере из двух фаз, одна из них –дисперсная фаза(1) – является раздробленной (прерывной), а другая -дисперсионная среда (2) – представляет собой нераздробленную (непрерывную) часть системы. [dispersus(лат)- раздробленный, рассеянный] 2 1

  3. Классификация дисперсных систем Sуд ,м2/г Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы) Высокодисперсные системы (коллоидные) Среднедисперсные системы Грубодисперсные системы r, м 10-9 10-7 10-5 10-3

  4. Истинные растворы Коллоидныерастворы Грубые дисперсии Гомогенные Гетерогенные Устойчивые Неустойчивые Sуд max СПЭ Г max max Каталитическая активность max

  5. Согласно историческому развитию нашего естествознания, мы привыкли свойства всех тел рассматривать или с точки зрения познания материи в массе, или же с точки зрения молекулярных и атомистических теорий. Мы не видели, что между материей в массе и материей в молекулах существует целый мир замечательных явлений. В. Оствальд (1914)

  6. Истинный раствор Растворенное вещество Растворитель Термодинамически устойчив, образуется самопроизвольно Коллоидный раствор (золь) Дисперсная фаза Дисперсионнаясреда Кровь Форменные элементы, белки, газы, труднорастворимые соединения, жиры Вода, электролиты, неэлектролиты

  7. Золи Гидрофобные G>0 [S>0, H>0] Гидрофильные G< 0 [ S>0, H<0] Условия образования гидрофобных золей • Гидрофобность дисперсной фазы. • Создание требуемой степени дисперсности (10-9 <r<10-7 м). • Введение стабилизатора: • электролита, • раствора ВМС.

  8. Методы получения золей r > 10-7м 10-9< r < 10-7м r < 10-9м Диспергирование Конденсация - механическое - физическая - ультразвуковое - замена растворителя (постепенное добавление к истинному раствору вещества в «хорошем» растворителе «плохого» растворителя) - метод Брэдига (диспергирование металлов при температуре электрической дуги) - химическая (любая химическая реакция, приводящая к образованию осадка) - пептизация (переход осадка золя во взвешенное состояние с одновременным дроблением агрегатов на отдельные частицы) ПИ чуть более ПР

  9. Строение коллоидной частицы Мицелла – частица дисперсной фазы золя вместе с окружающей ее сольватной оболочкой из молекул(или ионов) дисперсионной среды. AgNO3 + KI AgI + KNO3 стабилизатор K+ K+ противоионы K+ мицелла потенциалопределяющие ионы I- I- I- K+ mAgI ядро I- гранула I- K+ I- I- I- K+ адсорбционный слой K+ K+ диффузный слой

  10. Строение коллоидной частицы Формульная запись: [ m AgI n I- (n-x)K+]-x xK+ FeCl3 + 3 H2O  Fe(OH)3 + 3 HCl Стабилизатор: Fe(OH)3 + HCl FeOCl + 2H2O [m Fe(OH)3 nFeO+ (n-x)Cl-]+x xCl-

  11. Оптические свойства золей • Окраска • Опалесценция (самосвечение – результат дифракционного рассеяния света) • Эффект Тиндаля 1 – раствор NaCl;2 – раствор золя; 3 – источник света; 4 – оптическая линза

  12. Электрокинетические явления - - + Н2О Н2О Глина Ф. Pейсс (1807) [mSiO2nSiO32- 2(n-x)Na+]2x- 2xNa+ Гранула Линия скольжения

  13. Электрокинетические явления Электрофорез–движение частиц дисперсной фазы (гранул и ионов диффузного слоя) под действием внешнего электрического поля. Электроосмос– перемещение частиц дисперсионной среды (вместе с ионами диффузного слоя) под действием поля. Медицинское применение Лекарственный электрофорез – метод введения в организм через кожу или слизистые оболочки различных лекарственных препаратов. Для качественного и количественного определения состава сыворотки крови. Полученные электрофореграммы используют при диагностике заболеваний.

  14. Количественная характеристика электрокинетических явлений Мерой электрокинетических явлений является электрокинетический [(дзета)]потенциал] ОА – поверхностный () потенциал (1000мВ); BD – электрокинетический потенциал (< 100 мВ)

  15. Основные характеристики электрокинетического потенциала Возникает между гранулой и диффузным слоем Величину-потенциала определяют по величине скорости электрофореза или электроосмоса Влияет на устойчивость коллоидных систем  -потенциал клеток  (-10) -(-30) мВ  -потенциал эритроцитов -16.8 мВ

  16. Коагуляция (разрушение) гидрофобных коллоидов Правила электролитной коагуляции (правила Шульце-Гарди) Любой электролит может вызывать коагуляцию золя. Минимальное количество электролита (ммоль), вызывающее видимую коагуляцию литра золя, называется порогом коагуляции (, ммоль/л) Коагуляцию вызывает ион, заряд которого противоположен заряду гранулы Чем выше заряд коагулирующего иона, тем меньше его порог коагуляции.   1/z6

More Related