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Revisión problemas unidad 1

Revisión problemas unidad 1. En base a principales dudas en la lección evaluativa 1 3 de octubre de 2013. Calcular la velocidad media en un intervalo de tiempo. Reacción 2HCl (g) → Cl 2(g) + H 2(g) Datos:

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Revisión problemas unidad 1

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  1. Revisión problemas unidad 1 En base a principales dudas en la lección evaluativa 1 3 de octubre de 2013

  2. Calcular la velocidad media en un intervalo de tiempo Reacción 2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g) Datos: ¿Cúal es la velocidad media de desaparición del HCl entre 10 y 20 segundos? (en mol/L/s o M/s) Rta.0.04 M/s (desarrollo en la siguiente diapositiva)

  3. Calcular la velocidad media en un intervalo de tiempo Velocidad media HCl = cambio concentración HCl/ cambio tiempo Velocidad desaparición HCl = 2 velocidad aparición Cl2 Cambio concentración Cl2 = (0.6-0.4)mol/L =0.2 mol/L Cambio tiempo = 20 s – 10 s = 10 s Velocidad desaparición HCl = 2*(0.2 mol/L)/10 s = 0.04 M/s

  4. Determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y el orden global a partir de datos experimentales Reacción Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g) Datos: ¿Cuáles son los ordenes de reacción con respecto al Cl2, H2 y global? Rta. 2do orden con respecto a Cl2 1er orden con respecto a H2 3er orden global (desarrollo en la siguiente diapositiva)

  5. Determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y el orden global a partir de datos experimentales Tomar experimento 1 y 2(concentración Cl2 constante): n = 1, orden de reacción con respecto a H2 es 1

  6. Determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y el orden global a partir de datos experimentales Tomar experimentos 2 y 3: (concentración H2 constante) m = 2, el Orden de reacción con respecto a el Cloro es 2. Orden global de reacción es igual a m + n = 2 + 1 = 3 La velocidad de reacción es

  7. Determinación del orden de reacción por medio de gráficas que se ajusta a la línea recta Para la reacción A →B + C se midió la concentración de A y se obtuvieron los datos que se muestran en la tabla, ¿Cuál es el orden de la reacción? Rta. orden 2 Click aquí para Descargar archivo excel con cálculos

  8. Orden 0 B → Productos v = k [B]n 2n = 1 Como la velocidad de reacción no depende de [B] (porque no cambia cuando se cambia [B], el orden de reacción con respecto a B es 0.

  9. Cálculo de la constante de equilibrio a partir de datos de presiones parciales/ concentraciones Se disocia NO2 en NO y O2. Inicialmente había 1 atm de NO2, y se obtuvo 0.0146 atm en el equilibrio de NO, ¿Cuál es Kp?

  10. Cálculo de la constante de equilibrio a partir de datos de presiones parciales/ concentraciones • NO2(g)↔NO(g)+0.5O2(g) PV=nRT P=n/V*RT

  11. Reacciones homogéneas y heterogéneas Reacciones homogéneas: En una sola fase (gas, liquido/acuoso) Reacciones heterogéneas: Reactivos o productos en diferentes fases

  12. Expresión de la constante de equilibrio Enlace recomendado: La constante en equilibrios heterogéneos. [en línea] Disponible en: http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4853/html/1_la_constante_en_los_equilibrios_heterogneos.html

  13. Entropía La entropía es una medida del desorden. Desorden: Gas > Líquido > Sólido Desorden: Aumenta con mayor número de moles

  14. Reacciones homogéneas y heterogéneas ¿Qué pasa con la entropía si..? se forma LiCl(s) a partir de Li(s) y Cl2(g); LiCl(s) → Li(s)+ Cl2(g) Aumenta se disuelve zinc metálico en ácido clorhídrico con formación de ZnCl2(ac) y H2(g); Zn(s) + HCl(ac) →ZnCl2(ac)+ H2(g) Aumenta precipita bromuro de plata al mezclar AgNO3(ac) yKBr(ac). AgNO3(ac) + KBr(ac) → AgBr(s) + KNO3(ac) Disminuye

  15. Relación entre energía libre de Gibbs estándar y Kp (constante de equilibrio expresada en presiones parciales) Enlace recomendado: QUIMICA Entalpia EntropiaGibbs Kc Kp 2ºBACHI unicoostermodinamica http://www.youtube.com/watch?v=omuyGuiXXx8

  16. Exitos

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