守恒法

守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。质量守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒法离子电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。离子电荷守恒法电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。电子得失守恒法综合题

例1 将一定质量的纯铁丝溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.525克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12.00毫升0.3000摩/升KMnO4溶液才能完全氧化（已知KMnO4 的还原产物为Mn2+），写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。并计算参加反应的单质铁的物质的量。电子转移守恒法 KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO↑+2H2O 0.09300mol 例2 将3.48克四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为多少？ 0.1mol/L 例3 将13.6克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO4中，恰好完全反应并放出标况下1.12L氢气，反应后的溶液中不含Fe和Fe3+。求混合物中的Fe和氧化铁的质量。 Fe 5.6克 Fe2O3 8克

离子电荷守恒法 例1 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐组成的混合溶液中，若Na+为0．1 mol、Mg2+为0．25 mol、Cl—为0．2 mol，则SO42—的物质的量浓度为多少？例2 含0．8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，正好把30mL0．4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32—全部沉淀出来，则n值为（）例3 在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3混和溶液100mL中，加入一定量的锌。充分振荡后过滤，沉淀干燥后，称量为24．8克。将此沉淀置于稀盐酸后，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥、得CuO为4克。求参加反应的锌的质量。 1、 0.2 mol2、 3 3、9.75克

质量守恒法 例1 1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍例2 将（NH4）2CO3固体加热到1500C时分解，若分解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为 A 12 B 48 C 24 D 32 答案： 1 C 2 C

例3 将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，在同温度下应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度100℃时为75．4克。0℃时为14．3克）例4 1摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混和气体对H2相对密度为（） A 16 B 17．8 C 18．4 D 35．6 　例5 在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子质量。 3. 130.48克 4.34克 4 　B 5 170

元素守恒法 例1 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 A 1克 B 3.725克 C 0.797克 D 2.836克例2 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其含水7．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样品1克加入到a mol/L的盐酸bmL中，再有适量C mol/LKOH溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为多少克？ 1 B 2 74.5ab/1000 克

例3 把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？例4 有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。例5 用1L 1mol/LNaOH溶液有吸收0．8mol的CO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比（） 3、 3.91克 4、 30% 5、 1∶3

例6 将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL 0.9mol/L NaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0.102克，求镁带的质量为多少？例7 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成沉淀量最大时，溶液为Na2SO4溶液） 6 、 0.792克 7 、1.75mol/L

Mg(OH)2 0.1m0l Al(OH)3 0.2m0l NaAlO2 NaCl H2 0.6mol Na 15.6g 21.4g-15.6g 综合题将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。 MgCl2 AlCl3 电荷守恒：n(Cl-) = 2n(Mg2+) + 3n(Al3+) = 0.2mol+0.6mol+ 3n(AlO2-) 元素守恒 n(Na+) = n(AlO2-) + n(Cl-) 电子守恒：n(Na+) = 2n(H2) = 1.2 m0l

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