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聚焦平衡常数

聚焦平衡常数. 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。。。。。。. 平阳中学 费喜龙. (1) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g). (2) 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g).

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Presentation Transcript

  1. 聚焦平衡常数 化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。。。。。。 平阳中学 费喜龙

  2. (1) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (2) 2NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) (3) N2(g) + H2(g) NH3(g) （4）H2O H+ + OH- 1 2 K1 = = K3 （6）NH3·H2O NH4++ OH- （5）CH3COOH CH3COO- + H+ K2 3 1 2 2 (7) AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 【内涵与表达】 请同学们试着写出下列反应在相同温度下平衡 常数 K的表达式： K1 K2 K3 能写出K1、K2、K3的关系吗？ (8)ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g）

  3. 【内涵与表达】 分析25℃时，卤素单质与氢气反应的平衡常数，总结平衡常数与反应程度的关系。

  4. 【内涵与表达】 难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力 分析表格数据，概括规律。 一定温度下, 物质组成相似的两种难溶电解质, Ksp大,物质的溶解度大。

  5. 【定性与定量】 已知：25℃时 H2CO3 HCO3- + H+Ka1=4.3×10-7 HCO3- CO32- + H+Ka2=5.6×10-11 HClO ClO- + H+Ka=2.95×10-8 (1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是_______ 。 H2CO3 HCO3- (2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： 将CO2通到次氯酸钠溶液中

  6. 【定性与定量】 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 试回答下列问题： （1）上述逆向反应是： 反应（选填：放热、吸热） 吸热 （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应 器，其中向正反应方向移动的有 C D E

  7. 【定性与定量】 已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：。 75%

  8. c(Cl-) -lgc(Cl-) c(Ag+) 0 0 -lgc(Ag+) 【函数与图像】 已知25℃， AgCl的溶度积如下： （1）在坐标系中画出，c(Cl-)随c(Ag+)变化趋势的曲线 B A C D

  9. c(X-) AgBr c(Ag+) 0 【函数与图像】 已知25℃， AgCl、AgBr的溶度积如下： （2）判断：哪一条曲线表示c(Br-)随c(Ag+)变化趋势？ （3）在AgCl的悬浊液中加入 0.200 mol.L-1的NaBr溶液， 可能会出现什么现象？ AgCl a b

  10. c(Cl-) AgBr c(Ag+) 0 【函数与图像】 已知25℃， AgCl、AgBr的溶度积如下： （2）判断：哪一条曲线表示c(Br-)随c(Ag+)变化趋势？ （3）在AgCl的悬浊液中加入 0.200 mol.L-1的NaBr溶液， 可能会出现什么现象？ A点如何变化？ AgCl A a b

  11. c(B2--) /10-5 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) c(Ba2+)/10-5 0 【理论与实践】 已知：BaCO3和BaSO4的溶度积曲线如下： 5.1 B BaCO3 A 1.1 BaSO4 5.1 1.1 试回答： 工业上如何将重晶石(主要成分为BaSO4)转化为BaCO3？ Ba2+(aq) + CO32-(aq) BaCO3(s) 练 习 总 结

  12. 【练习与思考】 25℃， AgCl、Ag2S的溶度积如下： 已知，25℃， NaCl的饱和溶液的物质的量浓度约为6.0mol·L-1 试问：能否用饱和NaCl溶液将Ag2S沉淀转化为AgCl? 练 习 总 结

  13. 特殊 K K’ 【归纳与总结】 知识建构 思想形成 一般 内涵与表达 定性与定量 平衡常数K 理论与实践 函数与图象 思 考

  14. 【练习与思考】 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中KSP(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 D

  15. 谢谢大家

  16. 【练习与思考】 1、25℃时， AgCl、Ag2S的溶度积如下： 已知，25℃， NaCl的饱和溶液的物质的量浓度约为6.0mol·L-1 试问：能否用饱和NaCl溶液将Ag2S沉淀转化为AgCl? 2、工业上利用下列两个反应制取纯硅 1373K 563K Si+3HCl SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 Si+3HCl 思考：1、两反应有何特点？ 2、怎样提高两反应中反应物(Si、SiHCl3）的转化率？

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