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铁的重要化合物

铁的重要化合物. 庾志成 广东广雅中学 · 广州 13760806481@139.com. 一、教材分析. 从化合价的角度分析物质氧化性与还原性的典型例子。. 用分类方法学习铁的化合物。. 用离子方程式表示溶液中的反应。. 二、教学目标. 1 ．知识与技能目标 （ 1 ）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 （ 2 ）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质。 （ 3 ）知道溶液中 Fe 3+ 的检验方法。

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铁的重要化合物

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Presentation Transcript

  1. 铁的重要化合物 庾志成 广东广雅中学·广州 13760806481@139.com

  2. 一、教材分析 从化合价的角度分析物质氧化性与还原性的典型例子。 用分类方法学习铁的化合物。 用离子方程式表示溶液中的反应。

  3. 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 （2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质。 （3）知道溶液中Fe3+的检验方法。 （4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。（重点）

  4. 二、教学目标 2．过程与方法目标 （1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 （2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质化学性质。 （3）通过对铁的化合物实验探究活动，了解通过实验研究物质化学性质的思路和方法。（重点） （4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，了解综合分析问题的一般思路。（难点）

  5. 实验研究物质化学性质的思路和方法 • 猜想→验证 Fe2+可能具有还原性,能与什么物质反应、产物是什么？ Fe3+可能具有氧化性，能与什么物质反应、产物是什么？ • 对比实验 Fe2+(aq)+KSCN(aq) ←→ Fe3+(aq) +KSCN(aq) Fe2+(aq)+NaOH(aq) ←→ Fe3+(aq) +KSCN(aq)

  6. 二、教学目标 3．情感态度目标 （1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。 （2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

  7. 三、教学策略 1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质 2．重组课本实验，设计问题情景进行引导、启发式教学

  8. 四、教学过程

  9. 教学基本流程

  10. 重难点突破 1．从真实的实验情景，引导学生思考 • 实验情景1：FeSO4(aq)+KSCN(aq)的“异常”现象 引导思考：溶液变红，说明Fe2+转化成什么物质？ • 实验情景2：Fe3+与足量铁粉充分反应 问题思考：如何检验Fe3＋与铁粉反应后的产物？ 突破：Fe2+的还原性 • 实验情景3：实验中利用铁钉与稀硫酸配制FeSO4溶液 • 问题思考：新配制的FeSO4溶液中未反应完的铁钉的作用是什么？ 突破：Fe3+的氧化性（与Fe反应）

  11. 重难点突破 2．问题导向学习（PBL），利用所学知识探讨解决新问题。 在学生掌握Fe2+和Fe(OH)2中+2价铁均易被氧化的知识后，进一步提出问题：如何利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？ 新问题的解决可以采用堂上讨论交流和课后思考的形式进行。 突破：Fe2+的还原性 实验条件控制的意识 运用知识、迁移知识解决实际问题的能力

  12. 小结： 核心思路 知识主线 Fe2+ Fe(OH)2 问题引入： 初中介绍的典型变价元素 实验研究： Fe3+离子的检验 制备纯净Fe(OH)2的条件？ “异常现象”分析： Fe2+的强还原性 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+

  13. 感谢各位专家提出宝贵意见和建议! 庾志成 广东广雅中学·广州 13760806481@139.com

  14. 简要教学过程 • 【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：

  15. 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验 实验步骤： ① 取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。 ②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。

  16. 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 2．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 3．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？

  17. 【师生小结】 1．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 2．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。 3．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。

  18. 【问题情景2】 1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ • 【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

  19. 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： 1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2． 回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？ 3． 实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？

  20. 【师生小结】 1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。 2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。 3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。

  21. 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？

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