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第二章 化学反应速率和化学平衡

第二章 化学反应速率和化学平衡. 第三节 化学平衡. 化学平衡常数. 知识回顾：. 在 一定条件下 的可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物 中 各组分的浓度保持不变 的状态。. 化学平衡状态 :. 化学平衡状态 : 一定条件下的 可逆反应 进行的 最大限度 。. △H<0.

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第二章 化学反应速率和化学平衡

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Presentation Transcript

  1. 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡常数

  2. 知识回顾： 在一定条件下的可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡状态: 化学平衡状态:一定条件下的可逆反应进行的最大限度。

  3. △H<0 N2 + 3H2 2NH3 起始温度是T1加温的瞬间是T2 ,平衡移动,又达平衡后的温度是T3则三种温度的大小关系是，若NH3的起始浓度是a mol/L, 平衡后又减少NH3的浓度到bmol/L,平衡向_______ 方向移动, 达平衡后NH3的浓度是cmol/L, a. b. c大小关系_________ [讨论]对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下 三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体 压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压 强达新平衡后混和气体压强P3； 加压：； 减压：。 P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 逆反应方向 T2> T3 > T1 正反应 a> c> b

  4. 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

  5. 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 阅读课本：Ｐ29你能得出什么结论？ 常数 (1) 温度不变时， 为 ， 用K表示，K =48.74 无关 (2) 常数K与反应的起始浓度大小； 无 (3) 常数K与正向建立还是逆向建立平衡关，即与 平衡建立的过程无关。

  6. m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 六、化学平衡常数 1. 定义： 在一定温度下，一个可逆反应达到平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数。这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数） （以化学方程式中计量数为幂） 2. 表达式： 在一定温度下达到化学平衡时：

  7. m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 六、化学平衡常数 1. 定义： 2.表达式： 3.单位 K的单位与反应的化学方程式有关， 由化学方程式决定，无固定的单位。

  8. C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g) N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) I2(g) + H2(g) 2HI(g) I2(g) + H2(g) HI(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+ 1 1 2 2 练 习 写出下列反应的平衡常数表达式，并写出其单位。

  9. 如：反应C(s) + CO2(g) 2 CO(g) Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ 4.书写平衡常数关系式的规则 ①.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不 写在平衡常数关系式中。(它们的浓度是不变的) 关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

  10. 例N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60  10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87  10 2 ②同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示， 每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相 应的平衡常数。 K1 K2 K1 = K22

  11. I2(g) + H2(g) 2HI(g) 例如：不同温度时，反应 的平衡常数与温度的关系如下： 5. 特征 (1) K只与温度有关，随温度变化而变化。与浓度无关。 对于某个反应：在一定温度下不论起始浓度（或 压强）和平衡浓度（或压强）如何，也不论是否 使用了催化剂，达到平衡时，平衡常数均相同。 从升高温度，平衡常数减小的变化趋势判断 反应的正方向是 热反应。 放

  12. 5. 特征 (1)K只与温度有关，随温度变化而变化。与浓度无关。 ⑵利用Ｋ可判断反应的热效应 吸热 ① 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应 放热 ② 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应 (3)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 ①K值越大正反应的程度越大，反应物的转化率越大； 反之，就越不完全，转化率就越小. ②一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。

  13. m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) (4)在某温度下，可用浓度商 Qc（产物的浓度幂的之积 与反应物浓度幂之积的比）与 K 比较大小来判断反 应的方向。 Qc > k，未达平衡，反应要 进行达到平衡。 逆向 Qc = k，达平衡，平衡 移动。 不 Qc < k，未达平衡，反应要 进行达到平衡。 正向

  14. N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) 例：写出下列反应： 的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度 变化来解释体系压强增大一倍的对平衡的影响。 平衡常数表达式： 压强增大1倍，体积为原来的1/2，各物质的浓度 为原来的2倍，浓度商为： 平衡向正反应方向移动。

  15. 例：写出下列反应： 的平衡常数表达式，利用反应物和生成物的浓度 变化来解释体系压强增大一倍的对平衡的影响。 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 平衡常数表达式： 压强增大1倍，体积为原来的1/2，各物质的浓度 为原来的2倍，浓度商为： 平衡向正反应方向移动。

  16. 巩固练习 1、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应： N2 (g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)，△Ｈ＜0，一段 时间后达到平衡，平衡时氨气的物质的量为0.4mol。 （1）计算此温度时该反应K值为， （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器 B中按物质的量分别为2mol 、1mol 、1mol充入 N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态 ___(“是”或“否”)，反应向方向进行。 （3）若降低A容器的温度，该反应K值 （填“增大”、“减小”或“不变”） 12.5 否 正 增大

  17. 2.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO+H2O(g) CO2+H2 △H＜0。其化学平衡 常数K与温度T的关系如下表： ①写出反应的平衡常数表达式; ②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]•[H2]= [CO] •[H2O]，试判断此时的温度为K; ③若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2 H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L 则CO平衡浓度为.

  18. m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 课堂小结： 定 义： 化 学 平 衡 常 数 表达式： 单 位： 书写规则 特 征

  19. 布置作业 1.课本P 33—9（作业本） 2.完成《名师一号》(第二课时部分）、 3.第三节《化学平衡》补充练习卷----- 第13、26、27、31、32和33题

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