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3 、盐类水解

3 、盐类水解. 一、盐类水解：. 1 ．盐类水解的原理. 盐电离出的离子与水电离出的 H ＋ 或 OH － 生成 弱电解质 ， 使溶液中 C （ H ＋ ）≠ C （ OH － ），因而盐溶液呈酸性或碱性。. 2 ．盐类水解的特点. （ 1 ）水解程度 一般 较小，不能进行到底。. 如：　 0.1mol/LNa 2 CO 3 , 水解部分只占 4% 。. （ 2 ）水解可 促进 水的电离。. （ 3 ）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应 是 吸热 反应。. 3. 盐类水解的规律 :. （ 1 ） 强碱 弱酸 盐 : 阴离子 水解 , 溶液呈 碱性

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3 、盐类水解

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Presentation Transcript

  1. 3、盐类水解

  2. 一、盐类水解： 1．盐类水解的原理 盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成弱电解质，使溶液中C（ H＋）≠C（OH－），因而盐溶液呈酸性或碱性。 2．盐类水解的特点 （1）水解程度一般较小，不能进行到底。 如：　0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 （2）水解可促进水的电离。 （3）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应 是吸热反应。

  3. 3.盐类水解的规律: （1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3 （2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜 （3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如氯化钠、硫酸钾等 （4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。 谁弱谁水解，谁强显谁性； 都弱都水解，两强不水解

  4. （5）酸式盐的水解 （1）强酸的酸式盐： 只电离不水解，溶液呈酸性 如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (2)弱酸的酸式盐： 　　如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3、NaH2PO4。 　　如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。

  5. 4、水解方程式的书写方法： （1）因为水解程度小，要用　　　，无“↑”、无“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。 (2)多元弱酸盐水解分步进行的 （3）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。 （4）双水解进行彻底时用“=”，气体、难溶物 用“↓”、“↑”。 双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大 2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

  6. ①Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ②CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- 1、写出下列物质水解的离子方程式： ①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3 ④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  7. 2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　）2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（　） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O B

  8. A 3、 下列各组中比值为2:1的是（　　） A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。 C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与 0.1mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。 D、200ml 0.1mol／L 的HCl与100ml 0.1mol／L 的HNO3溶液中的C(H+)之比。

  9. 5、影响盐类水解平衡的因素 （1）浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 （2）温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大 （3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 （4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进

  10. 知识应用： 填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条 件 移动方向 H+数 pH 现 象 Fe3+水解程度 颜色变深 升温 颜色变浅 加水稀释 颜色变浅 通HCl 红褐↓无色↑ 加NaHCO3

  11. 二、盐类水解的应用： 1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱　 1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）　　　哪些呈碱性（ ） ①FeCl3 ②NaClO ③(NH4)2SO4 ④AgNO3 ⑤Na2S ⑥K2SO4 ②⑤ ①③④

  12. 2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例：0.1mol/LNH4Cl溶液 浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H ＋＞NH3·H2O ＞OH－ 电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等 C（NH4＋）＋C（H＋）＝C（Cl-）＋C（OH－） 物料守恒： 电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 C（Cl-）＝C（NH4＋）＋C（NH3·H2O）（ N原子守恒） 质子守恒：水电离的H＋和OH－相等 C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3·H2O）

  13. [练习] • 在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是( ) • C(Na+）+C(H+)=C(HCO3-）+C(OH-)+2C(CO32-) • B. C(Na+) = 2C(HCO3-)+2C(H2CO3)+2C(CO32-) • C. C(Na+)>C(CO32-) >C(HCO3-) >C(H+)>C(OH-) • D. C(Na+)>C(CO32-) >C(OH-)>C(HCO3-) >C(H2CO3) C

  14. 5、药品的配置与保存 ①配制FeCl3 、SnCl2溶液时，通常将它们溶于 较浓的中,然后再用水稀释到所需浓 度，其作用是。 3、明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 4、热碱水洗油污： CO32- + H2O HCO3- + OH- ②配制FeCl2溶液时，加入抑制其水解， 再加入防止其被氧气氧化。 盐酸 抑制FeCl3 、SnCl2水解 盐酸 铁粉

  15. AlCl3、 FeCl3、MgCl2直接蒸发不能制得AlCl3和FeCl3 、MgCl2 固体 AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。 欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3 、MgCl2 固体，可在蒸发水分时不断（ ）。 6、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解 通入干燥的HCl气体

  16. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3–+ H2O H2CO3 + OH– NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 7、 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液： 混合前 混合后 Al3++3HCO3– Al(OH)3+3CO2 8、化肥能否混合施用 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。

  17. 练习：有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四种无色溶液，只用一种试剂就能把四种无色溶液区别开，这种试剂可能是（ ） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞 C

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