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九年级化学 沪教版 金属 与 金属矿物

九年级化学 沪教版 金属 与 金属矿物. 沈阳市九十七中学 李晓丹. 知识网络. 性质. 金属与金属矿物. 金属. 材料. 保护. 常见矿物. 金属矿物. 模拟炼铁. 工业炼铁. 镁. 钠. 研究方法. 决定. 决定. 性质. 用途. 结构. 反映. 反映. 最外层电子数均小于 4. 金属性质 —— 物理性质. 导热性. 导电性. 延展性. 硬度较大. 金属光泽. 点燃. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4. 金属性质 —— 化学性质.

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九年级化学 沪教版 金属 与 金属矿物

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Presentation Transcript

  1. 九年级化学 沪教版金属与金属矿物 沈阳市九十七中学 李晓丹

  2. 知识网络 性质 金属与金属矿物 金属 材料 保护 常见矿物 金属矿物 模拟炼铁 工业炼铁

  3. 镁 钠 研究方法 决定 决定 性质 用途 结构 反映 反映 最外层电子数均小于4

  4. 金属性质——物理性质 导热性 导电性 延展性 硬度较大 金属光泽

  5. 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属性质——化学性质 • 铁是常见的金属。请写出不同类别物质与铁反应的化学方程式。 氧气 Fe + H2SO4 ＝ H2↑+ FeSO4 酸 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 盐

  6. 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 点燃 点燃 △ 金属性质——化学性质 • 金属 + 氧气 → 金属氧化物

  7. 金属性质——化学性质 KCa Na MgAl Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAgPtAu • 金属 + 氧气 → 金属氧化物 • 金属 + 盐 →新金属 + 新盐 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4

  8. 金属性质——化学性质 KCa Na MgAl Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAgPtAu • 金属 + 氧气 → 金属氧化物 • 金属 + 盐 →新金属 + 新盐 • 金属 + 酸 → 氢气 + 盐 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 2Al + 6HCl = 3H2↑ + 2AlCl3

  9. 金属材料 • 金属 熔合 熔点低 特点 合金 硬度大 常见合金

  10. 酸洗后倒掉 金属保护——锈蚀条件 • 铁生锈条件：铁与氧气、水同时接触生锈 • 铁锈特点：混合物，主要是氧化铁，疏松多孔。 • 除锈方法：砂纸打磨；稀盐酸或稀硫酸清洗。 • Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  11. 金属保护 • 防止金属锈蚀方法： • 加一层保护膜（如：电镀、刷漆、涂油……）； • 保持金属制品的清洁干燥； • 改变金属内部结构制成性能优越的合金。 • 金属回收意义： • 节约资源；保护环境。

  12. 金属矿物 赤铜矿Cu2O 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 明矾

  13. 高温 3 CO + Fe2O3 2Fe + 3 CO2 模拟炼铁 CO + + CO2 Fe2O3 →Fe

  14. 工业炼铁 高温 高温 CO2 + C 2CO C + O2 CO2 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 铁矿石、焦炭、石灰石 高炉 热空气 热空气 炉渣出口 生铁

  15. 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 通电 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ △ 2HgO2Hg + O2 ↑ 不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 常见的还原剂： 焦炭、氢气、一氧化碳等物质

  16. 知识网络 性质 金属与金属矿物 金属 材料 保护 常见矿物 金属矿物 模拟炼铁 工业炼铁

  17. 【典型习题】 • 1.下列有关金属的说法，正确的是（ ） • A. 铁和硬铝都属于金属材料 • B. 生铁和钢都是铁的单质 • C. 铁、铝、铜都是银白色金属 • D. 不锈钢是永不生锈的钢铁 A

  18. 2.下列有关钢铁的叙述不正确的是 （ ） • A.生铁是炼钢的主要原料 • B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 • C.在铁制品表面镀锌可以防止锈蚀 • D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气 B

  19. 高温 FeO+ CO Fe + CO2 C • 3.下图是“一氧化碳与氧化铁反应” • 的部分实验装置，关于该实验说法正 • 确的是（ ） • A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 • B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 • C. 该实验的反应原理为 • D. 实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 A

  20. 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 • 4、钢铁是使用最多的金属材料。 • （1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是。 • （2）根据铜锈【Cu2(OH)2CO3】的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、、共同作用的结果。 • （3）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。回收利用废旧金属制品的目的之一是。 水、氧气 涂油 氧气 二氧化碳 节约有限的金属资源

  21. 5.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。5.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb(H)Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是。 Fe Cu Fe＞Cr＞Cu

  22. 【查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 无明显现 象发生 浅绿 蓝

  23. 【结论与解释】 （1）三种金属活动性顺序由强到弱依次为。 （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。 若能进行，请你写出反应的化学方程式。 Cr Fe Cu 除去金属表面的氧化膜，利于反应 能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe

  24. 谢谢！

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