1 / 25

As Παρασκευές

As Παρασκευές. FeAsS → FeS + As 2As 2 O 3 + 6C → 4As + 6CO. Ιδιότητες. Α s 3+ → HAsO 2 Α s 3+ → H 3 AsO 3 Α s 5+ → H 3 AsO 4 ( με μορφή άλατος Να 2 HAsO 4 . 7Η 2 Ο) με θέρμανση Α s 3+ και Α s 5 + → εξαχνώνονται. Ταυτοποίηση. Α s 3+

jara
Download Presentation

As Παρασκευές

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. AsΠαρασκευές FeAsS→ FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

  2. Ιδιότητες • Αs3+ →HAsO2 • Αs3+ → H3AsO3 • Αs5+ →H3AsO4 (με μορφή άλατοςΝα2HAsO4. 7Η2Ο) • με θέρμανση Αs3+και Αs5+ → εξαχνώνονται

  3. Ταυτοποίηση • Αs3+ • As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl

  4. As2S3 Πώς ταυτοποιείται?

  5. Δεν αντιδρά με HCl • Διαλύεται σε: • NH4OH, • (NH4)2S, • aμμωνία, • NaOH, KOH, • Na2CO3, K2CO3, • HNO3

  6. Παράδειγμα • As2S3με αμμωνία (ΝΗ4)3ΑsS3 +(ΝΗ4)3ΑsO3+ 3H2O με6HCl 6NH4Cl + As2S3 + 3H2O

  7. 2.NaAsO3 + 3AgNO3→ Ag3AsO3 + 3NaNO3Ag3AsO3 + NH4OH → [Ag(NH3)2]AsO3

  8. 3. Μέθοδος Marsh As2O3 + 12H → 2AsH3 + 3H2O με θέρμανση AsH3 → As

  9. 4. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5+4HI με παρουσία NaHCO3 NaI + CO2 + H2O

  10. Ταυτοποίηση As5+

  11. Na3AsO4 + H2S → Na3AsO3 + S + H2O Na3AsO3 ταυτοποίηση: Αντιδρά –διαλύεται σε NaOH, KOH, (NH4)2S, Na2CO3 Na3AsO4 + H2S + 6HCl → As2S3 + 6NaCl + 8H2O Με θέρμανση στους 70-80οC 1.

  12. 2. Na3AsO4 +AgNO3→ Ag3AsO4 + 3NaNO3 3. Na3AsO4 + 8HCl + KI + 5H2O → 2I2 + As2O3 + 4KCl + 4NaCl

  13. 4. Na2HAsO4 + MgSO4 → MgNH4AsO4 + Na2SO4 + H2O 5. Na2HAsO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23HNO3→ 12H2O + (NH4)3AsO4. 12MoO3 + 21NH4NO3 +2NaNO3

  14. Ανίχνευση As σαν πρόσμιξη • Guttzai • Bugo-Tille • Marsh

  15. Λευκό As- Ποντικοφάρμακο • Iδιότητες Λευκή, βαρειά σκόνη, σταθερή στον αέρα, διαλυτή στην γλυκερόλη

  16. Αμφολύτης • As2O3 + 3H2O → 2H3AsO3, 2HAsO2 + H2O • As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O • As2O3 + 2KOH → 2KAsO2 + H2O • As2O3 + K2CO3 / Na2CO3→ 2KAsO2 + CO2 • Διαλυτό στην γλυκερόλη

  17. Ταυτοποίηση • As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl 2. 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO 3. As2O3 + 3H2O + CuSO4 → CuHAsO3(πράσινο του Scheele) + 2Η2SΟ4

  18. CuHAsO3 + NaOH → CuOμε θέρμανση

  19. Περιεκτικότητα 1. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5+4HI με παρουσία NaHCO3 NaI + CO2 + H2O Αs2O5+ 4NaI+ 4CO2 + 2H2O Na2HAsO4

  20. 2. Χρωματομετρία 6Η3ΑsΟ3 + 2ΚΒrΟ3→ 6K3AsO4 +2KBr (η αντίδραση γίνεται σε όξινο περιβάλλον) KBr με περίσσεια ΚΒrΟ3(pH < 7) 3Br2 + 6KCl + 3H2O Δείκτης ερυθρό του μεθυλίου που αποχρωματίζεται

  21. Χρήσεις • Εξωτερικά: σε δερματοπάθειες • Εσωτερικά: αναιμία, νευρασθένειες

  22. Τοξικότητα • Το τρισθενές As είναι τοξικότερο του πεντασθενούς • Η τοξικότητα οφείλεται στην δέσμευση των SH ομάδων

  23. Αντιμετώπιση • Διμερκαπρόλη • EDTA • Γάλα • Πρωτεινούχα διαλύματα • 1% Na2S2O3

  24. Αντίδοτα • Antidotum arsenici 3MgO + Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3MgSO4 (προσρροφά –καθαρτικό) FeAsO3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ) • Antidotum metallarum NaOH, Na2CO3 (κεκορεσμένα με H2S) + MgSO4 (δίνουν δυσαπορρόφητα μη τοξικά ιζήματα)

More Related