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物质性质的探究

期中期末复习之专题三. 物质性质的探究. 容易失 3e －. Al 3 ＋. Al. 1 、铝元素的原子结构示意图. 铝在周期表中的位置？. 结论 :. 铝有较强的还原性。. ① 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2. 常温 下. 要点：. 铝. 浓 HNO 3 、 浓 H 2 SO 4. 2 、铝的化学性质. ⑴ 、与非金属单质的反应： O 2 、 Cl 2 、 S 等. ⑵ 、与酸的反应. ② 钝化：. 高温. 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3.

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  1. 期中期末复习之专题三 物质性质的探究

  2. 容易失3e－ Al3＋ Al 1、铝元素的原子结构示意图 铝在周期表中的位置？ 结论: 铝有较强的还原性。

  3. ①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 常温下 要点： 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2、铝的化学性质 ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等 ⑵、与酸的反应 ②钝化：

  4. 高温 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- ⑶、与强碱溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应

  5. ⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

  6. 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 氧化铝的化学性质 两性氧化物 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。 偏铝酸钠：NaAlO2 实际是一种配合物 NaAl(OH)4四羟基铝酸钠

  7. 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。 OH-+Al(OH)3=Al(OH)4- （2）受热分解

  8. 4、可溶性铝盐的性质 AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O

  9. 1、铝与氧气反应的实验探究 铝在氧气中燃烧实验不容易成功. 这是为什么呢?采取怎样的对策使 实验成功

  10. 能否确定该白色就是氢氧化铝呢？　　再看一个对比实验。能否确定该白色就是氢氧化铝呢？　　再看一个对比实验。 六氟铝酸铵沉淀，颗粒较小，呈粉末状 氢氧化铝絮状沉淀，颗粒较大

  11. 铝热反应 常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属 镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发 铝热反应 氯酸钾的作用：助燃剂

  12. 课题2： 乙醇和苯酚的性质

  13. 知识预备： 1、乙醇的性质 乙醇俗称酒精，在生活和医疗上用途很大。 它的分子式为C2H6O，结构式为CH3—CH2—OH，它的官能团为羟基（—OH），其中的（—OH）活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。

  14. 、物理性质： 无色 1 、颜色: 2、 状态: 液体 有特殊的香味 3 、气味: 4 、密度: 比水小 5 、溶解性:与水 ,是很好的有机溶剂。 任意比互溶

  15. 二 、化学性质 1、 与活泼金属发生反应（如钠） 2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是氢气。

  16. 用玻璃棒蘸取1—2滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加1—2毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈碱性。用玻璃棒蘸取1—2滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加1—2毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用PH试纸可检验溶液呈碱性。 C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

  17. 2、乙醇的氧化反应 （1）氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O; （2）被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。

  18. Cu 加热 2CH3-CH2-OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O 实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加热处变黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。 试用已经学过的知识分析原因，并写出有关化学方程式。

  19. 3、乙醇的脱水反应 乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟哪些条件有关？ 乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。 由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140℃即可，而分子内脱水需加热至170℃。

  20. 加热 CH3-CH2-OH+HBr→ CH3CH2Br+H2O 4、与卤化氢反应： 乙醇与卤化氢能发生取代反应，生成卤代烃和水。

  21. 二、苯酚的性质 1、苯酚的物理性质：

  22. 2、苯酚的化学性质 （1）苯酚的酸性 （如何理解？） 答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。

  23. （2）苯酚与金属钠反应 苯酚分子中的羟基上的氢原子能被钠置换。也反映了苯酚的酸性。 （3）苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠 写出苯酚与NaOH、Na2CO3等物质发生反应的化学方程式，并说明酸性的相对强弱。

  24. （4）苯酚与FeCl3溶液的显色反应 问：在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？ 答：向透明的苯酚溶液中滴入3-4滴1％的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe（OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。

  25. （5）苯酚与浓溴水反应 问：苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？ 答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察不到白色沉淀。

  26. （6）苯酚与甲醛发生缩聚反应 苯酚与甲醛发生反应在不同的催化剂作用下会生成不同的产物。 当在浓盐酸作催化剂时，苯酚过量时，生成的为线型酚醛树脂。 当在浓氨水作催化剂时，甲醛过量时，生成的为体型酚醛树脂。

  27. 问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？ 答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。

  28. 4、乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？4、乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？ 答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化氧化把乙醇氧化成乙醛。

  29. 5、如何分离苯和苯酚的混合物? 加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠 溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚 (静止后用分液漏斗分液)。 6、、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？ FeCl3溶液

  30. 　通过实验证明： （1）官能团决定有机物的性质　 （2）官能团联接不同的基团对有机物性质有不同的影响 　你还能列举出有机分子中基团之间存在相互影响的其他例子吗？

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