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第七章 电化学习题

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第七章 电化学习题 1. 用铂电极电解 CuCl 2 溶液。通过的电流为 20 A ，经过 15 min 后，问：（ 1 ）在阴极上能析出多少质量的 Cu ; (2) 在 27℃ ， 100 kPa 下，阳极析出多少 Cl 2 ？ 2. 用银电极电解 AgNO3 溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出 1.15g 的 Ag ，并知阴极区溶液中 Ag + 的总量减少了 0.605g 。求 AgNO 3 溶液中的 t (Ag + ) 和 t (NO 3 - ) 。

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  1. 第七章 电化学习题 1. 用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa下，阳极析出多少Cl2？ 2. 用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g。求AgNO3溶液中的t (Ag+)和t (NO3-)。 3. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl溶液的电导率为0.2768 S/m。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。 4. 25 ℃时将电导率为0.141 S/m的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入0.1mol/L的NH4OH溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH4OH的解离度α及解离常数K。

  2. 5.试计算下列各溶液的离子强度：（1）0.025 mol/Kg NaCl；（2）0.025 mol/Kg CuSO4；（3）0.025 mol/Kg LaCl3。 6. 应用德拜-休克尔极限公式计算25℃时下列各溶液中的γ±：（1）0.005 mol/Kg NaBr；（2）0.001 mol/Kg ZnSO4。 7. Zn(s)|ZnCl2 (0.05 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V = 1.015-4.92×10-4(T/K-298)，试计算298K时有1 mol的电子电量输出时，电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm和Qr（写出电池电极反应） 8. 25℃电池Pb | Pb(SO4) | NaSO4(饱和) | Hg2SO4 | Hg(l) 的电池电动势E = 0.9647V， = 1.74×10-4V·K -1。 (1) 写出电极反应和电池反应；(2) 恒温恒压下电池可逆放电2F，求电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm和可逆电池过程的热效应QR； 9.有一电池可用表示为：Cu(s)|Cu(Ac)2(a =1)|AgAc(s)|Ag(s) 已知298K时，该电池的电动势E1θ=0.372V，308K时, E2θ=0.374V。设该电池电动势的温度系数为常数。 （1）写出电极反应及电池反应（以电子转移数z＝2计）； （2）计算298K时该电池反应的ΔrGmθ, ΔrSmθ, ΔrHmθ，以及电池恒温放电时的可逆热Qr,m。

  3. 10. 某原电池Pt | H2 (Pθ ) |H+(a =1)|O2 (Pθ) |Pt,已知在298K时，=1.228V, H2O(l)的标准摩尔生成焓 = -286.06 kJ·mol-1。 • （1）写出该电池的电极反应和电池反应。 • （2）求该温度下电池的温度系数。 • 11.电池：Hg(s)Hg2Cl2(s) Cl-(aq) AgCl(s) Ag(s)的标准电动势与温度的关系为Eθ/V=0.06804 - 3.12×10-4 (T/K-298)。设活度系数都等于1 • （1）写出电极反应及电池反应； • （2）计算298 K时、电池反应的rGmθ、rSmθ、rHmθ； • （3）在298 K、100 kPa，电池反应的反应进度=2 mol时，求电池所作的可逆功 • 12. 298K、压力下，有化学反应：Ag2SO4(s) + H2 = 2Ag(s) + H2SO4(0.1mol·kg-1)，已知： =0.627V， Eθ(Ag+|Ag) = 0.799V • 1）设计一可逆电池，并写出电极反应和电池反应 • 2）求该电池的电动势E。设活度系数都等于1

  4. 13.在298K时，已知AgBr的溶度积Ksp(AgBr)=4.88×10-13， Eθ(AgBr|Ag)=0.0715V，Eθ(Br2|Br-)=1.065V。 （1）将AgBr(s) 的生成反应: Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)，设计成原电池。 （2）求出上电池的标准电动势和AgBr(s)标准生成吉布斯函数。 若上电池电动势的温度系数(∂E/∂T)p=1×10-4V·K-1，计算该电池反应的⊿rHm,⊿rSm, Qr,m。 （3）计算银电极的标准电极电势 Eθ(Ag+|Ag)。 14. 298.15K下，电池Cu(s)∣Cu(Ac)2 (b=0.1mol·kg –1)∣AgAc(s) ∣Ag(s) 的电动势E＝0.372V ，温度升至308K时E＝0.374V，又已知298.15K时Eθ (Ag+/Ag)＝0.799V ，Eθ (Cu2+/Cu)＝0.337V 。 (1)写出电极反应和电池反应； (2)298K时，当电池可逆地输出2mol电子的电量时，求电池反应的，和,设在所给温度范围内，电动势E随T的变化率为常数。 (3)求298.15K时醋酸银AgAc(s)的溶度积 Kspθ，设活度系数均为1。

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