Будова електронних оболонок атомів. Енергетичні рівні й підрівні

1. Будова електронних оболонок атомів. Енергетичні рівні й підрівні

2. Цілі уроку • Розширити уявлення про будову атомів; • Навчити складати електронні формули, схеми розподілу електронів по квантових комірках для елементів І-ІІІ періодів; • Формувати вміння визначати електронну будову атома за його положенням у періодичній системі.

3. Хімічний бліц-турнір • Як визначити кількість елекронів у атомі? • Чому атоми електронейтральні? • Що таке орбіталь? • Які форми може мати електронна хмарина? • Яка максимальна кількість електронів може перебувати на s-орбіталі, p-орбіталі, d-орбіталі, f-орбіталі? • Яка кількість енергетичних рівнів може бути в атомі? • Як визначити кількість енергетичних рівнів у атомі? • Як визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? • Як розподіляються електрони по енергетичним рівням?

4. Максимальна кількість електронів 2 s 8 s,p 18 s,p,d 32 s,p,d,f

5. Практика • Побудуймо схему будови атома Гідрогену Н, запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках Н +1)1 1s 1 1 1 • Побудуйте схему будови атома Гелію Не, запишіть електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках • He +2)2 1s 4 2 2

6. Ключові моменти • Загальне число електронів у атомі дорівнює номеру елемента в періодичній системі хімічних елементів; • Число енергетичних рівнів у атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться елемент; • Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнює номеру групи, в якому знаходиться хімічний елемент; • В атомі не можу бути двох однакових електронів.

7. Керована практика • Побудувати схему будови атомів, електронну формулу та розподіл електронів по квантових комірках для таких елементів • Літію, Берилію, Бору, Карбону • Нітрогену, Оксигену, Флуору, Неону.