תרמודינמיקה

1. תרמודינמיקה תוכנית הלימודים ארה"ב

2. קריטריונים להערכת חומר לימודים מתוך: שבח אדן, תשמ"ה, משרד החינוך, אגף לתוכניות לימוד • נתוני יסוד: שם הספר, מחברים, אוכלוסיית היעד, זמן הוראת התוכנית. • הנושאים : תאור תוכן, התיחסות לממציא, מפתח, חוקר, נושאים מודגשים • צורת ההצגה של החומר : טקסטים, נתונים מפעילי חשיבה, פעילויות • המנגנון הדידקטי : שאלות, סיכומים, פעילויות בעזרת תמונות, נושאי דיון • הצורה הגרפית : תמונות ואיורים כמקורות מידע, המחשה, אמצעים גרפיים • החומר למורה :רציונל, מטרות, שיקולים בתכנון, הצעת שיטות הוראה, הערכה

3. הטבלה המחזורית הקשר הכימי תמיסות קינטיקה ותרמודינמיקה שיווי משקל חומצות ובסיסים חימצון חיזור אלקטרוכימיה כימיה של יסודות נבחרים כימיה אורגנית ביוכימיה כימיה גרעינית מבוא לכימיה מדידות החומר (מסה, צפיפות, מעבר פאזות) אנרגיה (גלגולי אנרגיה, אנרגיה וטמפ') מבנה האטום נוסחאות כימיות סטויכיומטריה של נוסחה כימית תגובות כימיות סטויכיומטריה של תגובות כימיות מצבי צבירה (לחץ, מבנה גבישי) חוקי הגזים קונפיגורציה אלקטרונית מיקום הפרק ברצף הלימוד

4. בסוף הפרק התלמיד ידע • להסביר את תאורית ההתנגשויות בתגובות כימיות • לתאר את מנגנון התגובה ושלב קובע המהירות, מצב מעבר ואנרגית שפעול • השפעה של גודל שטח הפנים, ריכוז, טמפרטורה וזרז על מהירות התגובה • להסביר דיאגרמות של אנרגיה פוטנציאלית של חלקיקים • שינוי אנתלפיה בתהליכים כימיים • חוק הס ואנתלפית התהוות תקנית • אנטרופיה ושינוי האנטרופיה בתהליכים כימיים • שינוי אנרגיה חופשית כביטוי להתרחשות תגובות ספונטניות

5. דיאגרמות אנרגיה השפעת זרז על המהירות אנתלפיית התהוות תקנית יציבות חומרים חוק הס כיוון תגובה (ספונטניות) אנטרופיה השפעת שינוי אנטרופיה על הכיוון הספונטני שינוי אנרגיה חופשית (גיבס) תרגילים על פי דרגות קושי מהירות תגובה מנגנון תגובה סוג המגיבים ומהירות תגובה השפעת טמפ' על מהירות התגובה השפעת ריכוזי המגיבים על המהירות השפעת לחץ על המהירות אנרגיית שפעול וקומפלקס משופעל פרקי הלימוד

7. האם תוכל להסביר זאת? HCHO CH3OH

8. צימוד מערכות תגובת החימצון: CH3OH(l) HCHO(g) + H2(g)H=15 Kcal התגובה המתרחשת: CH3OH(l) + 1/2O2(g) HCHO(g) + H2O(l)H=-43 Kcal תגובה מצומדת: H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)H=?

9. תגובת ההיווצרות של עופרת חמצנית PbO בעיית חקר עופרת חמצנית נוצרת בתגובה מיסודותיה בטמפרטורת נמוכות. לעומת זאת בטמפרטורות גבוהות אין תגובה.

10. תגובת ההיווצרות של חנקן חד חמצני NO בערבוב מולקולות חמצן וחנקן בטמפ' החדר – אין תגובה. בחימום מתרחשת תגובה ליצירת NO(g).

11. סוגי שאלות Chapter Review Content Mastery Concept Mastery Cumulative Review Challenge Problem Projects

12. מיומנויות תוכן • מה תוכל לומר על הספונטניות של שלוש המערכות הבאות: • G < 0 ; G = 0 ; G > 0 • האם תוכל לקבוע את מנגנון התגובה על פי תגובת נטו של תהליך כימי • גוש קרח נמס למים בטמפרטורה : 0 c , 25 c • מהו סימנו של כל אחד מהגדלים: • H • S • G • בכל אחת מהטמפרטורות הנתונות.

13. מיומנות מושגית סטודנט תאר את שרפת הנר כתגובה אנדותרמית כי צריך להשקיע אנרגיה על מנת להאיר. האם אתה מסכים? מדוע? לאחר הדלקת בונזן, טמפרטורת הלהבה נשארת קבועה. האם זה אומר ששרפת הגז לא אקסותרמית ולא אנדותרמית?

14. בעיות אתגר 1 התייחס לדיאגרמה הנתונה וענה: א. מהי האנתלפיה של התגובה? ב. מהו שלב קובע המהירות? ג. מהי אנרגית השפעול לשלב קובע המהירות? ד. מהי אנרגית השפעול לתהליך ההפוך לשלב קובע המהירות? 2 מגיבים 3 תוצרים

15. ייחוד • בעיות אתגר – האם אתה יכול להסביר זאת? • מדע, טכנולוגיה וחברה – הקשר של הכימיה לאקטואליה • פריצת דרך של הכימיה בתרומתה לחברה ולטכנולוגיה • ביוגרפיות של מדענים מקומיים • קריירה – עבודות לכימאים לפי פרקי הלימוד השונים

17. התפלגות אנרגיה קינטית בריכוזים שונים אנרגיה קינטית ממוצעת מס' מולקולות 2 אנרגית שפעול 1 אנרגיה קינטית

18. התפלגות אנרגיה קינטית של מולקולות בטמפרטורות שונות T2 > T1 T1 T2 Eact מס' מולקולות אנרגיה קינטית

19. השפעת קטליזטור על מס' חלקיקיםבעלי אנרגית שפעול מס' מולקולות אנרגיה קינטית אנרגית שפעול עם זרז אנרגית שפעול ללא זרז