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Écrire les Équations Chimiques

Écrire les Équations Chimiques. Les états physiques. Les états physiques. Dans les réactions chimiques , chaque substance a un état physique: solide (s) , gazeux (g) , liquide (l) ou aqueuse ( aq ) (dissout dans l’eau )

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Écrire les Équations Chimiques

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Presentation Transcript

  1. Écrire les ÉquationsChimiques Les états physiques

  2. Les états physiques • Dans les réactionschimiques, chaque substance a un état physique: solide (s), gazeux (g), liquide (l) ou aqueuse (aq) (dissout dans l’eau) L’état physique d’une substance estécritcomme un souscrit après la formule de la molécule et sessouscritsnumériques. • Exemple: 4Fe (s) + 3O3 (g) 2Fe2O3 (s) • Exemple: 2H2O2(aq) 2H2O (l) + O2 (g)

  3. Identifier les molécules • Tous les élémentssuivantssontdiatomiques. H2, O2, Cl2, N2, I2, F2, Br2 • Lorsqu’ilssontseuls, tous les métauxsontmonoatomiques (écritcommme un éllément, ex. Na) et à l’étatsolide. L’exceptionest le mercure (Hg) qui est ;a l’étatliquide.

  4. Traduire les mots en équationséquilibrées • Exemple: le zinc métalréagit avec l’acétate de plomb (IV) pour produire le plombmétal et l’acétate de zinc 1) Zinc métal = Zn (s) 2) Acétate de plomb (IV) Pb4+ C2H3O2- • faire le chassé-croisé = Pb(C2H3O2)4 (s) – ajouter l’état physique 3) Plombmétal = Pb (s) 4) Acétate de zinc Zn2+C2H3O2- Faire le chassé-croisé = Zn(C2H3O2)2 (s)

  5. ÉquationSquelette • Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s)Pb(s) + Zn(C2H3O2)2 (s) • Équationéquilibrée: • Il y a seulement 2 moléculesd’acétate au produitsalons on doitajouter un coefficient de 2. Mais on ajouté plus de zinc aux produitsalors on doitajouter un coefficient de 2 aux réactifs. 2Zn (s) + Pb(C2H3O2)4 (s)Pb(s) + 2Zn(C2H3O2)2 (s)

  6. Indices pour la traduction des équationschimiques Mots  Formules

  7. Mots  Formules • Il y a aucunes chargesécritesdansl’équationfinale. Mais, on les utilise pour trouveresformulesioniques – chassécroisé. (C’est possible d’avoir les ions dansl’équation finale mais je ne vais pas les utiliser danscettepartie). • Les élémentsseulssontécrits avec un mot. Ilsn’ont pas de charges et ausunsouscrit. • Ex. Calcium = Ca, magnésium = Mg, bore = B

  8. L’exception • Les élémentsdiatomiquessontécrits avec un souscrit de 2. • Iode = Brome = Fluor = • Azote = Chlore = Oxygène = • Hydrogène =

  9. Les molécules en 2 mots • Ex: hydroxyde de magnésium • 1. Identifier sic’estionique, polyatomiqueoucovalente. • 2. Ionique et polyatomique – trouver les souscritsdans les mots (mono, di, tri, etc.), ne fait pas le chassé-croisé!!!

  10. Terminaison • Binaire = -ure • Polyatomique = - ate ou –ite • «en réaction avec» ou «plus» = + • «donne» ou «produit» = ---->

  11. Solides, liquides et gazes • Tous les métauxsont des solidessaufmercure (Hg) et Brome (Br) sont les liquides. Tous les non-métauxsont des gazes. L’eau (esthabituellement en formeliquide. Les états de toutes les autresmoléculessontindiquésdans la phrase.

  12. Mots  Formules • C’est normal d’avoir un état aux réactifs et d’autresétats aux produits. Vous ne devez pas balancer ou changer les états. • Balancer tous les équations à la fin!!!

  13. Exemple • Lithium en réaction avec de l’eaudonnel’hydroxyde de lithium et l’hydrogène. • 1) Trouver les formules • + -- > LiOH + • Balancer l’équation • 2 + 2 -- > 2LiOH +

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