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LOS GASES Y SUS PROPIEDADES Prof. Sandra González CHEM 203

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LOS GASES Y SUS PROPIEDADES Prof. Sandra González CHEM 203. Características : Son compresibles No tienen volumen definido No tienen forma definida Se difunden La mayoría son incoloros. DEFINICIÓN DE PROPIEDADES.

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slide2

Características:

  • Son compresibles
  • No tienenvolumendefinido
  • No tienen forma definida
  • Se difunden
  • La mayoría son incoloros
definici n de propiedades
DEFINICIÓN DE PROPIEDADES
  • Presión: fuerza ejercida sobre un área dada de una superficie u objeto.
    • Unidades:
    • mm de Hg
    • Atmósferas estándar (atm) ( 1 atm = 760 mm Hg)
    • Pascal ( 1 atm = 1.01 3 x 105Pa)
    • 1 bar ( 1 bar = 0.9869 atm)
    • 1 psi ( 1 atm = 14.7 psi)
bar metro
Barómetro

vacío

Presión

atmosférica

Mercurio

definici n de propiedades1
DEFINICIÓN DE PROPIEDADES
  • Volumen = espacio que ocupa un gas. Por lo general, los gases están contenidos en tanques, por lo que equivaldría al espacio disponible dentro del tanque.
    • Unidades:
    • litros o mililitros
definici n de propiedades2
DEFINICIÓN DE PROPIEDADES
  • Temperatura= propiedad física que determina en qué dirección fluye el calor. Medida de cuán caliente está un objeto o sustancia.
    • Unidades:
    • Kelvin (K) :

K = 273.15 + °C

° F = (1.8 x Temperatura en ° C) + 32

° C = (Temperatura en ° F – 32) / 1.8

teor a cin tico molecular de los gases
Teoría cinético-molecular de los gases
  • Separación entre las moléculas es mucho

mayor que el tamaño de las moléculas

  • Movimiento de las moléculas es continuo y

aleatorio

  • Los choques entre las moléculas son elásticos
  • La energía cinética promedio de las

moléculas es proporcional a la temperatura

a la que se encuentra el gas

  • No hay atracción o repulsión entre las moléculas del gas
  • La presión de un gas se genera por los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.
ley de boyle
Ley de Boyle
  • A temperatura y moles constantes, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas.
  • P α 1/V
  • Explicación:
ley de charles
Ley de Charles
  • A presión y moles constantes el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas en kelvin.

V α T

Explicación:

hip tesis de avogadro
Hipótesis de Avogadro
  • Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura tendrán el mismo número de moléculas.
ley de gases ideales
Ley de Gases Ideales
  • PV = nRT
    • Donde :
      • P = presión
      • V= volumen
      • n = moles del gas
      • T = temperatura en kelvin
      • R = Constante universal de gases ideales
ejemplos
EJEMPLOS
  • Calcule la presión de un gas contenido en un tanque de 5.00 litros, si el tanquecontiene 6.00 x103 moles del gas a 25.0 °C
  • Calcule los moles de O2 contenidos en un tanque de 20.0 L a 80.0 °C y 3.00 atm.
  • Nitrógenoestá contenido en un tanquerígidocerrado a 1.00 atm y 25.0 °C. Si el tanque se calientahasta 50.0 °C, calcule la presión final del sistema.
presiones parciales
PRESIONES PARCIALES
  • En una mezcla de gases:
  • Ptotal = PA + PB + PC + ….
    • Ley de Dalton

ntotal RT = nA RT + nB RT + nC RT + …

V V V V

masa molar de un gas
Masa molar de un gas
  • M = dRT

V

      • d= densidad del gas
      • V= volumen
      • T = temperatura en kelvin
      • R = Constante universal de gases ideales
raiz de la rapidez cuadr tica media
Raiz de la rapidezcuadrática media
  • √u2 = urms = √3RT

M

Ejemplo: Calcule urms de los átomos de helio a 25°C

  • urms = √3(8.314 J/K.mol)(298K)

( 4.003 x 10-3 kg/mol)

difusi n y efusi n
Difusión y Efusión
  • Difusión = mezcla de las moléculas de un gas

con otro gas

Ley de Difusión de Graham: r1 / r2 = (M2 / M1 )½

r1 y r2 son la rapidez de cada gas

Efusión= proceso por el cual un gas escapa de un envase o contenedor a través de un orificio