Карбонові кислоти

1. Карбонові кислоти Смаглюкова Олена Іванівна, учитель хімії Золотоніської загальноосвітньої школи I-III ступенів № 3 Золотоніської міської ради

2. Мета - розглянути поняття карбонові кислоти - ознайомити із будовою молекули та класифікацією кислот - розглянути фізичні та хімічні властивості - з’ясувати біологічну роль карбонових кислот, їх добування та застосування

3. Зміст • Загальна характеристика • Класифікація • Отримання одноосновних карбонових кислот • Хімічні властивості • Фізичні властивості • Біологічна дія • Застосування

4. Очікувані результати • Знати: - склад і будову молекул карбонових кислот • Вміти: - складати формули карбонових кислот, називати їх та записувати рівняння реакцій • Розуміти: - біологічну роль карбонових кислот, їх добування та застосування

5. Запитання • В чому полягає насиченість речовин? • Назвіть речовини з якими взаємодіють неорганічні кислоти. • Поясніть утворення водневих зв’язків. • Яку роль відіграє функціональна група в органічних сполуках? • Чим відрізняються функціональна група спиртів від групи альдегідів? • Які міжкласові ізомери вивчених сполук ви можете назвати?

6. Загальна характеристика Карбонові кислоти (рос.карбоновые кислоты, англ.carboxylic acids, нім.Karbonsäuren fpl) – органічні сполуки, що містять одну або декілька карбоксильних груп СООН Загальна формула

7. Класифікація карбонових кислот • за кількістю карбоксильних груп: • монокарбонові кислоти мурашина кислота, оцтова кислота. • полікарбоннові кислоти щавлева кислота, янтарна кислота

8. Класифікація карбонових кислот • за будовою вуглеводневого радикалу • насичені карбонові кислоти мурашина кислота, оцтова кислота • ненасичені карбонові кислоти акрилова кислота • ароматичні карбонові кислоти бензойна кислота

9. Добування одноосновних карбонових кислот 1. Окиснення спиртів або альдегідів Отримання мурашиної кислоти 1. Каталітичне окиснення метану 2CH4 + 3O2 → 2H-COOH + 2H2O 2. Взаємодія карбон(ІІ) оксиду з натрій гідроксидом при нагріванні CO + NaOH → H-COONa; H-COONa + H2SO4 → H-COOH + NaHSO4

10. Отримання оцтової кислоти 1. каталітичне окиснення бутану: 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2→  4CH3COOH + 2H2O 2. Взаємодія карбон(ІІ) оксиду з метанолом: CH3OH + CO → CH3COOH Отримання ароматичних кислот 1. Окиснення гомологів бензолу:

11. Хімічні властивості • Карбонові кислоти проявляють всі властивості характерні для неорганічних кислот і єслабкими електролітами: 2СH3COOH + 2Na→2CH3COONa + H2; 2СH3COOH + Na2O →2CH3COONa + H2O; СH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O; 2СH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa + H2O + CO2; СH3COOH + NaHCO3→ CH3COONa + H2O + CO2; СH3COONa + H2SO4→ CH3COOH + NaHSO4

12. 2. Утворення складних ефірів (реакція етерифікації) у присутності каталізатора - сульфатної кислоти:

13. Фізичні властивості Мурашина кислота — безбарвна рідина з різким запахом, температура плавлення – 8 градусів, кипіння -101. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях. Оцтова кислота — за кімнатної температури безбарвна рідина з різким характерним запахом. За температури нижчої за 17 (температура плавлення) кристалізується і стає схожою на лід, тому її називають«крижаною» оцтовою кислотою. Температура кипіння - 118. Розчиняється у воді в будь-яких кількостях: 6—9%-й розчин називається оцтом, 70—80%-й розчин — оцтовою есенцією.

14. Біологічна дія Кислоти викликають хімічні опіки на шкірі. Мурашина кислота міститься у виділеннях залоз мурах, а також у деяких рослинах (наприклад у листі кропиви).

15. Застосуваннякарбонових кислот

16. Тест 1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот: а) – СОН б) – ОН в) – СООН г) – NO2 2. Виберіть фізичні властивості оцтової кислоти: а) в’язка рідина в) нерозчинна у воді б) безбарвна рідина г) має специфічний запах 3.Вкажіть кислоту, яка проявляє двоякі властивості: а)мурашина б)оцтова в)масляна г)капронова 4. Виберіть речовини з якими буде взаємодіяти оцтова кислота: а) натрій б) калій карбонат в) бром г) водень 5. Вкажіть галузі застосування етанової кислоти: а) в парфумерії в) в харчовій промисловості б) в медицині г) в текстильній промисловості.