ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

1. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

2. Щелочны́емета́ллы— это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, францийFr, и унуненнийUue. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

4. В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. • В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий. «Литос» - камень. • В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». • В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ШЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

5. Нахождение в природе Li Li2O • Al2O3 • 4SiO2 – сподумен Na NaCl – каменная соль Na2SO4 • 10H2O – глауберова соль (мирабилит) NaNO3 – чилийская селитра K KCl • NaCl – сильвинит KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит K2O • Al2O3 • 6SiO2 – полевой шпат (ортоклаз)

7. Плотность металлов Li- 0,534 г/см3 Na- 0,971 г/см3 K - 0,863 г/см3 Rb – 1,532 г/см3 Cs - 2,44 г/см3 Температура плавления Li - 180оС Na - 98оС K - 64оС Rb - 39оС Cs - 27оС

8. Металлический литий Аналогично натрию и калию, металлический литий хранят в плотно закрытых банках под слоем сухого минерального масла или керосина.

9. Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается в ряду ––Li–Na–K–Rb–Cs

10. Физические свойства лития

11. Физические свойства натрия

12. МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ НАТРИЙ

13. Реакция большого количества натрия с водой. Большие куски натрия взаимодействуют с водой со взрывом. Во все стороны летят частички натрия, образуется облако аэрозоля щелочи. В эксперименте использован кусок натрия массой примерно 100 г.

14. Применение щелочных металлов и их соединений • Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике. • Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах. • Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях. • Пары натрия используются в люминесцентных светильниках, при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина, натрий служит катализатором в производстве каучука.

15. Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований. Цезий нашел применение в фотоэлементах.

16. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!