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第十一单元 盐 化肥

第十一单元 盐 化肥. 课题 1 生活中常见的盐. 璜田中心学校 张宣华. 指出下列物质中那些是酸 ? 那些是碱 ? 那些是盐 ? H 2 O CaCO 3 HCl H 2 O 2 Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 MnO 2 H 2 SO 4 NaOH. 酸 : H Cl H 2 SO 4. 酸 : 在水溶液中解离时 , 生成的阳离子全部是 氢离子 的化合物. 碱 : Na OH Ca( OH ) 2. 碱 : 在水溶液中解离时 , 生成的阴离子全部是 氢氧根离子 的化合物.

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第十一单元 盐 化肥

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  1. 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 璜田中心学校 张宣华

  2. 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:NaOH Ca(OH)2 碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:CaCO3 Na2CO3 盐:由金属离子或（铵根离子）和酸根离子构成的化合物

  3. 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸:HNO3、H2CO3 碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐:NaHCO3、 K2CO3、NaNO3

  4. 盐是什么? 化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子构成的化合物，如：氯化钠、硫酸铜 、碳酸钙等，不仅仅是指食盐（主要成分NaCl） 注意：我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用烹调而引起的中毒事件 思考：食盐有哪些制法

  5. 故事—最好吃的东西 从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.

  6. 这两个资料，说明了什么问题? 1、 重要的调味品 2 、食盐人体正常生理不可缺少的物质 3 、日常生活中用来腌制食品 食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。

  7. 一、食盐的主要成分是氯化钠、白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（PH=7）一、食盐的主要成分是氯化钠、白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（PH=7） 氯化钠的用途很多 • 书本P68 自然界中氯化钠广泛存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。

  8. 我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

  9. 海南省东方盐场晒盐一景

  10. 二、粗盐初步提纯（P69） • 探究实验：粗盐提纯 • 试验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶 • 实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、钥匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿，滤纸

  11. 粗盐提纯的步骤: 1、溶解 [称量(左物右码)] 2、过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 3、蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 4、计算产率 [称量] 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流，使液体沿玻璃棒流下 蒸发:搅拌，防止液体受热不均匀,造成液滴飞溅 第四次：转移固体

  12. 注意事项 • ⑴蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，倒入过多的溶液，加热至沸腾时易迸溅。 • ⑵蒸发过程中要用玻棒不断搅拌。 • ⑶蒸发时，不要直接将滤液蒸干，等到蒸发皿中出现较多量晶体时就可停止加热，利用余热蒸干水分，防止固体板结迸溅。 • （4）通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。

  13. 三、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，另外，水垢、贝壳、、鸡蛋壳、珍珠的主要成分也都是碳酸钙。 碳酸钠俗称纯碱（因其水溶液呈碱性而得来）或苏打，是白色粉末，其晶体中含有结晶水，化学式Na2CO3.10H2O,在空气中其晶体易失去结晶水而变成碳酸钠粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，在水中的溶解度较小，不稳定，受热易分解，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也可以用于治疗胃酸过多。

  14. 盐的化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O

  15. 实验11-1 出现大量气泡，固体消失，澄清石灰水变浑浊 出现大量气泡，固体消失，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成

  16. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2O

  17. NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑+H2O

  18. 思考:碳酸盐如何检验？ 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法

  19. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物

  20. 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 四、盐的化学性质 1、金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 盐溶液 位于后面 无 可溶性

  21. 盐的化学性质 2、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 3、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  22. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 五、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的实质：两种物质在溶液中交换离子的过程 复分解反应的条件： 反应物：无酸参加，必须可溶；（如碱和盐、盐和盐） 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。

  23. 物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 4、盐酸盐（— Cl）只有氯化银AgCl和HgCl2不可溶。、 5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4和PbSO4不可溶。 6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 记住盐的溶解性，对于判断复分解反应能否发生非常有用 这些你都记住了吗？

  24. 1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O • 复分解反应类型 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 • CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  25. 基本反应类型比较：

  26. 比一比，赛一赛 • 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

  27. 石笋和钟乳石的形成（P73） CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

  28. 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。

  29. 六、几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解

  30. 3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验

  31. 小结 • 三种盐的重要性质和用途； • 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； • 盐的化学性质； • 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件； • 复分解反应的类型。

  32. 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型。下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型。 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

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