1 / 21

РЕШАЕМ ЗАДАЧИ НА ТЕМУ

РЕШАЕМ ЗАДАЧИ НА ТЕМУ. «ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО». - это отношение массы или объёма полученного вещества к массе или объёму, которые должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции. Д оля выхода продукта реакции ( η - « Ета »).

inez
Download Presentation

РЕШАЕМ ЗАДАЧИ НА ТЕМУ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. РЕШАЕМ ЗАДАЧИ НА ТЕМУ «ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО»

  2. - это отношение массы или объёма полученного вещества к массе или объёму, которые должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции Доля выхода продукта реакции (η- «Ета») mпрактическая ηвых = mтеоретическая Vпрактический ηвых = Vтеоретический

  3. Многие химические реакции не доходят до конца. • При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. • При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции. • Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ. • Вывод: масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%.

  4. Три типа задач с понятием «Выход продукта» 1. Даны массы или объём исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. 2. Даны массы или объём исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массыили объём продуктаи выход продукта.Определить массу исходного вещества.

  5. Алгоритм решения. Записываем дано и уравнение реакций, расставляем коэффициенты. 1. Решаем задачи через количество вещества (n), используя для этого теоретические данные задачи (эти данные обычно даются для веществ, находящихся в левой части уравнения). 2. Теоретические данные подписываем над веществами (mТ,VТ) 3. С помощью теоретических данных находим теоретическое количество вещества по формулам mТ VТ n Т = ̶̶̶̶̶ ̶̶ или n Т = ̶̶̶̶̶ ̶̶ M VM

  6. 4. Переносим найденное количество вещества в ту часть уравнения где оно неизвестно, согласно поставленным коэффициентам в уравнении. Данное количество вещества необходимо для расчета массы и объёма теоретических для тех веществ, для которых в задаче даны практические данные. Можно высчитать долю выхода продукта от теоретически возможного по формулам: • Данная методика применима для первого типа задач. mпрактическая Vпрактический ηвых = ηвых = mтеоретическая Vтеоретический

  7. 1) Запишите дано и найти, запишите уравнение, расставьте коэффициенты. 2) Найдите теоретическое количество вещества для исходных веществ и перенесите его, согласно поставленным коэффициентам в правую часть уравнения. 3) Вычисли массу или объем теоретические продукта реакции, по уравнению реакции. 4)Вычисли массу или объем практические продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножьте массу теоретическую или объем теоретический на долю выхода) • Данная методика подходит для решения задач второго типа.

  8. Если в задаче известна доля выхода продукта и практический объём или масса находим теоретический объём или массу, используя формулы: Находим теоретическое количество вещества и переносим его в левую часть уравнения, согласно поставленным коэффициентам. С помощью теоретического количества вещества можно найти массу или объем, которые были взяты для исходных веществ в реакции. • Данная методика применима для третьего типа задач. mпрактическая Vпрактический mт = Vт = ηвых ηвых

  9. ТЕПЕРЬ ПОРЕШАЕМ ЗАДАЧИ

  10. 1. Внимательно прочитай условие задачи При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: Решение: m(ZnO) = 32,4 гmпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ?

  11. 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты Дано: m(ZnO) = 32,4 гmпр(Zn) = 24 г Найти: ωвых(Zn) - ? Решение: 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3

  12. 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 3 моль 3 моль Найти: ωвых (Zn) - ? По уравнению: m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль 32, 4 г m (ZnO) 81 г/моль M (ZnO)

  13. 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г ? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3 3 моль 3 моль Найти: ωвых (Zn) - ? По уравнению: m теор.(Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль = 26 г n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) 32, 4 г M (ZnO) 81 г/моль ωвых = = =0, 92 (92%) mпр( Zn) 24 г mтеор (Zn) 26 г Ответ: 92%

  14. 1. Внимательно прочитай условие задачи Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: Решение: m (Al(OH)3)= 23,4 гωвых (Al2O3) = 92% Найти: mпр (Al2O3) - ?

  15. 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: Решение: m (Al(OH)3)= 23,4 гωвых (Al2O3) = 92% Найти: mпр (Al2O3) - ? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

  16. 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 гωвых (Al2O3) = 92% Найти: mпр (Al2O3) - ? Решение: 23,4 г ? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 2 моль 1 моль = 0,15 моль По уравнению: 23,4 г m (Al(OH)3) n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = M (Al(OH)3) 78 г /моль mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

  17. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 гωвых (Al2O3) = 92% Найти: mпр (Al2O3) - ? Решение: 23,4 г ? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O 2 моль 1 моль = 0,15 моль По уравнению: 23,4 г m (Al(OH)3) n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = M (Al(OH)3) 78 г /моль mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г Ответ: 14 грамм

  18. 1. Внимательно прочитай условие задачи При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2. Составьте «Дано» и «Найти» Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ωвых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение:

  19. 3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты). Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ωвых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

  20. 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (mпр / ωвых) . Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ωвых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 mпр (Fe) 11,2 г mтеор = = =14 г ωвых (Fe) 0, 8

  21. 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ωвых (Fe) = 80% Найти: M (Fe2O3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 mпр(Fe) 11,2 г mтеор= = =14 г ωвых(Fe) 0, 8 По уравнению: 14 г m (Fe) n(Fe2O3) = ½n (Fe) = ½ =½ = 0,125 моль 56 г/моль M (Fe) m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г Ответ: 20 грамм

More Related