第一章　緒論第二章　自然界的物質第三章　物質的形成及其變化第四章　生活中的能源第五章　生活中的物質第六章　職業化學第七章　諾貝爾化學獎

第一章　緒論 第二章　自然界的物質第三章　物質的形成及其變化第四章　生活中的能源第五章　生活中的物質第六章　職業化學第七章　諾貝爾化學獎

回到首頁 第一節　化學第二節　化學與生活

第一章 第一節一、物質的種類 • 佔有空間 Space • 具有質量 Mass • 具有一定特性 Properties

第一章 第一節二、物質的變化 • 物理變化 • 化學變化

第一章 第一節三、物質的性質 • 物理性質(物性) • 化學性質(化性)

第一章 第二節一、化學家與化學發展簡史

第一章 第二節二、化學與民生 • 化學與生活 • 化學與工業發展 1.石化工業。 2.塑膠工業。

回到首頁 第一節　自然界第二節　水第三節　大氣第四節　土壤

第二章 第一節一、自然界 • 水、空氣、土壤是地球維繫生物生存的環境因素。

第二章 第二節一、水質特性 • 水的性質（亞佛加厥定律）

第二章 第二節二、水質淨化、消毒 • 曝氣利用水與空氣接觸 • 懸浮物的去除沈降法、凝聚法 • 過濾礫石、砂石及無煙煤等 • 消毒、殺菌、除臭

第二章 第二節三、製造純水的方法 • 蒸餾法利用水與空氣接觸 • 離子交換法利用陰、陽離子交換樹脂

第二章 第二節四、硬水的軟化 • 水溶液中含有鈣、鎂離子稱為硬水 • 暫時硬水加熱煮沸可以去除鈣、鎂離子 • 永久硬水被加熱煮沸不會析出

第二章 第二節五、海水 • 海水中所含的物質、含量包括氯、鈉、鈣、鉀、溴、鍶等 • 重要資源的提煉氯離子、鈉離子、鎂離子等 • 海水淡化蒸餾法、凝固法、離子交換法、逆滲透法等

第二章 第二節六、水污染 • 水污染的防治 1.水污染防治法 2.廢水處理場 3.從個人做起 • 水污染的種類 1.工業污染 2.都市污水 3.農畜污染

第二章 第三節大氣 • 對流層（0～13公里） • 平流層（13～50公里） • 中氣層（50～90公里） • 增溫層（90～550公里）

第二章 第三節一、空氣中的物質

第二章 第三節二、氣體的性質、製備及反應 • 氮氣 1.特性：無色無味、不可然不助燃 2.實驗室製備法 3.工業製備法 4.反應

第二章 第三節二、氣體的性質、製備及反應 • 氧氣 1.特性：無色無味、化性活潑 2.拉瓦節 3.實驗室製備法 4.工業製備法

第二章 第三節二、氣體的性質、製備及反應 • 二氧化碳 1.特性：無色無臭也無味、不可然不助燃 2.實驗室製備法 3.工業製備法 4.反應

第二章 第三節三、主要的大氣污染及防治 • 主要大氣污染 1.自然界污染 2.人為污染 • 溫室效應 • 對環境的影響 • 空氣污染的防治

第二章 第四節一、土壤的主要成份

第二章 第四節二、土壤的應用 • 陶瓷器、磚瓦、玻璃的原料 • 土壤中的矽可製成晶圓

第二章 第四節三、土壤的污染及防治 • 法律、法令的規定 • 積極減輕污染及控制污染源

回到首頁 3-1 物質的形成 3-2 化學反應與化學計量 3-3 物質的性質 3-4物質的變化

一、原子結構 第三章第一節 • 質子 Proton 帶正電，構成原子核的粒子之一。 • 中子 Neutron 不帶電，與質子構成原子核。 • 電子 Electron 帶負電，環繞於原子核外。

二、電子、質子及中子 第三章第一節 • 電子 Electron 湯姆森1897年陰極射線實驗，推算出荷質比1.76 ×108庫倫/克。密立坎1909年油滴實驗，測出電荷量1.6 ×10-19庫倫。

二、電子、質子及中子 第三章第一節 • 質子 Proton 拉塞福1911年α粒子散射實驗，發現原子有核。拉塞福1919年α粒子撞擊氮原子，發現帶正電的質子。

二、電子、質子及中子 第三章第一節 • 中子Neutron 1932年查兌克用α粒子撞擊鈹（Be）原子，發現中子。

三、原子與離子的表示方式 第三章第一節 H H H 1 2 3 • 同位素質子數相同，中子數不同的原子，稱為同位素質子數　　 111 中子數　　 012 1 1 1

四、電子軌域 第三章第一節 • 軌域 • 價電子（Valence electron）

五、元素的週期性與週期表 第三章第一節 • 元素週期表以原子序來排列共有7個週期，18個族，同族元素具有相似的化學特性。 • 元素的週期性

六、分子的結構 第三章第一節 • 共價鍵兩原子利用共用電子的方式結合。 • 鍵長 1.結合的兩原子核之間的距離長度。 2.兩原子結合後，兩原子核之間的距離縮小。 • 鍵角兩共價鍵所夾的角度。

一、化學計量 第三章第二節 • 質量守恆定律 • 定比定律（定組成定律） • 倍比定律 • 氣體反應體積定律

二、原子學說與分子學說 第三章第二節 • 原子學說道耳頓提出： 1.一切物質由原子組成，原子為最小不可分割粒子。 2.相同元素的原子具有相同的特性。 3.不同元素的原子以簡單整數比結合成化合物。 4.不同化合物分解後所得的相同原子性質相同。

二、原子學說與分子學說 第三章第二節 • 分子學說（亞佛加厥定律）亞佛加厥提出：在同溫同壓下，同體積的氣體必有相同數目的分子。

三、原子量、分子量與莫耳數 第三章第二節 • 原子量、分子量 1.將6 × 1023個原子的質量定義原子量，也將6 × 1023個分子的質量定義分子量。 2.現今是以碳12同位素作為原子量的標準。 3.分子量為各組成原子的質量總和。

三、原子量、分子量與莫耳數 第三章第二節 • 莫耳數（mole） 1.為了明確的計量原子的質量，科學家訂立一致的單位稱為莫耳。 2.一莫耳＝6.02 × 1023個粒子。 3. 6.02 × 1023又稱為亞佛加厥常數，記作N0 4.週期表上的原子量皆是一莫耳該原子的質量。

四、化學式 第三章第二節 • 實驗式（簡式） 1.表示組成物質最簡單的化學式，包含該分子中原子的種類與組成該物質的原子間最簡單的整數比。 2.實驗式不一定能顯示出組成物質的原子個數。

四、化學式 第三章第二節 • 分子式可以得知分子中實際的原子種類與個數。 • 示性式 1.將分子中具有特殊化學性質的結構表示出來。 2.可以得知該分子中原子的種類、實際數目，和分子的化學特性。

四、化學式 第三章第二節 • 結構式將原子依鍵結的情形排列出來，可以得知原子種類、實際數目、和原子間鍵結的情形。 • 電子點式依據價電子的鍵結情形表示，意義與結構式相似，可以推斷分子的立體結構。

五、離子化合物與分子化合物 第三章第二節 • 離子化合物 1.由金屬與非金屬所形成的化合物 2.融化狀態導電 3.水溶液中導電 • 分子化合物 1.由非金屬與非金屬所形成的化合物 2.融化狀態不導電 3.水溶液中導電

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