Download
1 / 8
80 likes | 269 Views
ΑΛΑΤΑ. Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο:. Όπου: Μ χ+ :κατιόν μετάλλου( Να + , Ca 2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ 4 + ) Α y- : μονοατομικό ανιόν ( Cl - , S 2- ,….. εκτός Ο 2- ) ή αρνητικό πολυατομικό ιόν ( SO 4 2- , NO 3 - ,…. εκτός από ΟΗ - ).
E N D
ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+) Αy-: μονοατομικό ανιόν (Cl-, S2-,…..εκτός Ο2-) ή αρνητικό πολυατομικό ιόν (SO42-, NO3-,…. εκτός από ΟΗ-) ΜyAx Σημείωση: Οι αριθμοί χ και y δείχνουν την αναλογία των κατιόντων και ανιόντων στην ιοντική ένωση.
Άλατα γνωστά μέσα από την καθημερινή ζωή • ΝαCl (αλάτι ή μαγειρικό αλάτι) : υπάρχει άφθονο ως ορυκτό ή διαλυμένο στη θάλασσα και χρησιμοποιείται στη μαγειρική, στη συντήρηση τροφίμων, στην ιατρική ως φυσιολογικός ορός. • CaCO3(ασβεστόλιθος): υπάρχει στα μάρμαρα και στην κιμωλία. • Na2CO3(σόδα): χρησιμοποιείται στην παρασκευή γυαλιού. • NaClO: χρησιμοποιείται για την παρασκευή χλωρίνης • ΑgBr:χρησιμοποιείται στη φωτογραφική • SnF2 :χρησιμοποιείται στις οδοντόπαστες • Ca3(PO4)2: οστά ανθρώπου
Ονοματολογία Αλάτων • Τα άλατα διακρίνονται σε μη οξυγονούχα και σε οξυγονούχα. • Μη οξυγονούχα άλατα: Το ανιόν Αy- δεν περιέχει οξυγόνο, δηλαδή είναι Αy-:F-, Cl-, Br- , I-, S2-, CN-. • Κοινή ονομασία: όνομα Αy- ούχο όνομα Μ ( Μέταλλο ή αμμώνιο). 2. Οξυγονούχα άλατα: Το ανιον Αy-περιέχει οξυγόνο • Κοινή ονομασία: όνομα Α όνομα Μ (Μέταλλο ή αμμώνιο).
Ορισμένες «κοινές» ονομασίες αλάτων: ΝαCl: μαγειρικό αλάτι CaCO3: ασβεστόλιθος NaHCO3:μαγειρική σόδα CaSO4 και 2H2O: γύψος CuSo4και 5H2O :γαλαζόπετρα
Σχηματισμός Των Αλάτων Τα άλατα σχηματίζονται κατά την εξουδετέρωση οξέων με βάσεις. Για παράδειγμα: ΝαOH + HCl -> NaCl+H2O , 2KOH + H2SO4->K2SO4 + 2H2O Τα άλατα μπορούν να προκύψουν ακόμη κατά την αντίδραση των οξέων με μέταλλα που είναι δραστικότερα από το Η2 Για παράδειγμα : Zn + 2HCl-> ZnCl2 + H2
Χαρακτηριστικές Ιδιότητες των Αλάτων • α) Είναι ιοντικές ενώσεις, οπότε είναι στερεά με υψηλά σημεία τήξης. • Β) Τα υδατικά διαλύματα και τα τήγματα των αλάτων είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού. Τα άλατα, ως ιοντικές ενώσεις, είναι ισχυροίηλεκτρολύτες και διίστανται πλήρως. • Για παράδειγμα: ΝaCl(aq) -> Na+ (aq) + Cl - (aq) • NH4Br (aq) -> NH4+(aq) + Br-(aq) • γ) Τα περισσότερα άλατα είναι ευδιάλυτα στο νερό. (π.χ. ΝaCl, KBr, Na2SO4….) • Υπάρχουν όμως και άλατα δυσδιάλυτα στο νερό. • (π.χ. CaCO3, AgCl, Ca3(PO4)2….) • δ) Τα υδατικά διαλύματα των αλάτων, στους 25οC, έχουν pH=7 • pH<7 ή pH>7 ανάλογα με το είδος του άλατος. • Τα υδατικά διαλύματα των αλάτων που προκύπτουν από την • εξουδετέρωση ισχυρού οξέος με ισχυρή Βάση έχουν pH= 7.
ΚΑΤΗΓΟΡΙΕΣ ΑΛΑΤΩΝ • Τα άλατα διακρίνονται στις εξής κατηγορίες: • α) Απλά Άλατα Τα απλά άλατα προκύπτουν με εξουδετέρωση ενός οξέος με μια βάση. Ανάλογα αν η εξουδετέρωση είναι πλήρης ή μερική, τα απλά άλατα διακρίνονται σε: • Ουδέτερα άλατα: Προκύπτουν με πλήρη εξουδετέρωση οξέος με βάση. (π.χ. Na2SO4, CaCl2, K3PO4) • Όξινα άλατα: προκύπτουν με μερική εξουδετέρωση πολυπρωτικού οξέος με βάση. (π.χ. ΝαHSO4, KHCO3) • Βασικά άλατα: προκύπτουν με μερική εξουδετέρωση πολυπρωτικής βάσης με οξύ. (π.χ. Mg(OH)Cl: Βασικό χλωριούχο μαγνήσιο) β) Μικτά άλατα Ονομάζονται τα άλατα που περιέχουν δύο ή περισσότερα διαφορετικά κατιόντα ή ανιόντα. (π.χ. KNaCO3: ανθρακικό καλιονάτριο, ΝH4MgPO4: Φωσφορικό αμμωνιομαγνήσιο) γ) Ένυδρα άλατα Ονομάζονται τα άλατα τα οποία κατά την κρυστάλλωσή τους από υδατικά διαλύματα συγκρατούν στο κρυσταλλικό τους πλέγμα ορισμένο αριθμό μορίων νερού. (κρυσταλλικό νερό) π.χ. CaSO4* 2H2Ο: ένυδρο θειικό ασβέστιο CuSO4 * 5H2O: ένυδρος θειικός χαλκός ΚAl(SO4)2* 12H2O: ένυδρο θειικό κάλιο αργίλιο
Εργάστηκαν οι: Γιάννης Πελεκάνος Παναγιώτης Σαραντόπουλος Μάνος Χαρακόπουλος Γιώργος Σπανός
