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17.遷移元素とその化合物 (1) 銅イオンと銀イオン PowerPoint Presentation
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17.遷移元素とその化合物 (1) 銅イオンと銀イオン

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17.遷移元素とその化合物 (1) 銅イオンと銀イオン. 【 目的 】.   銅イオンと銀イオンの性質を調べる。. 【 方法 Ⅰ】 銅イオンの性質. 1. 無水硫酸銅 (Ⅱ) を薬さじ1杯(0.5g ) ビーカーに取り、水 50ml 加え、水溶液をつくる。無水硫酸銅 (Ⅱ) の粉末の色と溶液の色を比較する。. 無水硫酸銅( Ⅱ ).

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17.遷移元素とその化合物 (1) 銅イオンと銀イオン


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Presentation Transcript
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【目的】

  銅イオンと銀イオンの性質を調べる。

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【方法Ⅰ】 銅イオンの性質

1.無水硫酸銅(Ⅱ)を薬さじ1杯(0.5g)ビーカーに取り、水50ml加え、水溶液をつくる。無水硫酸銅(Ⅱ)の粉末の色と溶液の色を比較する。

無水硫酸銅(Ⅱ)

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2.【方法1】でつくった溶液を3本の試験管に3mlずつとり、それぞれにH2S水、1mol/ℓNH3水、 1mol/ℓNaOH水を1滴ずつ加える。 さらに、各試験管に過剰のH2S水、 1mol/ℓNH3水、 1mol/ℓNaOH水を過剰に加える。

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【方法Ⅱ】 銀イオンの性質

4.0.1mol/ℓAgNO3を3本の試験管に3mlずつとり、それぞれにH2S水、1mol/ℓNH3水、 1mol/ℓNaOH水を1滴ずつ加える。 さらに、各試験管に過剰のH2S水、 1mol/ℓNH3水、 1mol/ℓNaOH水を加える。

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5.1mol/ℓNaOHを加えた試験管を加熱する。5.1mol/ℓNaOHを加えた試験管を加熱する。

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6.0.1mol/ℓ-AgNO3を3本の試験管に3mlずつとりそれぞれに数滴の 0.1mol/ℓ-NaCl、 0.1mol/ℓ-KBr、 0.1mol/ℓ -KIを加えたときの沈殿の化学式とその色を確かめよ。

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【考察】

1. H2S + CuSO4 → H2SO4 + CuS↓

2NH3 + 2H2O + CuSO4 →

Cu(OH)2↓ +(NH4)2 SO4

Cu(OH)2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4](OH)2

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2 SO4

Cu(OH)2 → CuO↓+H2O

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【考察】

2. H2S + 2AgNO3 → 2HNO3 + Ag2S↓

2NH3 + 2H2O + 2AgNO3 →

Ag2O↓+2NH4NO3

Ag2O + 2NH3 + H2O

→ 2[Ag(NH3)2](OH)2

Ag2O → ×(変化なし)