1 / 21

感受平衡常数在电解质溶液中的应用

感受平衡常数在电解质溶液中的应用. 张家港高级中学 黄勇慧. （ 2 ） CH 3 COOH + C 2 H 5 OH H 2 O + CH 3 COOC 2 H 5. 学生活动. 1 、用化学用语按要求书写. （ 1 ） [Cu(H 2 O) 4 ] 2- +4Cl -. [CuCl 4 ]2- +4H 2 O. 的 平衡常数 表达式. 的 平衡常数 表达式. （ 3 ） H 2 CO 3 的电离平衡 关系及平衡 常数表达式. （ 4 ） Ag 2 CrO 4 沉淀的溶解平衡 关系及平衡 常数表达式.

hyatt-suarez
Download Presentation

感受平衡常数在电解质溶液中的应用

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 感受平衡常数在电解质溶液中的应用 张家港高级中学 黄勇慧

  2. （2）CH3COOH +C2H5OHH2O +CH3COOC2H5 学生活动 1、用化学用语按要求书写 （1）[Cu(H2O)4]2-+4Cl- [CuCl4]2-+4H2O 的平衡常数表达式 的平衡常数表达式 （3）H2CO3的电离平衡关系及平衡常数表达式 （4）Ag2CrO4沉淀的溶解平衡关系及平衡常数表达式

  3. H2O OH-+H+ CH3COOHCH3COO- +H+ CH3COO-+H2OCH3COOH +OH- 学生活动 2、请判断CH3COONa和CH3COOH混合溶液中有哪些平衡，请用化学用语表示出这些平衡关系并写出相关的平衡常数表达式

  4. 生成物平衡浓度的幂之积 生成物平衡浓度的幂之积 生成物浓度的幂之积 K= K= QC= 反应物平衡浓度的幂之积 反应物平衡浓度的幂之积 反应物浓度的幂之积 小结 一、平衡常数的表达式 （1）固体和纯液体不写入表达式 （2）非水溶液中进行的反应，作为反应物或 生成物的水必须写上

  5. Ag2CrO4（S） 2Ag + （aq）+CrO42—（aq） =５×10-１６ ＜ Ksp 探究1 二、平衡常数在电解质溶液中的应用 I、室温时将5mL1×10-5mol/L的AgNO3 溶液和5mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时， 试通过计算分析有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？ （忽略溶液的体积变化） 已知此温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12 QC=c 2(Ag+) ×c(CrO42—) =(５×10-６) 2× (２×10-5) 无砖红色Ag2CrO4沉淀生成

  6. 探究１ I I、某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的KSP大于c点对应的KSP C(Ba2+)会减小 C(Ba2+)、C(SO42-)会同等程度增大 √ 温度不变，Ksp不变 Ksp=C(Ba2+) C(SO42-)

  7. 探究2 下表是几种弱酸的电离平衡常数K（25℃） （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值 的大小与酸性的相对强弱有何关 系? 。 酸性越强， K值越大

  8. 探究2 C(CH3COO- )·C(H + ) CH3COO — + H + CH3COOH C(CH3COOH) 越稀越电离 （2）25℃时将0.1mol/L 的CH3COOH溶液进行稀释，则电离平衡常数将，CH3COOH的电离度将发生怎样的变化，原因 。 无变化 变大 QC= K= 稀释过程中，由于QC减小，使 QC＜K， 所以该电离平衡向着电离方向移动

  9. C(CH3COO- )·C(H + ) CH3COO — + H + CH3COOH C(CH3COOH) 探究2 变大 （2）若将该溶液升高5℃，则电离平衡常数将，CH3COOH的电离度又将发生怎样的变化，原因。 变大 QC= K= 该电离过程是吸热，升温使 K增大 使QC＜K， 所以该电离平衡向着电离方向移动

  10. 探究3 CH3COO -+ H2O CH3COOH+ OH - C(CH3COOH )·C(OH - ) CH3COO — + H + CH3COOH C(CH3COO -) = 5.6×10—10 1.0×10—14 1.8×10—5 = KW K（CH3COOH） 单一离子的水解程度很小 以CH3COONa溶液为例，如何理解 单一离子的水解程度很小？ 如何理解等物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa等体积混合溶液显酸性？ K ’= × C(H+) × C(H+) = K电离 ＞ K 水解

  11. 探究3 A -+ H2O HA+ OH - Qc = = K水解 = C(HA )·C(OH - ) C(A -) KW K电离 如何理解水解规律：越越水解： 越弱越水解 越稀越水解 越热越水解

  12. 探究3 HCO3 — CO3 2—+ H + HCO3—+ H2O H2CO3+ OH - C(H2CO3)·C(OH - ) × C(H+) C(HCO3-) × C(H+) 1.0×10—14 4.3×10—7 KW K1 2.3×10—8 = = 通常多元弱酸的酸式根离子以水解为主 如何理解为何NaHCO3溶液呈碱性： H2CO3： K1 =4.3×10—7、 K2 = 5.1×10—11 K2 K’ = = ＞K2

  13. 【小结】 二、平衡常数在电解质溶液中的应用 平衡常数可用于沉淀的溶解平衡 KSP 平衡常数可用于弱电解质的电离平衡 Ka Kb Kw 平衡常数可用于盐类的水解平衡 Kw/ Ka 、Kw/ Kb

  14. 体验成功

  15. 课堂练习 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离， 2NH3 NH4++NH2- 据此在以下叙述中错误的是( ) A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2- 等微粒 ； B、一定温度下c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一定值； C、若液氨中放入NaNH2，其离子积不变； D、若液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加。 D

  16. 课堂练习 20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY， 已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3； 往NaY 溶液中通入CO2能生成HY 和Na2CO3， 下列说法正确的是（ ） A、溶液的碱性 NaX ＞Na2CO3＞NaY ＞NaHCO3 B、电离平衡常数 K（HX） ＞K（HY） C、结合H +的能力：Y —＞CO32—＞X —＞HCO3— D、HX 和HY 酸性相同，但比H2CO3弱 BC K（H2CO3）＞K（HX）＞K（HCO3-）＞K（HY）

  17. 课堂练习 Ksp(AgBr) Ksp(AgCl) 已知Ksp( AgBr )=5.4×10-13 ， Ksp( AgCl )=2.0×10-10， 现向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr， 当两种沉淀共存时， ｃ（Br－） ｃ（Cl－） =。 =2.7×10—3

  18. 已知Ag2SO4的kSP为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固 体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42— 浓度随时间变化关系如下图0-t1时间段所示 （饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻 后Ag+和SO42—浓度随时间变化关系的是（ ） 课堂练习

  19. 课堂练习 Ag2SO4的kSP为2.0×10-5， 适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， （饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 t1时刻加入100mL 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液， c(Ag+)＝0.017mol·L-1 QC＜ KSP c(SO42-)＝（0.017+0.020）/2mol·L-1 ＝0.0185mol·L-1 B

  20. 【小结】 三、平衡常数应用注意点 1、平衡常数的大小反映了平衡体系 正向过程进行程度的大小。 温度 2、平衡常数与物质的固有性质和有关 3、平衡是否移动及移动方向： 取决于QC与K的相对大小 ＝ 当 QCK，表明体系处于平衡状态 QCK，表明平衡体系处于正向建立过程中 或平衡体系处于正向移动中 QCK，表明平衡体系处于逆向建立过程中 或平衡体系处于逆向移动中 ＜ ＞

  21. 再见 张家港高级中学 黄勇慧

More Related