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氧族元素典例剖析

氧族元素典例剖析. 例 1 ：硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似．氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物 ; 硫化物也分为碱性硫化物 (Na 2 S) 、酸性硫化物 (CS 2 ) ．完成下列反应：. Na 2 CS 3 Na 2 SnS 3. (1)Na 2 S ＋ CS 2 ＝ (2)Na 2 S ＋ SnS 2 ＝. 例 2 ： a g 铁粉与 b g 硫粉混合加热，反应完全以后将混合物与过量的盐酸作用．问：可制得标准状况下气体多少 ?. 解：.

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氧族元素典例剖析

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Presentation Transcript

  1. 氧族元素典例剖析

  2. 例1：硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似．氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物;硫化物也分为碱性硫化物(Na2S)、酸性硫化物(CS2)．完成下列反应：例1：硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似．氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物;硫化物也分为碱性硫化物(Na2S)、酸性硫化物(CS2)．完成下列反应： Na2CS3Na2SnS3 (1)Na2S＋CS2 ＝ (2)Na2S＋SnS2 ＝

  3. 例2：a g铁粉与b g硫粉混合加热，反应完全以后将混合物与过量的盐酸作用．问：可制得标准状况下气体多少? 解： 分析可知无论产生H2S↑，还是产生H2↑，都只与Fe有关(物质的量之比为1∶1)，而与S无关．即：

  4. Fe的物质的量＝生成气体的物质的量

  5. 例3. 利用上图6－1所示装置，对装置进行如下操作实验①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温．装置中分别装有下列试剂，写出实验现象及结论． 1．品红溶液；2．石蕊溶液；3．溴水

  6. 1．首先溶液由红色变为无色，加热后溶液呈红色，冷 却至室温溶液又呈无色． 结论：SO2的漂白作用是不稳定的，具有可逆性 2．溶液由紫色变为红色，加热一段时间溶液由红色变为紫色，冷却至室温溶液由紫色变为红色． 结论：SO2的漂白作用具有局限性和选择性，对酸碱指示剂、墨水等不能漂白．亚硫酸是易分解的酸． 3．溴水溶液变为无色(溴水褪色)，加热、冷却都没变化． 结论：此反应是SO2的还原性，不是漂白性．

  7. 例4。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出有关的离子方程式_______。例4。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出有关的离子方程式_______。 2H++SO42 - +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 防止错写成： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。这种书写表明了Ba(OH)2过量，最后溶液显碱性。

  8. 【例5】将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答Na2S和Na2SO3的物质的量比(Na2S为amol，Na2SO3为bmol)。①有气体放出；②无气体放出。【例5】将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答Na2S和Na2SO3的物质的量比(Na2S为amol，Na2SO3为bmol)。①有气体放出；②无气体放出。 解析 Na2S和Na2SO3混合加H2SO4就分别产生H2S和H2SO3，H2SO3分解产生SO2。 2H2S+SO2====2H2O+3S 当气体是H2S时，则H2S过量，a∶b＞2∶1；当气体是SO2时，H2SO3过量，a∶b＜2∶1。无气体产生时，a∶b=2∶1。

  9. 实验现象 有关的化学方程式 A B C D E 根据以下装置图6－6回答下列问题：

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