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有机物燃烧规律的 计算探究

有机物燃烧规律的 计算探究. （一）物质的量相同的烃完全燃烧：. 耗氧量由 x+y/4 决定； 生成 CO 2 由 x 决定； 生成 H 2 O 由 y 决定。 耗氧量由 y/x 决定； 生成 CO 2 由含碳量决定； 生成 H 2 O 由含氢量决定。. （二）质量相同的烃完全燃烧：.

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有机物燃烧规律的 计算探究

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Presentation Transcript

  1. 有机物燃烧规律的 计算探究

  2. （一）物质的量相同的烃完全燃烧： 耗氧量由x+y/4决定； 生成CO2由x决定； 生成H2O由y决定。 耗氧量由y/x决定； 生成CO2由含碳量决定； 生成H2O由含氢量决定。 （二）质量相同的烃完全燃烧：

  3. 现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是，同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是，同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是，同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是，同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是，同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是，同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是。

  4. 例1、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ ） （A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷 （C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇 例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） （A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2 （C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5

  5. 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ） （A）C2H2和C3H6（B）C2H4O2和C6H12O6 （C）C3H6和C4H6O2（D）CH4和C10H8O2

  6. （三）烃燃烧前后体积变化规律 温度不变，烃燃烧的通式： 1、温度低于100℃，气态烃CxHy完全燃烧时： △V ＝V前－V后＝1＋y/4， 即气体体积总减少，反应后压强总减小。 常用于体积差量计算。

  7. 2、温度高于100℃，气态烃CxHy完全燃烧时：△V ＝V前－V后＝1－y/4 （1）当y < 4时，△V > 0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H2 （2）当y＝4时，△V＝0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4 （3）当y > 4时，△V < 0，气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。

  8. 1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:（ ） • A.CH4，C2H4 B.CH4，C3H6 • C.C2H4，C3H4 D.C2H2，C3H6

  9. 2：120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ） （A）1 （B）2 （C）3 （D）4

  10. 3：11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5 L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5 L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。

  11. 4：常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（ ） （A）C2H6（B）C3H6 （C）C3H8（D）C4H6

  12. 四、平均值法在确定分子组成时的应用 应用平均值规律时，注意： （1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有CH4 （3）氢原子数小于4的只有C2H2

  13. 1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔

  14. 2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（ ） A. CH4、C2H4 B. C2H2、C2H4 C. C2H2、C2H6 D. CH4、C2H6

  15. 3：某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6 g水，则这两种气体可能是（ ） A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6

  16. 4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（   ） A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1   B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1 C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1 D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3

  17. 5：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）5：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4 若三种烃等物质的量

  18. 6：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体积是11L，下列混合烃中不符合此条件的是（ ） A.C4H10与C3H6 B.C4H8与C3H8 C.C2H4与C4H10 D.CH4与C3H8

  19. 7：完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和气态烯烃（单烯烃）的混合物2.24L，生成CO2 6.6 g，H2O 4.05g，混合物组成为_________。

  20. 8、在120℃、1.01×105Pa时，1L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧，得同温同压下2.5 L CO2和3.5 L H2O(g)，且A分子比B分子少2个碳原子数，试确定A和B的分子式及其体积比。

  21. 9、标准状况下，1.68 L 无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0 g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重9.30 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量； （2）若原气体是单一气体，通过计算推断其分子式； （3）若原混合气体是由两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出其分子式（只要求写一种）

  22. 五、利用守恒法计算有机物的不完全燃烧 1：1 L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷充分反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a－b＝6，则x的值是（ ） A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6

  23. 2：1 L丁烷在x L O2中不完全燃烧后得到混合气体a L，将混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定），若a－b＝8，则x的值是（ ） A. 6 B. 5 C. 6.5 D.4

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