1 / 15

Rtuť Hg

Rtuť Hg. Poloha v periodické tabulce. II.B skupina, 6. perioda. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla. [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 Oxidační čísla: 0, I, II. Výskyt. Ryzí - velmi vzácně Ve sloučeninách Rumělka (cynabarit) HgS. Rumělka. Vlastnosti.

hesper
Download Presentation

Rtuť Hg

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Rtuť Hg

  2. Poloha v periodické tabulce II.B skupina, 6. perioda

  3. Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla • [Xe] 4f145d106s2 • Oxidační čísla: 0, I, II

  4. Výskyt • Ryzí- velmi vzácně • Ve sloučeninách • Rumělka (cynabarit) HgS

  5. Rumělka

  6. Vlastnosti • Stříbrolesklý kapalný ušlechtilý kov (t. t. -39 °C) • Velmi stálá • S některými kovy (Na, Ag, Au, Cu, Zn, Cd) tvoří amalgámy (viz použití) • Vůbec se neslévá s Fe, Co, a Ni • Nereaguje se vzdušným kyslíkem • Nerozpouští se v neoxidujících kyselinách

  7. Vlastnosti • Rozpouští se v konc. H2SO4 Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2H2O • Rozpouští se ve zředěné HNO3 6Hg + 8HNO3 → 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O • Rozpouští se v konc. HNO3 Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

  8. Vlastnosti • Páry rtuti jsou prudce jedovaté! • Otrava rtutí: slinění, červenání dásní, uvolňování zubů, nervové poruchy

  9. Výroba Hg • Pražením HgS v proudu vzduchu • HgS + O2 → Hg + SO2 • Ochlazené Hg páry se kondenzují • Získaná Hg se přečišťuje • Pražením sulfidických rud se železným odpadem nebo CaO • HgS + Fe → Hg + FeS4HgS + 4CaO → 4Hg + 3CaS + CaSO4

  10. Použití Hg • Náplň teploměrů, manometrů • Výroba výbojek, spínačů, rozbušek • Příprava amalgámů • Stomatologie: zubní plomby • Pozlacování, postříbřování • Katoda při např. výrobě NaCl • Analytická chemie: laboratorní činidlo

  11. Červená rtuť • Složitá sloučenina různých izotopů Hg a antimonu • Údajně vyrobena za studené války v SSSR • Zajímavé fyzikální vlastnosti vhodné pro konstrukci nukleárních zbraní • Akumulace energie a okamžité uvolnění • Skutečná existence červené rtuti nepotvrzena

  12. Rtuťné sloučeniny • Hg2(NO3)2 - dusičnan rtuťný • Rozpustné bezbarvé krystalky • Hg2Cl2 - chlorid rtuťný (kalomel) • Bílý, nerozpustný • Vzniká srážením solí chloridy

  13. Rtuťnaté sloučeniny • HgO • Červený – příprava suchou cestou • Žlutý

  14. Rtuťnaté sloučeniny • Rtuťnaté soli – většinou nerozpustné • HgCl2 - chlorid rtuťnatý (sublimát), prudce jedovatý! • HgSO4

  15. Rtuťnaté sloučeniny • HgS - sulfid rtuťnatý (cynabarit) • Černý • Červený - rumělka • HgI2 - jodid rtuťnatý • Červená sraženina

More Related