反応ギブズエネルギー　 Δ rxn G

反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128)

標準反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG゜ 標準生成ギブズエネルギー　 ΔfG゜

反応比　 Q

(5.9) 6 H2 + P4 → 4 PH3 生成物　　 ii = 1 PH3 pi p1 pPH3 νiν1νPH3 (= +4) 反応物 jj = 1 H2 j = 2 P4 pi p1 pH2 p2 pP4 νiν1νH2 (= -6) ν2νP4 (= -1) (pPH3 / pﾟ)4 Q = (pH2 / pﾟ)6 (pP4 / pﾟ)1

Q：分数形式で表示 　　　　→　それぞれのνに対して絶対値式（5．8）　から、標準反応ギブズエネルギー　　ΔrxnGﾟ　を　標準生成ギブズエネルギー　　ΔfGﾟを用いて算出可能　　　各物質についてのΔfGﾟ　　データ表（通常モル当り） ΔfHﾟ, Sﾟと共に表示　　　適用の際には化学量論係数を考慮

平衡定数　K ・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義　　　　→　ΔrxnGﾟ反応が化学平衡に達したときの　　　　　　　　　　　　生成物と反応物の相対的な分量　　・　Kの値　大　→　生成物 > 反応物　　　　　　　　　　小　→　生成物 < 反応物例題5．4 の場合 ΔrxnGﾟ = － 457.14 (kJ mol-1) = － RTln K 457.14×103 ln K = = 1.845×102 8.314×298 K = e184.5 = 1.3×1080

平衡の化学反応式 化学平衡　　動的な過程　　→ 系のギブズエネルギーGが極小になっても，　　　　化学的な変化が止まるわけではない正反応と逆反応とが釣りあう　　　正反応と逆反応が同時に起こっていることを強調 A + B ＋　・・ X + Y + ・・

x ±2 = 1.00－x 3x2-8x+4=0 (3x-2)(x-2)=0

2 次方程式 　　　　　の解は ○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、　　必要な有効数字の桁まで数値を計算する！ ○不適な解（負の数や範囲外の解）を除く

理想気体の状態方程式 P V = n R T → n = (P V )/ (R T) （1.00×105）×（10.0×10－3） nH2O,init = = 0.306 8.31×（120 + 273） [bar → Pa] [L → m3] R [J mol-1 K-1] [℃　→ K]

解答

課題 P. 159

反応ギブズエネルギー Δ rxn G