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Dissolution. Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse. I - Définitions. Une solution contenant des ions conduit le courant électrique, c’est un électrolyte. II – Solvants polaires.

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Dissolution

Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant.

Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse.

I - Définitions

Une solution contenant des ions conduit le courant électrique, c’est un électrolyte.

II – Solvants polaires

Contient des molécules polaires

p (C – O) ≈ 1,3 D et p (H – O) ≈ 1,5 D

Les moments dipolaires s’additionnent vectoriellement.

Ainsi, pH2O= 1,8 D et péthanol = 1,7 D

III – Solvants apolaires

CCl4 tétrachlorure de carbone

Molécules non polaires

Les hydrocarbures (C et H) sont apolaires.

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Dissolution

1- Dissociation du solide ionique (forces opposées sur cations et anions)

2- Hydratation des ions, on dit que les ions sont solvatés:

IV – Mécanisme de la dissolution

3- Dispersion des ions.

Les composés ioniques se dissolvent relativement bien dans des solvants polaires (NaCl dans H2O).

Les composés polaires sont très solubles dans les solvants polaires (interaction dipôle-dipôle de Van der Waals).

La solubilité augmente si des liaisons hydrogène peuvent se former (ex: l’éthanol dans l’eau).

Les composés apolaires se dissolvent généralement dans des solvants apolaires (cyclohexane dans tétrachlorure de carbone).

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Dissolution

L’équation doit être équilibrée, c’est-à-dire respecter la conservation des éléments chimiques et de la charge électrique.

V – Equations chimiques

et concentrations

eau

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

eau

CoCl2(s) → Co2+(aq) + 2 Cl-(aq)

Concentration molaire en soluté apporté:

Unités?

Concentration molaire des ions: il faut voir l’équation de dissolution, par exemple:

FeCl3(s) → Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq)

[Fe3+] = C(S) et[Cl-] = 3 C(S)