1 / 8

Олово

Олово. Иван Михайлов- Х-б. Олово. Оловото  е  химичен елемент ,  метал . Означението му в  периодичната система  е  Pb  (от  латински plumbum ), а  атомният му номер  е 82. обща информация:. СТРОЕЖ. Име: Олово - Pb (Plumbum) Атомен номер: 82 Атомна маса: 207.2 Радиус на атома: 181

helena
Download Presentation

Олово

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Олово Иван Михайлов- Х-б

  2. Олово • Оловото е химичен елемент, метал. Означението му в периодичната система е Pb (от латинскиplumbum), а атомният му номер е 82. обща информация:

  3. СТРОЕЖ • Име: Олово - Pb (Plumbum) • Атомен номер: 82 • Атомна маса: 207.2 • Радиус на атома: 181 • Електронна обвивка: 2, 8, 18, 32, 18, 4 • Плътност: 11.35g/cm3 • Изотопи: 29 • Електроотрицателност: 2.33 • Степен на окисление: - 4, +2, +4 • 6-ти период IV А група • p - елемент

  4. Физични и химични свойства • Оловото е сиво-бял, мек и пластичен метал със силен метален блясък. Разтваря се в киселини и се окислява при обикновена температура, но се пасивира - образува тънка оксидна кора, която го предпазва от по-нататъшно окисление. Съединенията му са отровни. Олово се добива главно от минералите галенит, церусит и англезит. Най-големи находища има в Австралия, Канада, Русия, Испания. Приложение - за сплави, химични апаратури, изолатор на кабели, акумулатори, за защита от радиоактивни лъчения, за куршуми, сачми и др.

  5. На въздух оловото бързо губи металния си блясък. Става матово или сиво, защото се покрива с оловен оксид, който прилепва плътно към метала и го предпазва от по-нататъшно окисление.2Pb + O2 --> 2PbO При загряване оловото взаимодейства с хлора, сярата и други неметали. Pb + Cl2 --> PbCl2 Pb + S --> PbS Взаимодействие с прости вещества

  6. С металите оловото образува сплави: мек припой – сплав за куршуми и ловджийски сачми, лагерна сплав и др. Оловото поглъща радиоактивните лъчения, затова се използва за направата на защитни прегради, на защитни наметали при рентгенови снимки и др. Оловото се намира точно пред водорода в реда на окислителната активност на металите. Със солна и със сярна киселина оловото почти не взаимодейства, защото по повърхността му се образуват неразтворимите соли PbCl2 и PbSO4. Това определя използването му в огромни количества главно в автомобилите за направата на оловни акумулатори.

  7. Физиологично действие • Оловните пари и оловните йони имат отровно действие. Те попадат в човешкия организъм чрез въздуха, водата и храната. Големи количества аерозоли постъпват в атмосферата при изгарянето на оловосъдържащия бензин. Затова все повече се използва безоловен бензин

  8. КРАЙ

More Related