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高考化学 ----- 考前辅导

高考化学 ----- 考前辅导. 一、选择题 —— 拿分的关键. 1 ．正确理解基本概念 (1) 下列说法中正确的是 A 1mol 稀硫酸和 1mol 稀 Ba(OH) 2 溶液完全中和所放出的热量为中和热。 B 在 101 kPa 时， 1 molH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 KJ 热量，则 H 2 的燃烧热为 － 285.8 KJ/mol 。 C 在 101kPa 时， 1mol 碳燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热。 D 碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但不是化合反应。

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  1. 高考化学 -----考前辅导

  2. 一、选择题——拿分的关键 1．正确理解基本概念 (1)下列说法中正确的是 A 1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。 B 在101 kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，则H2的燃烧热为 －285.8 KJ/mol。 C 在101kPa时，1mol碳燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热。 D 碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但不是化合反应。 E 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度。

  3. 一、选择题——拿分的关键 • （2）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 • A． 都含有83个中子 • B．非电解质：蔗糖、CH3CHO、C2H5OH • C．同系物： • D．Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式

  4. (1) 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A 都增大 B 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减少后者增大 一、选择题——拿分的关键 2. 克服思维定势的消极作用 (2) 将pH为5的硫酸溶液稀释到500倍，稀释后　　 　的溶液中c (SO42－）: c (H+)约为 A 1:1B 1:2C 1:10 D 10:1

  5. 一、选择题——拿分的关键 3. 准确把握限定条件 • (1)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： • （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 • （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol • （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 • A．K＋一定存在 • B．100mL溶液中含0.01mol CO32- • C．Cl-可能存在 • D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

  6. 一、选择题——拿分的关键 4.谨防因一字之差落入“陷阱” (1) 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

  7. 二、关注高考中的失分点，力争高分　 阿伏加德罗常数 ⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA ⑶1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA ⑷1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA ⑸ 1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA ⑹lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数约为6.02×1023

  8. 二、关注高考中的失分点，力争高分　 离子反应 关注过量与不足问题: FeBr2溶液中通入少量Cl2 FeI2溶液中通入少量Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 考点：还原性I-＞Fe2+＞Br-

  9. 二、关注高考中的失分点，力争高分　 离子浓度的大小比较 • ⑴等浓度溶液混合液： • ①电离＞水解：CH3COOH -CH3COONa 酸性 • ②电离＞水解：NH3·H2O- NH4Cl （碱性） • ③水解＞电离：HCN-NaCN （碱性） • ⑵酸式盐：①水解＞电离（碱性） • NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4 • ②电离＞水解（酸性） • NaHSO3、NaH2PO4

  10. 二、关注高考中的失分点，力争高分　 离子浓度的大小比较 • 例：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） • A．c(HCN)<c(CN－) • B． c(Na＋)>c(CN－) • C． c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) • D． c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

  11. 酸性介质、碱性介质、熔盐电池（迁移离子） 二、关注高考中的失分点，力争高分　 电化学 课本知识梳理: ⑴原电池:燃料电池、可冲电池、 金属的腐蚀和防护 ⑵电解工业：氯碱工业（电解饱和食盐水）、电解法精炼铜、电镀银、电解法制取钠、镁、铝

  12. 二、关注高考中的失分点，力争高分　 平衡常数 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

  13. 二、关注高考中的失分点，力争高分　 等效平衡 （常州二模）一定温度下，甲、乙两个容积相等恒容密闭容器中均发生如下反应：向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入l.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。下列叙述中正确的是 A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C．平衡时甲中A的体积分数为40％ D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5 ①x=2，恒容等效平衡之全等平衡 ②△V=0，x=4，恒容等效平衡第二种情况

  14. 三、物质结构

  15. 考试建议：做好选择题后做21题 （1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子 排布式。 （2）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_____ 和 。 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点－20.5℃，沸点130℃， 易溶于非极性溶剂。可判断Fe(CO)5晶体为______。 （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_________。

  16. 1、直线型转化关系 特殊反应形式及转化关系 四、无机推断（元素化合物考查的重要题型） • A为NH3、 S、 FeS2、H2S、CH4、C、Na 、C2H5OH等，D为O2 • A为Cl2，D为Fe ; A为碳, D为H2O ; A为Al3+，D为OH- ; A为AlO2-，D为H+ A为Ag+、Cu2+ , D为氨水

  17. 2、交叉型转化关系

  18. 3、三角型转化关系 _

  19. 例：置换反应 (南京二模)右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为 A.Fe或C B.Cu或Fe C.N或S D.C或Al

  20. 重要工业反应是无机推断的重要突破口 了解典型的化工生产的基本原理: 硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、 钢铁工业、镁铝的冶炼、氯碱工业、 制漂白粉、硅酸工业、化肥工业、 煤和石油工业

  21. 五、有机合成 （一）知识回顾

  22. （二）反应类型取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等（二）反应类型取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等 （三）方法再现

  23. 引入官能团的方法 引入－OH 烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解 引入－X 烃与X2取代；不饱和烃与X2、HX加成；醇与HX取代 引入C=C 某些醇或卤代烃消去；炔烃（C≡C）加氢 引入－NO2 硝化；HNO3酯化 引入－CHO 烯烃催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解 引入－COOH 醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解 引入－COO－ 酯化反应

  24. 醇羟基的转化：

  25. OH ︱ ︱ R ︱ OH ︱ OMgX 碳链的增长： ① C＝C、C≡C、C=O与HCN加成； ②醛自身加成或醛与醛加成 2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO ③醛酮与格氏试剂加成。 R X + Mg－→RMgX C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX ④信息提供的各种方法

  26. 碳链的缩短： ①烷烃裂化（裂解）： ②烯烃被强氧化剂氧化： RCH=C(R’)2－→RCHO + R’COR’ ③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化： C6H5－R －→C6H5－COOH

  27. 形成环的方法：①酯化反应②氨基酸脱水③甲醛、乙醛等醛加聚④R－X与Na反应⑤烯烃加合⑥二元羧酸脱水形成酸酐形成环的方法：①酯化反应②氨基酸脱水③甲醛、乙醛等醛加聚④R－X与Na反应⑤烯烃加合⑥二元羧酸脱水形成酸酐

  28. 例：利用题目所给信息反应原理 ⑵以 、 CH3CHO和CH3MgBr为有机原料（其他无机试剂任选），可以分5步合成 ， 用反应流程图表示。 β α β

  29. 六、化学计算技巧 （常州一模）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045mol Al（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化） 【查阅资料】： 常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4， Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。 ①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？ ②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－1时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时 Cu（OH）2是否析出？

  30. 七、重视实验题，得一分是一分 (1)下列说法正确的是 • A 选用100 mL的烧杯配制50 mL 1.0 mol／L • NaCl溶液 • B 中和热测定实验中选用两只大小相同的烧杯 • C 干燥气体时，可选用干燥器或U型管 • D 通过分液漏斗分液可以分别把溴苯与NaOH • 　溶液、甘油与水等分离开 • E 用银氨溶液可以把乙醇、乙酸、乙醛区别开 • F 不用其它试剂也可把Ba(OH)2、Al2(SO4)3、 Na2CO3、NaHSO4溶液鉴别开来

  31. 七、重视实验题，得一分是一分 (2)为了测定铜与硫按何种原子个数比进行反应, 设计铜与硫粉反应的实验。 A.对市售的铜粉一般要用CO进行加热处理, 其目的是。此实验过程的注意事项是。 若不用CO处理, 请你设计另一简单的实验方案 而达到铜粉中不含氧化铜的目的: _____。 B.准确称取已处理过的铜粉m克与硫粉混合, 然后加热使之反应, 为了保证铜粉充分反应, 应当注意的操作是_。 C.反应产物在称量前还需用________进行处理以除尽其中____________。 D.若称得生成物的质量为n克,则Cu、S以__的个数比进行反应。

  32. 保持良好的生活习惯

  33. 奔向胜利

  34. 心想事成 熟题需谨慎 新题莫惊慌 好梦成真

  35. 再见 易卷要细致 难卷要取舍 2008.6.5

  36. 祝同学们 高考中取得优异成绩

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