有机化学计算专题

1. 有机化学计算专题

2. 有机化学考查的基点 一是课本：呈现内容：有机化学基础，是有机复习之根本，是高考命题之源头。 二是考纲：“考试说明”明确地列出的有机化学的11项考试内容+化学计算（有关分子式的计算，有关化学方程式的计算，有关物质的量和气体摩尔体积等的计算）+四种能力（观察能力，实验能力，思维能力，自学能力）=有机化学复习的导向和高考命题的范围。 有机化学试题的分布 第Ⅰ卷1-2道的选择题，着重考查基本概念和基本反应原理；第Ⅱ卷设立有机版块，2道试题。一般是根据官能团性质和反应结合有机计算进行推理或信息给予的有机合成与推断。

3. 起伏较大，但是总体呈淡化的趋势——物理计算量的强化，所以此消彼涨，只能弱化化学计算。但是化学计算还是在化学总分中占有相当的份额起伏较大，但是总体呈淡化的趋势——物理计算量的强化，所以此消彼涨，只能弱化化学计算。但是化学计算还是在化学总分中占有相当的份额 • 主客观比例趋向平和——避免过多的技巧性计算，兼顾技巧与实际分析计算能力 • 无机一统江湖——有机呢？有机的计算成功转移到了有机推断的过程中，所以将来在有机化学那部分中有关于有机计算的技巧专题

4. 计算以无机为主，但是绝对不能忽视有机计算 一、充分利用有机计算为有机推断服务 二、计算是消耗时间的重点，充分掌握计算的技巧，向计算要时间。其中客观题是关键。

5. 解化学计算问题的教学策略 化学计算问题是中学生（尤其差生）在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目。 • 由浅入深（数字→字母，题目短→长 ） • 分层要求（基础题→中等题→拔高题）

6. 常见的有机计算题类型 • 确定有机物分子式 • 有机物燃烧问题 • 确定混和物的组成成分

7. ① ② ③ ⑤ ④ ⑥ 一般思路 ①C、H等元素的质量 ② C、H等元素的质量比 ③ C、H等元素的质量分数 ④燃烧产物的质量 相对分子质量= 实验式 通过计算讨论 有机物燃烧方程式计算 分子式 实验 结构式

8. 一、确定有机物分子式 确定有机物分子式常见题型 (1)根据元素含量和摩尔质量确定有机物的分子式 (2)根据各类有机物具有的组成通式确定分子式 （3）根据化学反应确定分子式。

9. 例1（1）化合物A含有C、H、O三种元素，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%，则A的实验式为 。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B能发生银镜反应，若A的相对分子质量为60，则A的结构简式是 （2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molC和1molNaHCO3能完全反应，则C的结构简式是。写出与C具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成C的钠盐和A，相应反应的化学方程式是____________________. 根据元素含量和摩尔质量确定有机物的分子式或根据化学反应确定分子式。

10. 例2 某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答 （1）该化合物分子中含有个氧原子，原因是。 （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 （3）该化合物的化学式（分子式）是 （4）该化合物分子中最多含个 － －官能团。

11. 练：科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。练：科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________。

12. 例3已知：CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 （分子量46） （分子量88） OH R—CH—OH R—CH=O+H2O （不稳定，R代表烃基）

13. 现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面（如图所示）的方框里。图：有关A～Ｆ物质的某些信息。现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面（如图所示）的方框里。图：有关A～Ｆ物质的某些信息。 ⑴在化合物A～F中有酯的结构的化合物是（填字母代号）______________。 ⑵写出化合物A和F的结构简式 ______________。

14. 例4某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子的连接方式可能会发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。（已知有机物中同一个碳上连接两个羟基不稳定）例4某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子的连接方式可能会发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。（已知有机物中同一个碳上连接两个羟基不稳定） A B C D H+ 催化剂 H+ 脱去1分子H2O 脱去1分子H2O H2 （1）A的相对分子质量是_________ （2）A和D的结构简式分别是________________和___________________ （3）B转化为C的化学方程式是（用有机物的结构简式表示）_______________________________： ★

15. 例5 八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲"的前体（“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物）。莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或 原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原 子）。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。请 回答下列问题（1）观察题图分子结构模型，写出 莽草酸分子中包含的官能团的名称______________。 （2）莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应可 生成一种相对分子质量为202的酯类物质。写出A 可能的结构简式___________。 （3）试设计通过一步反应使莽草酸分子转化成只具有2个手性碳原子的物质的两种方法，有关化学方程式分别为________________、____________________________

16. 二、有机物的燃烧问题 • 单一烃的燃烧 • 混合烃的燃烧 • 烃的衍生物的燃烧 • 混合烃的衍生物的燃烧 • 烃和烃的衍生物的燃烧 • 有机和无机混合物的燃烧

17. 单一烃的燃烧 例1.1L丙烷与xLO2混和后点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为mL，将mL混合气体通过足量碱石灰，测得剩余气体体积为nL，(所有气体体积均在398K、1.01×105Pa下测定)。，则x的值为_______ ；若m-n =3，则x的值为_______；若改成1L丁烷，其它条件不变，若m-n =9，则x的值为_______ ①若O2足量，丙烷完全燃烧：C3H8+5O2→3CO2+4H2O(g) 则m=7+n,与题设m-n=6不符；②若O2不足，产物中CO为nL。 C3H8+(5-n/2)O2→nCO+(3-n)CO2+4H2O(g) m=7且m-n=6,则n=1,x=5-n/2=5-1/2=4.5

18. 溶质 相应的烃分子式 1 2 3 4 5 例2已知某不饱和烃含碳元素85.71％（质量分数），1mol该烃充分燃烧后生成的CO2全部被4mol/L的NaOH溶液1.50L所吸收。根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写下表（有几种情况填几种，不必填满）。

19. 例3. 400K、1.01×105Pa时，2L烃A的蒸气能在mLO2中完全燃烧，反应后体积增至(m＋4)L(体积在相同条件下测定)。请回答： (1)烃A在组成上应满足的条件是_____________ (2)当m＝15时该烃可能的分子式为　　_______ (3)若A在常温常压下为气态，m的取值范围是______________

20. *例4、将0.45g A完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸与澄清石灰水的洗气瓶，燃烧产物全部被吸收，两个洗气瓶依次增重0.57g与1.32g。已知A有六种可能结构，且每种结构中均存在甲基。求A的化学式与其六种可能结构。 （已知：与互为同分异构体） A：C3H4DT（3分）；

21. 混合烃的燃烧 例1常温为气态的烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度是氢气密度的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子数相同。求（1）A、B的分子式____。 （2）A与B的体积比___________。 （3）若在120℃和1大气压下，将1升该混合气体与9升氧气混合后充入密闭容器中，点燃，充分燃烧后又恢复至原来状态下，则此时气体总体积为______升。 此题具有多种解法。可综合运用讨论法、平均值法、十字交叉法、差量法等技能技巧的解法

22. 解析 设A、B混合气体平均分子组成为CxHy=27.52=55　 即12x+y=55讨论:若x≤3　 则y≥19(不合实际,舍)　　 若x=4　 则y=7(符合题意) 若x≥5　 则y≤-5(不合实际,舍)则A、B混合气体平均分子组成为C4H7。 （1）根据平均值法（且A、B分子中碳原子数相同）则A烷必为C4H10（分子中氢原子数大于7）B炔必为C4H6（分子中氢原子数小于7） （2）根据十字交叉法（由氢原子）C （3）根据差量法C4H7+（4+7/4）O2 4CO2+H2O（气） 气体体积增加1升　　 5.75升　 4升　 3.50.75 则此时气体总体积为:(1+9)+0.75=10.75(升) 　 结论:A、B分子式分别为C4H10、C4H6。体积比为1∶3。反应后气体总体积为10.75升。

23. 例2有两种气态脂肪烃,它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这两种烃的混和气体10mL完全燃烧后生成CO2和水蒸气各36mL，以上气体体积均在同温同压下测得。通过推理和计确定这两种烃的分子式分别为以及混和气体中两种烃的体积比。例2有两种气态脂肪烃,它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这两种烃的混和气体10mL完全燃烧后生成CO2和水蒸气各36mL，以上气体体积均在同温同压下测得。通过推理和计确定这两种烃的分子式分别为以及混和气体中两种烃的体积比。 ①C2H4 和C4H8　② C3H6和C4H8 V(C2H4):V(C4H8)=1:4V(C3H6):V(C4H8)=2:3

24. 烃的衍生物的燃烧 例1.1mol某有机物燃烧生成2molCO2、3molH2O, 则该有机物可能的结构简式为。 分析该有机物的组成: 1mol含2molC, 6molH, 可能还含有O, 因此可能结构简式为CH3CH3 ,CH3CH2OH, HOCH2CH2OH, CH3-O-CH3四种。

25. 例2.在通常情况下，只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。例2.在通常情况下，只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。 （1）写出符合上述条件的有机物的通式_________。 （2）在符合条件的有机物中，若其分子中含有一个碳原子，则该有机物的结构式为________。若分子中有两个碳原子，对应的二种物质的结构简式为_________. （3）若符合题设条件的物质为酚类化合物，已知该物质的一卤代物(卤原子连在苯环上)只有一种，则该酚类化合物的结构简式为____________.

26. 拓展 此题属于链环套式的题目只有解决了第一问其它问题才能解决.本题的突破口是要根据告诉的燃烧条件迅速敏捷地推断出其通式. 解析：(1)依题意：可设有机物的通式为(CxHy)m(H2O)n，由燃烧方程式： (CxHy)m(H2O)n＋(2mx-my)/2O2 mxCO2+nH2O， 则(2mx-my)/2=mx，解得y=0，故有机物的通式为：Cm(H2O). (2)当m=1时，仅当n=1才有意义该物质的分子式为CH2O.为甲醛. 当m=2时,n取2则分子式为C2H4O2,可能为CH3COOH或HCOOCH3. (3)当n=6、n=3，其酚类化合物分子式为C6H6O3，据该物质苯环上的一卤代物只有一种，应为1，3，5－苯三酚。

27. 例3只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其完全燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们。（m、n、x、y均为正整数）例如，CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示，其m分别为1、2、3，n均为1。它们燃烧时所需的氧气和生成的CO2的体积比均为3∶2。例3只含碳、氢、氧的有机物，为便于研究其完全燃烧时，生成物与所需氧气的量的关系，可用通式(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n表示它们。（m、n、x、y均为正整数）例如，CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示，其m分别为1、2、3，n均为1。它们燃烧时所需的氧气和生成的CO2的体积比均为3∶2。 （1）现有一类只含C、H、O的有机物，它们燃烧时所消耗氧气和生成的CO2的体积比为5∶4（相同状况），按照上述要求，该化合物的通式可表示为_______若它们燃烧时所消耗氧气和生成的CO2的体积比为1∶2（相同状况）该化合物的通式可表示为_______（最简化的通式）

28. （2）写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式。（2）写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式。 （3）若某一有机物可用通式(CxHy)m(H2O)n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2的体积为V2，则V1∶V2必须满足的条件是______。

29. 解析 对(CH2)m(H2O)n通式，物质完全燃烧时耗氧量与生成CO2的体积比为3∶2因此，对于（1）和（2）应该用(CxHy)m(H2O)n求解。 （1）由通式(CxHy)m(H2O)n，可得: (x+y/4)∶x = 5∶4， 解之，x∶y = 1∶1。 故答案为(CH)m(H2O)n； （2）要使相对分子质量最小，则m=n=1，得CH3O，根据价键规律知，该式子不可能是分子式，只能是最简式。现令m=2、n=1尝试，得C2H4O2，即CH3CHO； （3）V1∶V2=（x+y/2）∶x =（2x+y）∶2 解题思路 有机物燃烧1个C结合2个O，2个H结合1个O，故可把有机物分子式变形为(CxHy)m·(CO2)n或(CxOy)m·(H2O)n的形式，以简化计算。

30. 例4只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种的有机物，为便于研究其完全燃烧时的反应物，生成物与所需氧气量间的关系，可用(CxHy)m(CO2)n或(CxHy)m(H2O)n或(CxOy)m(H2O)n(x、y、m、n分别为正整数或零)来表示该类有机物的分子组成通式。例如：CH4、 CH3COOH 、HOOC－COOCH3，可用通式(CH4)m(CO2)n表示，其中m均为1，n依次为0、1、2，它们完全燃烧时所消耗的氧气与生成的水的物质的量比均为1：1。 ⑴现有一类只含碳、氢、氧三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的体积比为 3：2（在同温、同压下测定）；①这类化合物的通式可以表示为。②这类化合物完全燃烧时，若消耗的氧气与生成的水物质的量之比为1：1，该有机物的结构简式可能为____________。

31. ⑵试讨论：含有碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，若消耗氧气的体积V(O2)与生成二氧化碳的体积V（CO2）之比在不同取值范围时，该类有机物的通式以及其中相对分子质量最小的有机物的结构简式，请将讨论结果填入下表：⑵试讨论：含有碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，若消耗氧气的体积V(O2)与生成二氧化碳的体积V（CO2）之比在不同取值范围时，该类有机物的通式以及其中相对分子质量最小的有机物的结构简式，请将讨论结果填入下表：

32. 例5 某温度下Wg只含C、H、O三元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与Na2O2反应，固体质量增加Wg,试回答： （1）符合此要求且式量最小的有机物A的结构简式是_______。 （2）符合此要求且式量是有机物A的2倍的有机物的结构简式是__________________ ____________ (写三种不同的物质）。 （3）符合此要求的有机物的组成通式为____________。 HCHO CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO (CO)x(H2)y

33. 例6取ag某物质在氧气中点燃完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后，固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是：　A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 变1.将20g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠,所得固体质量增加了多少克 变2.将Xg甲酸甲酯、乳酸（C3H6O3）和葡萄糖的混和物完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体可增重多少克？ 变3.将Xg甲酸充分燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体可增重多少克？ 变4.将Xg甲烷气体充分燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体可增重多少克？ 变5.在1500C时，将一定量的甲烷和氧气的混合气体充入盛有一定量的过氧化钠的密闭容器中，用电火花引燃混合气体，待充分反应后再恢复到1500C，测得容器内的压强近于零，（固体物质的蒸发不计），残余固体溶于水，无气体放出，则混和气体中CH4与O2的物质的量的比是多少？

34. 例7取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 LO2中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L.将气体经足量CaO吸收，体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。 （1）3.40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C_____mol，H________mol，O_________mol，该醇中C、H、O的原子个数之比为______. （2）由以上比值能否确定该醇的化学式？______ ，其原因是____________________________________________. （3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式._________ 0.125 0.300 0.100 5:12:4 能 因为最简式中氢原子已饱和，所以最简式即为化学式 C(CH2OH)4

35. 解答此题的关键在于能分析出气体体积减少的原因，进而熟练运用守恒原理才能顺利解答。解答此题的关键在于能分析出气体体积减少的原因，进而熟练运用守恒原理才能顺利解答。 解析 由CxHyOz(l)+(x+y/4-z/2)O2(g)→XCO2(g)+y/2H2O(l)可知:气体体积减少0.56L是由醇中H原子消耗O2（0.56L）所致；生成2.80LCO2(0.125mol，5.50g)气体消耗O22.80L，则参加反应的O2共3.36L (其质量为4.80g). 由质量守恒:反应中生成m(H2O) =3.40g+4.80g-5.50g =2.70g. 由H守恒:3.40g醇中n(H)=0.300mol. 再根据质量守恒:3.40g醇中n(O)=0.100mol. 至此题目便可迎刃而解。

36. 例8.某有机物甲含C、H、O、N四种元素，相对分子质量不超100，120℃时将甲的晶体粉末放在适量O2中充分燃烧，得到的混合气体中只含CO2、H2O和N2。若反应前气体的压强为a，燃烧后回到120℃时混合气体的压强为8a/3，通过干燥剂后压强为4a/3，再通过碱石灰后压强变为2/3a。试推导甲的分子式__________和结构简式________。例8.某有机物甲含C、H、O、N四种元素，相对分子质量不超100，120℃时将甲的晶体粉末放在适量O2中充分燃烧，得到的混合气体中只含CO2、H2O和N2。若反应前气体的压强为a，燃烧后回到120℃时混合气体的压强为8a/3，通过干燥剂后压强为4a/3，再通过碱石灰后压强变为2/3a。试推导甲的分子式__________和结构简式________。

37. 例9 气体A由C、H、F、S四种元素中的三种元素组成，将标准状况下1.12L的A气体在适量的氧气中燃烧，恢复到原状况，放出QKJ的热量。已知气态生成物全部被足量Ca(OH)2溶液吸收，可得6.95g沉淀。再取相同条件下的1.12L气体A装入一薄膜袋中，测得薄膜袋和气体的总质量为2.20g（已知CaCO3、CaF2、CaSO3常温下均难溶于水） （1）根据上述数据计算气体A的相对分子质量最多不超过____； （2）通过计算分析A的化学式为_________； （3）薄膜袋的质量为___________； （4）写出该条件下气体A燃烧的热化学方程式 __________________________________________。 ＜44 CH3F 0.50g 点燃 2CH3F(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2HF(g)+2H2O(l) ; △H=-40QKJ/mol

38. A、D、G A、B D、F、G 练1：等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧量相同的是＿＿＿＿，生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿＿＿。 A．乙烯、乙醇　　B．乙炔、乙酸 C．乙炔、苯　　　D．甲酸、氢气 E．葡萄糖、甲醛　F．甲苯、甘油 G．甲烷、甲酸甲酯 　若把例1中的等物质的量换成等质量，结论又如何？　　 C、E、F、G） （C、E； C、E；

39. 练2：有机物在O2中燃烧时，其中的C、H原子数与消耗O2的量有一定的关系。练2：有机物在O2中燃烧时，其中的C、H原子数与消耗O2的量有一定的关系。 （1）等质量的不同烃(CxHy)燃烧时，消耗O2的量随烃中碳氢原子个数比值(x/y)增大而______(填增大或减小)。 （2）等质量的醛(CnH2nO)和羧酸(CmH2mO2)分别充分燃烧时，n与m为何关系时，消耗O2的量相同________(写出n和m的数学关系式)。 （3）等物质的量的同碳原子数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗O2的物质的量相同。等物质的量的同氢原子数的____烃(填“烷”、“烯”、“炔”或“苯”)的同系物与饱和一元_______(填“醇”、“醛”或“羧酸或酯”)分别充分燃烧时，消耗O2的量相等。 减小 m=2n 烷 羧酸或酯

40. 烃和烃的衍生物混合燃烧 例1 A是烃，B是烃的含氧衍生物。0.05mol由等物质的量的A和B 组成的混合物在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答： 1从分子式的角度看，该混合物的可能组成_________ 2.另取一定量的A和B，使之完全燃烧。令其以任意物质的量混 合，且物质的量之和一定。 (1)若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是__________; (2)若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是_______________ 3.另取amolA与B的混合物（任意比），在过量的氧气中完全燃烧。 (1)若耗氧量为一定值，则该值为__________(用含ａ的代数式表示，下同) (2)若生成的CO2的量为一定值，则生成物水的质量范围为_____________

41. 例2：已知某有机物中，n(C):n(H)=1，将w1ｇ该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V(L)，产物只有CO２和H2O,且m(CO２)= w2 g 和 m(H2O)= w3 g, (1)若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需要上述数据中的______个，这几个数据的组合共有______种，将这些组合一一填入下列空格中． 说明：①选用V,w1, w2, w3表示，不必列出具体计算式．②每个空格中填入一种组合，有几种组合就填几种，不必填满． 2 5

42. (2)当w1与V之间满足_w1=13v/28___条件时，该有机物中一定没有氧原子；当w1与V之间满足_w1>13v/28条件时，该有机物中一定含有氧原子．(2)当w1与V之间满足_w1=13v/28___条件时，该有机物中一定没有氧原子；当w1与V之间满足_w1>13v/28条件时，该有机物中一定含有氧原子． (3) w1g有机物是含氧的质量为w1-13w2/44 g, (用含w1,w2代数式表示)

43. 有机物加成计算题 例1、有1，3－丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂存在下，经充分反应得到的气体产物体积为VL（所有气体体积均在同温同压下测定）。（1）若H2体积为1L，计算反应后气体产物的体积V。（2）若H2在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示），并画出V随x变化的曲线。（3）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气和丙炔在混合气中的体积比分别为x和y。①画出当y＝0.2时，V随x变化的曲线。②画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。

44. 5 5 5 (x) 5/3 V V V 2/3 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 4.25 3 5/3 O O O (B) (A) 2/3 0.85 1、V=4升 2 3

45. －COOH －COOH －COOH －COOH －COOH －COOH Br + 2NaHCO3 = + 2H2O + 2CO2↑ －COONa －COONa Br 05高考真题回放 （05浙江）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物A(C8H6O4)，1 mol A与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），A与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，A与碳酸氢钠反应的化学方程式是。

46. （05江苏）31、有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取 3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回 答下列问题： （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? （2）通过计算确定该有机物的分子式。 （1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）n(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2) ＝2×0.1 mol＋0.05 mol＋0.2 mol－2×0.2 mol ＝0.05mol （1分）所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1 A的分子式为C3H8O （2分）

47. （05天津）27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9:16:1。（05天津）27．I．某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9:16:1。 ⑴ 写出B的分子式：______________________。 ⑵ 写出C的结构简式：______________； C的名称是_________ ⑶ 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式__________________________

48. II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：II．RCH=CHR’与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸： 常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物： HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH ⑷ 写出D和E的结构简式：___________________________ _______________________________________________________。 ⑸ 写出B的结构简式：_________________________________。 ⑹ 写出天然油脂A的一种可能结构简式： ___________________________________________________。

49. 27．⑴ C16H32O2 　　⑵ CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸） ⑶ CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH CH3CH(CH3) CH2COOH (CH3)3CCOOH ⑷ CH3(CH2)7—CH==CH—(CH2)7—COOH CH3(CH2)4—CH==CH—(CH2)10—COOH ⑸ CH3(CH2)4—CH==CH—CH2—CH==CH—(CH2)7—COOH

50. （05-北京）29、CO、CH4均为常见的可燃性气体。（05-北京）29、CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____ （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。 （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2倍小数）。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。 （1） 1∶4（2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol （3）①0.33 ②a>5a/4