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第一章认识化学科学

第一章认识化学科学. 第 三 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量. 第一课时. 广东省惠东中学 张景伟. 联想 · 质疑. 如何数出一克水中含有的水分子数 ?. 一滴水中所含的水分子数，让全世界 65 亿人去数，每人每分钟数 100 个，日夜不停的数，需要 5 千年才能数完。. ？. 宏观物质 质量体积. 微观粒子 个 数. C + O 2 === CO 2. 宏观上： （物质质量或体积）. 12 克 32 克 44 克. 微观上： （所含粒子数目）.

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  1. 第一章认识化学科学 第 三 节化学中常用的物理量——物质的量 第一课时 广东省惠东中学 张景伟

  2. 联想·质疑 如何数出一克水中含有的水分子数? 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。

  3. ？ 宏观物质 质量体积 微观粒子 个 数 C + O2 === CO2 宏观上： （物质质量或体积） 12克 32克 44克 微观上： （所含粒子数目） 1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子

  4. 微 观(微粒数) 宏 观（质量） 物质的量 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想? 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。

  5. 一、物质的量及其单位------摩尔 1.物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一 含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量 符号: n 单位: 摩尔,简称摩 符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢?

  6. 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。

  7. 概念： 2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 单位：mol-1 （/摩尔） 符号：NA 数值：NA=6.02X1023 mol-1

  8. 理解物质的量需注意的问题： 1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢 表示:1mol水分子 表示:1mol氢离子 表示:1mol碳原子 × 能否说: 1mol大米 ×

  9. 【判断正误】 √ 物质的量 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、NA个O原子的物质的量为1mol。 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。 × √ 物质的量 × √ 指代不明 ×

  10. 【课堂练习】 6.02×1023 1mol O 含有个O； 1mol H2O 含有个H2O； 1mol H+含有个H+ ； 1mole－ 含有个e－ ； 6.02×1023个12C的物质的量为mol； 6.02×1023个CO的物质的量为mol； 6.02×1023个OH－的物质的量为mol。 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1 1 1

  11. 例题 在0.5molO2中含有的O2的分子数目 • 解：O2的分子数为 • N = n × NA • = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ • = 3.01 × 1023 思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？

  12. N n= NA 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：

  13. 【课堂练习】 3.01×1024 5mol Cl 含有个Cl； 1.5mol H2SO4含有个H2SO4； 0.3mol Na+含有个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为mol。 9.03×1023 1.806×1023 0.5 4 0.6

  14. 个O原子 个H原子 1mol H2O mol H mol O 【迁移·应用】 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023个H2O 1 2

  15. ⑴0.5molNa2SO4含有molNa+， molSO42-，含个O。 ⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。 ⑶mol NH3，含有个 N。 1mol 0.5mol 1.204×1024 1 6.02×1023 1 2 1.204×1024

  16. 使用“摩尔”概念时的注意事项 ⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶大： ⑷小： ⑸广： 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微乎其微的微观粒子 应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。

  17. 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 物质的量 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 1mol不同物质的质量是多少?

  18. 化学式 相对原子质量或相对分子质量 质量 Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g

  19. 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1。 任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

  20. 【判断正误】 × √ × √ √ √ √ • 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 • 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 • 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 • H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1。 • 23gNa的物质的量为1mol。 • 1molNa＋的质量为23g。 • SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。 46 ⑴2molNa的质量为g； ⑵49gH2SO4的物质的量为mol。 0.5

  21. m n= M 物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：

  22. 【课堂练习】 23.4 • 0.4molNaCl的质量为g。 • 64g氧气的物质的量为mol。 • 2.5molCu2＋的质量为g。 • 31gNO3－的物质的量为mol。 • 2molCO2中含氧元素的质量为g。 • gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 • 1.5molSO2与gSO3含有相同质量的氧元素。 • 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为 • ，其相对分子质量为。 2 160 0.5 64 71 80 180g·mol－1 180

  23. N n= NA 微 观(微粒数) 宏 观（质量） m 物质的量 n= M 1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 　　对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

  24. 现在能解决吗？ 如何算出一克水中含有的水分子数? 试一试？

  25. 物质 M(g·mol－1) m(g) n(mol) N O2 16 H2SO4 3.01×1024 Fe 1.5 Cu2+ 16 【课堂练习】 • 填表 32 3.01×1023 0.5 98 490 5 56 9.03×1023 84 0.25 64 1.505×1023

  26. 1.505×1023 ⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， molN，个质子，g氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ） A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023个HCl分子 C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH 3.4615×1024 8 0.25 D

  27. 【小结】 1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。 3. 6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数，符号为NA。 4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA、 N = n×NA 推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。

  28. m n= M 小结： • 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位是g·mol－1。 • 任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 • 3.

  29. 谢 谢

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