單元十八含氯量的測定

化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站單元十八含氯量的測定臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作

大綱 • 試題說明 • 原理 • 實驗器具與材料 • 實驗步驟 • 實驗結果報告表 • 評分標準

一、試題說明 化學丙級技術士技能檢定術科測驗試題第二題第二站 • 水中之氯離子在中性情況下，可以硝酸銀標準溶液及鉻酸鉀作指示劑滴定，由此可計算氯離子濃度。 • 操作時間：2小時。

二、原理-1 1.水中之氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉澱。 Cl- + AgNO3 AgCl + NO3- 2. 水中加入K2CrO4時，硝酸銀也會與CrO42-生成Ag2CrO4的紅棕色沉澱，但是Ag2CrO4的Ksp相對較大，所以只有當水中的氯離子消耗殆盡時才會有紅棕色沉澱產生，因此可用K2CrO4為指示劑。 CrO42- + AgNO3 Ag2CrO4 +NO3-

二、原理-2 3. AgNO3標準溶液濃度的計算 1mol AgNO3≒1mol NaCl； NaCl標準溶液的濃度=0.0141M

二、原理-3 4.水中氯離子含量之計算 1mol AgNO3 ≒1mol Cl-

三、器具與材料-1

四、實驗步驟-1 步驟一硝酸銀標準溶液之標定 1.精取20.0mL氯離子標準溶液放入250mL錐形瓶內，以去離子水稀釋至約50mL。 2.加入1mL鉻酸鉀指示劑，以硝酸銀標準溶液滴定至紅棕色沉澱生成。 3.以相同方式進行空白試驗，可求得AgNO3標準溶液濃度。

四、實驗步驟-2 步驟二水中氯離子之滴定 3.精取樣品50.0mL，放入250mL錐形瓶內，加入1mL鉻酸鉀指示劑，以AgNO3標準溶液滴定至紅棕色沉澱生成，可求得水中氯離子濃度。

四、實驗步驟-3 步驟三重複實驗 5.重複滴定一次，計算氯離子濃度之平均值。

五、實驗結果報告表-1 • 氯化鈉溶液取樣體積：_20.00_mL，濃度：_0.0141_M • 硝酸銀溶液滴定體積：_23.42_mL • 空白滴定體積：_0.22_mL 寫出計算式：

五、實驗結果報告表-2 • 試樣之體積：_50.00_mL(1) ；_50.00_mL(2) • 硝酸銀標準溶液滴定體積(1)=_14.19_mL。體積(2)=_14.22__mL • 試樣中氯離子濃度(1)=_123_mg/L，含量(2)=_123_mg/L • 試樣中氯離子平均濃度=_123_mg/L，兩次分析之差值_0_mg/L。寫出全部計算式：

五、實驗結果報告表-3 Cl-平均值= (123 + 123 )[mg/L]/2 =123[mg/L] 兩次實驗差值=(123-123)[mg/L] =0

六、評分標準

單元十八 含氯量的測定