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2012 届高中化学第二轮复习

2012 届高中化学第二轮复习. 无机推断. 河南省太康县第一高级中学 ---- 乔纯杰. 一、物质颜色. 1 ．红色：. Fe(SCN) 3 （红色溶液）； Cu 2 O （红色固体）； Fe 2 O 3 （红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH) 3 （红褐色固体）； Cu （紫红色固体）； 溴蒸气、 NO 2 （红棕色） 品红溶液 ( 红色 ) ； 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液 ( 红色 ) ； 酚酞遇碱性溶液 ( 红色 ) 。. 2 ．紫色：. 石蕊在中性溶液中（紫色）；

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2012 届高中化学第二轮复习

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  1. 2012届高中化学第二轮复习 无机推断 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

  2. 一、物质颜色 1．红色： Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。

  3. 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 3．橙色： 溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）

  4. 4．黄色： AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Na2O2（淡黄色固体）； S（淡黄色固体）； 碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液被氧化为I2； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色,含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）； 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色） 浓硝酸（黄色,溶有分解生成的NO2）；

  5. FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）；Ag2O固体（棕黑色）。FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）；Ag2O固体（棕黑色）。 5．绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4·7H2O（绿色）； K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； 6．棕色：

  6. 7．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气——淡蓝色；液——深蓝色；固——紫黑色）。

  7. 8．黑色： FeO； Fe3O4；FeS； CuO；CuS；Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 9．白色： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO； Ca(OH)2；CaCO3； MgO； Mg(OH)2；MgCO3； Fe(OH)2；AgOH； PCl5； SO3； CuSO4

  8. 二、特别的反应及变化关系 1、反应条件： 熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温（多数是重要工业生产反应）；催化剂、电解；光照；放电；加热、加压 等条件下的反应。

  9. 电解 D E H F G 2、反应类型 １、铵盐与碱反应 如2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ２、Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ３、CaCO3、NaHCO3与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ４、电解饱和食盐水、硫酸铜溶液 　如 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑ ５、氯气与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O ６、实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ △

  10. 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ △ B △ 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ A C △ (NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O D △ 4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O △

  11. B C A D CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 CO2+H2O+NH3==NH4HCO3 CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3

  12. X X A B C O2 O2 O2 O2 O2 O2 H2S S SO2 H2S NH3 SO2 SO3 NO2 NO 3、特征转化关系 物质间按一定规律转化，形成一定的特征转化关系，且有严密的逻辑性。 （1）直线型转化关系

  13. O2 O2 H2O C D A B （酸或碱） O2 O2 O2 O2 H2O H2O H2S NH3 SO2 NO H2SO4 HNO3 NO2 SO3 O2 O2 H2O CH4 CO H2CO3 CO2 O2 O2 H2O Na Na2O Na2O2 NaOH

  14. （2）三角形转化关系

  15. （3）交叉型转化关系

  16. + 碱 单质A 化合物B 化合物C 酸 4：歧化反应和归中反应 A： Cl2、Br2、 I2、S 5．既能与酸反应，又能与碱反应 【单质】：Al 【化合物】：Al2O3、Al(OH)3、弱酸 弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等。

  17. 三、物质结构 1、具有正四面体结构的可能是： 分子：离子： 原子为： 2、不含金属元素的离子化合物为 3、常见组成为A2B2型的化合物有： 4、常见组成为A2B型的化合物有： 5、常见组成为AB2型的化合物有： 6、常见组成为A2B3型的化合物是： 7、常见组成为A3B2型的化合物是： 甲烷、白磷、CCl4 NH4+ 金刚石中碳原子、二氧化硅与晶体硅中硅原子 铵盐 Na2O2、H2O2、C2H2 Na2O 、 Na2S 、 H2O FeS2、 CaC2 CO2、SO2、NO2 Al2O3 Mg3N2

  18. 9、特殊结构： [直线型]：CO2、C2H2； [正四面体型]：CH4、CCl4、P4； [三角锥型]：NH3； [平面型]：C2H4、C6H6； [原子个数比是1：1和1：2的物质]：Na2O2、Na2O； H2O2、H2O； FeS、FeS2； CO、CO2； NO、NO2。 8、相同电子数的粒子： [10电子]：HF 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 OH-、 NH4+、 H3O+ 、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 。 [18电子]：H2O2 、 H2S 、N2H4、 C2H6 F2、 CH3OH。

  19. 10、10电子微粒相互反应: i．OH-+H3O+=2H2O； ii.OH-+NH4+=NH3+H2O iii．F- +H3O+ =HF + H2O。 四、工业生产 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

  20. 五、实验数据 如物质的熔点、沸点、相对分子质量、密度、电子层结构等等方面入手： １、高熔点、高硬度物质：金刚石、二氧化硅 ２、高熔点，耐高温物质：氧化铝陶瓷（Al2O3） ３、常见相对分子质量相等的物质： Ｍr=28的有：N2 CO C2H4 Ｍr=30的有：NO HCHO C2H6 Ｍr=44的有：CO2 CH3CHO C3H8 Ｍr=46的有: NO2 HCOOH C2H5OH Ｍr=60的有: CH3COOH HCOOCH3 C3H7OH

  21. Ｍr=32的有：O2 S Ｍr=78的有：Na2O2 C6H6 Al(OH)3 Ｍr=100的有：CaCO3 KHCO3 Mg3N2 Ｍr=98的有：H2SO4 H3PO4 Ｍr=120的有：KHSO3 NaHSO4 相同碳原子数的酸比醇的Mr大14 ４、密度的最小的物质为：Ｈ2 5、双原子分子中形成共价键数最多的分子：N2

  22. Y Z X Y A B C D E H2O (NH4)2S O2 H2SO4 HNO3 【课堂练习】 【练习1】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 1、A是______ ，Y是______ ，Z是______ 2、当X是强酸时， E是 ______ 当X是强碱时，E是 ______

  23. C E H2SO4 O A B（黑色晶体） 2 F（红褐色固体） D 【练习2】：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。 Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe （1）A ____ ; B _____ ; C _____ ; D ________ ; E ________ ; F。 Fe(OH)3 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (2)E→F:__________________________________。

  24. A NaOH溶液 白色胶状沉淀G 无色溶液J E C 混合后加水 臭鸡蛋气味气体H B 白色沉淀K F AgNO3 无色溶液I D 稀HNO3 焰色反应：紫色 【练习3】：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： 1、写出B、D形成化合物电子式 2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 AlCl3 NaAlO2 Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－

  25. 【练习4】若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型，在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。【练习4】若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型，在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。 化学式 A____ B____ C____ D___ E____ H____ B E Na2O2 H2O G A C NaOH O2 D D E H B CO2 NaHCO3 F B

  26. 谢谢！

  27. 【设计说明】 • 为2012届高三学生第二轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。 • 在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。

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