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元素周期表和周期律的复习

元素周期表和周期律的复习. 房山区实验中学 黄瑛. 本单元知识回顾：. 周期表结构 及应用 元素周期律 内容、本质及应用 第三周期和第 IA 和 VIIA 主族内元素性质的递变规律 原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系. 原子序数、周期数、 族序数. 位置. 原子序数 = 质子数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数. 同主族：相似性 同周期：递变性. 结构. 性质. 核外电子排布： 化合价、金属性非金属性. 含量、熔沸点、 金属性非金属性、 氧化还原性、酸碱性、 电离、水解、电解、 工业用途. 主要化合价、

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元素周期表和周期律的复习

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Presentation Transcript

  1. 元素周期表和周期律的复习 房山区实验中学 黄瑛

  2. 本单元知识回顾： 周期表结构及应用 元素周期律内容、本质及应用 第三周期和第IA和VIIA主族内元素性质的递变规律 原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系

  3. 原子序数、周期数、 族序数 位置 原子序数=质子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数 同主族：相似性 同周期：递变性 结构 性质 核外电子排布： 化合价、金属性非金属性 含量、熔沸点、 金属性非金属性、 氧化还原性、酸碱性、 电离、水解、电解、 工业用途 主要化合价、 物理化学特性 核外电子排布、原子离子半径

  4. 考试大纲要求： 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

  5. 近三年高考题分析： （09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是 A.金属性：Y ＞Z B. 氢化物的沸点：X ＞ W C.离子的还原性： X ＞ W D.原子及离子半径：Z ＞ Y ＞ X

  6. 考题基本模式： 位置 元素 结构 性质

  7. 题例： Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 短周期元素A、B、C在周期表中位置如图所示

  8. 小试牛刀： 1、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，原子序数依次增大，已知：A原子核外电子总数等于其电子层数，B的氢化物极易溶于水且显碱性，C原子最外层电子数是电子层数的3倍也是内层电子总数的3倍，D原子最外层电子数为最内层电子数的一半，E的原子半径在同周期中最小。 用化学用语回答下列问题： (1)A、C、D三种元素中可形成既含离子键又含极性键的物质，写出其中一种的电子式。 (2)B、C两种元素形成的氢化物的稳定性由大到小的顺序是，其中B的氢化物的空间构型为。其水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

  9. 小试牛刀： 1、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，原子序数依次增大，已知：A原子核外电子总数等于其电子层数，B的氢化物极易溶于水且显碱性，C原子最外层电子数是电子层数的3倍也是内层电子总数的3倍，D原子最外层电子数为最内层电子数的一半，E的原子半径在同周期中最小。 用化学用语回答下列问题： (3)0.5molA单质与足量C单质反应放出QkJ的热量，写出这个反应的热化学方程式。 (4)工业上用电解D和E的化合物的方法来制取化工产品，写出电解的离子方程式。检验其阳极产物的方法是。

  10. 你也做一回出题人吧！

  11. 经典题例： （05北京）8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

  12. 经典题例： 2、(08西城一模26)有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体。A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答： (1)将A、B、D、E的元素符号分别填在下表相应的空格内。 (2)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式)，由A、D两种元素组成的高价化合物的电子式为__________。 (3)A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为M2B—BM2和AM3—BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用元素符号表示)________________、_____________________。

  13. ② ③ ① (4)上图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素①、②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。单质A与元素②的氧化物发生置换反应的化学方程式为____________________________。

  14. 考题基本模式： 原子序数、周期数、 族序数 位置 原子序数=质子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数 同主族：相似性 同周期：递变性 元素 结构 性质 核外电子排布： 化合价、金属性非金属性 熔沸点、金属性非金属性、 氧化还原性、酸碱性、 电离、水解、电解、 工业用途 主要化合价、 物理化学特性 核外电子排布、原子离子半径

  15. 基本模式： 书写元素名称符号 化学式、电子式、方程式 位置 物质组成 原子序数 元素特征性质 电子层结构 推出元素 离子结构 原子半径 用途 其它(学科内综合考查) 化合价

  16. 推断元素的一般方法： 原子结构特征 含量等其他特征 元素的特征 物理和化学特征 元素性质 周期数、族序数 元素名称 原子或离子结构 若干元素原子序数间关系 原子序数 化学式计算 相对分子质量 化学方程式计算

  17. 对反应的有序地整理与记忆（以IA-VIIA置换反应为例）对反应的有序地整理与记忆（以IA-VIIA置换反应为例）

  18. 考查“抽象化学式”到“具体化学式” 讨论范围：短周期元素形成 化学式： AB型 A2B型 AB2型 AB3型 解题方法：化合价确定元素； 记住特例 以“AB3”型为例：A、B是位于短周期的两种元素，可以形成AB3型化合物，则A、B的原子序数之差可能为 。 +3、-1价：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3； -3、+1价：NH3、PH3； 特例：SO3、PCl3

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