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化学反应的限度

化学反应的限度. 刘瑞风. 一、化学平衡常数的意义及计算 二、平衡转化率的计算. 小组讨论完成例题，从中总结本节的知识要点。 （ 10 分钟） 注意： （ 1 ）小组内每个同学都要听从组长的分工安排，一个同学讲题时其他同学做到认真聆听，积极思考，发现问题。 （ 2 ）希望同学们激情投入，收获多多。. 知识要点 1 、化学平衡常数从量的角度描述化学平衡状态。 2 、化学平衡常数的特点 （ 1 ）表达式与方程式的书写形式和物质的状态有关。 （ 2 ） K 值越大，反应进行的程度越大。

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化学反应的限度

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Presentation Transcript

  1. 化学反应的限度 刘瑞风

  2. 一、化学平衡常数的意义及计算 二、平衡转化率的计算

  3. 小组讨论完成例题，从中总结本节的知识要点。小组讨论完成例题，从中总结本节的知识要点。 （10分钟） 注意： （1）小组内每个同学都要听从组长的分工安排，一个同学讲题时其他同学做到认真聆听，积极思考，发现问题。 （2）希望同学们激情投入，收获多多。

  4. 知识要点 1、化学平衡常数从量的角度描述化学平衡状态。 2、化学平衡常数的特点 （1）表达式与方程式的书写形式和物质的状态有关。 （2）K值越大，反应进行的程度越大。 （3）对于给定的反应，平衡常数只随温度的变化而变化，温度升高，吸热反应的K值增大。 （4）正逆反应的平衡常数互为倒数关系 3、化学平衡常数的应用： （1）比较反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。 （2）判断反应进行的方向（例2②　　　例4④） （3）判断、计算反应物转化率 4、转化率的计算：利用三段式计算平衡转化率。

  5. 课堂练习 • 如今如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起各国的普遍关注。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。张辉同学在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在700K下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H= 949.0KJ/mol-。达到平衡时测得CO2的浓度为0. 4mol/L • （1）反应从开始至达到平衡，放出的热量为KJ。 • （2）该反应的平衡常数K为（精确到小数点后两位）。 • （3）平衡时CH3OH(g)的体积分数φ（CH3OH(g)）为。 • （4） 求平衡时H2的转化率为

  6. 将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求： （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比； （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量； （3）平衡时N2的转化率。

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