Гончарова Евгения Леонидовна

1. Гончарова Евгения Леонидовна МОУ СОШ № 6 города Боготола учитель химии

2. химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации кислоты

3. кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO-3

4. Признаки классификации: • Наличие кислорода в кислотном остатке • Основность • Растворимость в воде • Летучесть • Степень электролитической диссоциации • Стабильность

5. Химические свойства кислот как электролитов Реакция нейтрализации HCl+NaOH=NaCl+H2O H+ + Cl- +Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O

6. Реакция между кислотой и оксидами металлов MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgO + 2H+ + SO42-=Mg2+ + SO42-+ H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

7. Реакция между кислотой и солью H2SO4 + Ba(NO3)= BaSO4 + 2HNO3 2H++SO42-+Ba2++2NO3=BaSO4+2H++2NO3- Ba2+ + SO42- = BaS04

8. Взаимодействие металлов с кислотами: • Zn+ 2HCl = Zn Cl2 + H2 • Zn0+ 2H+ + 2Cl- = Zn2- + 2Cl- + H02 • Zn0+ 2H+ = Zn2+ + H02 Cu + HCl = реакция невозможна

9. Инструкция • В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор? • 2. С помощью пипетки к полученному раствору постепенно прибавьте 2мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Проведение лабораторного опыта

10. Домашнее задание На оценку «5» • Как различить растворы серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

11. На оценку «4» Даны сокращенные ионные уравнения реакций: H+ + OH- = H2O СаO + 2H+ = Са2+ + H2O Ba2+ + CO32- = BaC03 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Составить полные ионные и молекулярные уравнения реакций. На оценку «3» Записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной FeCl2 + NaOH = HNO3 + KOH = CuO + H2SO4 =