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Da Atmosfera ao Oceano. 2.2. Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a basicidade das águas. Águas naturais (destinadas ao consumo público). Águas Minerais Naturais -- O rigem subterrânea e protegida; Pureza bacteriológica original;
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Da Atmosfera ao Oceano 2.2. Águas minerais e de abastecimento público: a acidez e a basicidade das águas
Águas naturais (destinadas ao consumo público) • Águas Minerais Naturais • -- Origem subterrânea e protegida; Pureza bacteriológica original; Estabilidade dos componentes físico-químicos (mantêm as características ao longo do tempo); Certos efeitos favoráveis à saúde. -- Integram-se no domínio publico do Estado (exploração assegurada através de um contrato de concessão) • Águas de Nascente • Respeito dos parâmetros físico-químicos aplicáveis às demais águas destinadas ao consumo humano; • Pureza bacteriológica original. • Integram uma propriedade privada, mas carecem igualmente de licenciamento.
Qualidade da água e legislação • Existe legislação destinada a estabelecer valores paramétricos, que correspondem ao valor máximo ou mínimo fixado em decreto-lei, para cada um dos parâmetros a controlar (microbiológicos e físico –químicos) numa água, de forma a garantir que ela apresenta a qualidade desejada consoante os objetivos subjacentes à sua utilização. • A legislação portuguesa que estabelece os valores paramétricos da água para consumo humano é o Decreto-Lei n.º 306/2007 que é uma revisão do Decreto-Lei nº 243/2001.Este documento define o que se considera “Água destinada ao consumo humano” para além de definir “Qualidade da água destinada ao consumo humano” • As Águas Naturais e de Nascente são alvo de legislação própria (Decreto-Lei nº 72/2004, de 25 de Março) no que respeita à menção de certos constituintes que devem constar dos seus rótulos e respetivoslimites de concentrações e, ainda, às condições de utilização de ar enriquecido em ozono para o seu tratamento.
Água da chuva, dos oceanos e naturais • Água da chuva - a sua composição depende dos componentes do ar que atravessa; normalmente a chuva normal é ligeiramente ácida (5,6 pH 7,0, a 25ºC) devido ao CO2 existente na atmosfera. • Água dos oceanos - são normalmente alcalinas (pH = 8,0) devido à existência de iões carbonato (CO32-) e hidrogenocarbonato(HCO3-) . • Águas naturais (ex: nascente) - têm variadas composições que depende dos sais minerais dos terrenos, podendo o seu pH variar entre os 5,0 e os 8,5.
Classificação das águas com gás • Água Mineral Natural efervescente – gasocarbónica - água gasosa com um teor de CO2 superior a 250 mg L-1, i.e., 250 ppm. • Água mineral natural gasosa - o CO2 existe na água à saída da nascente, podendo ser necessário reincorporá-lo para manter o teor original. • Água mineral natural reforçada com gás carbónico natural - o CO2 já existente na água é reforçado com CO2 proveniente da própria nascente, para ficar com teor superior ao original. • Água Mineral gaseificada - o CO2 adicionado à água tem outra origem que não a nascente.
Acidificação artificial e natural provocada pelo CO2 • A acidez natural da água da chuva e a acidez artificial da água gaseificada devem-se à dissolução do dióxido de carbono em água, traduzida pelas seguintes equações: CO2(g) ⇌ CO2(aq) CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) A última reacção é imediatamente acompanhada pela protólise do instável ácido carbónico: H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3-(aq) + H3O+(aq) É mais comum escrever o conjunto das duas reacções anteriores da forma: • CO2(g) + 2 H2O(l) ⇌ HCO3- (aq) + H3O+(aq) • Esta reacção ocorre naturalmente nas nuvens da atmosfera terrestre.
Acidificação artificial e natural provocada pelo CO2 ⇌ • CO2, é um gás muito solúvel em água. • O pH da água da chuva vai diminuir quando entra em contacto com o CO2 atmosférico. • A bebida com gás também é mais ácida devido à adição artificial de CO2 sob pressão. • No vinho, cervejas, ... o gás CO2 é devido à fermentação de leveduras. Quanto > [CO2 ] mais o equilíbrio se desloca no sentido direto > [H3O+] (mais ácida é a água)
Ionização de ácidos em água H+ Ionização do HNO3 ⇌ Esta reacção é de ionização porque, embora o ácido seja um composto molecular e não iónico (não tem iões), a reação com o solvente conduz à formação desses iões. Dissociação de sais em água H2O Dissociação do NaCl Nos sais, dado que são compostos iónicos, a água promove a dissociação nos seus iões.
Ionização de bases em água H+ Ionização do NH3 As bases que não possuem o ião hidróxido na sua composição aceitam um ião H+ da água, sendo ionizadas. Dissociação de bases em água H2O Dissociação do NaOH As bases que já possuem o ião hidróxido na sua composição, são compostos iónicos, a água apenas promove a dissociação nos seus iões.
