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题目：碳还原氧化铜实验教学设计

题目：碳还原氧化铜实验教学设计. 姓名： 常虹 同组人： 杨璐. 一、实验目的. 了解碳的还原性并复习氧化还原反应的特性。 掌握仪器的正确使用。. 二、实验仪器和试剂. 仪器：铁架台、十字头、带玻璃管的胶塞、蒸发皿、泥三角、铁夹、硬质大试管、研钵、坩埚钳、玻璃棒 试剂：还原碳粉、氧化铜. 三、实验探究的重点与难点. 1 、重点： （ 1 ）固体物质加热时，试管口略往下倾斜。 （ 2 ）加热时先均匀加热再集中加热。 （ 3 ）仪器的安装及气密性的检查。 2 、难点：如何得到红色光亮的铜，主要在于： （ 1 ）氧化铜和碳的比例。

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题目：碳还原氧化铜实验教学设计

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Presentation Transcript

  1. 题目：碳还原氧化铜实验教学设计 • 姓名： 常虹 • 同组人： 杨璐

  2. 一、实验目的 • 了解碳的还原性并复习氧化还原反应的特性。 • 掌握仪器的正确使用。

  3. 二、实验仪器和试剂 • 仪器：铁架台、十字头、带玻璃管的胶塞、蒸发皿、泥三角、铁夹、硬质大试管、研钵、坩埚钳、玻璃棒 • 试剂：还原碳粉、氧化铜

  4. 三、实验探究的重点与难点 • 1、重点： • （1）固体物质加热时，试管口略往下倾斜。 • （2）加热时先均匀加热再集中加热。 • （3）仪器的安装及气密性的检查。 • 2、难点：如何得到红色光亮的铜，主要在于： • （1）氧化铜和碳的比例。 • （2）研磨的力度和时间。 • （3）加热时间。 • （4）装药品时要尽量压实。

  5. 四、实验探究过程 • 1、本实验与研磨力度和时间的关系？ • 答：研磨尽量细，即时间尽量长。 • 2、实验药品是否需要干燥？ • 答：是，所以在使用前应小心炒干。 • 3、实验过程中氧化铜和碳比例的关系？ • 答：碳和氧化铜质量比须控制在1：12~1：10之间，超出此范围会使反应速度减慢或生成砖红色粉末。

  6. 4、预计反应过程中的现象？ • 答：在反应过程中是否产生红热现象是实验的关键，并且澄清的石灰水变浑浊。 • 5、为什么出现红热现象？ • 答：此反应为放热反应，碳还原氧化铜时须温度很高，而酒精灯温度达不到，幸好反应为放热，在引发反应后，反应本身放出的热可供反应继续进行。

  7. 五、结论与讨论 • 1、碳还原氧化铜的实验现象，并解释，分别从反应热和等摩尔反应的角度去解释。 • 2、如果碳与氧化铜比例不在1：12~1：10之间会出现什么现象（从等摩尔反应的角度考虑）。 • 3、仔细观察碳粉和氧化铜粉末的颜色及产物的外观解释原因。 • 4收集有关古代治铜的文章，与本实验做比较。 • 5、有兴趣的同学可以收集有关铜的种类的介绍，如：红铜、白铜、黄铜等。

  8. 六、预期的实验结果 • 可以出现以下四种结果： • 1、反应不发生：原因：碳粉的比例过少或药品量过多且装药没有压实，或者由于研磨时间、力度不足，药品潮湿等。 • 2、有现象但没有出现红热，局部变成砖红色；原因：碳粉比例过多或药品量过多。 • 3、出现红热现象，但得到砖红色粉末，没有红色光亮的铜；原因：在出现红热后没有继续加热，则使得粉末状的铜不能凝结成块。 • 4、出现红热现象且产物中有红色光亮的铜珠。

  9. 七、参考文献 • 《中学化学实验大全》 • 《中学化学教法》 • 《中学趣味实验》

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