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专题五 电解质溶液

专题五 电解质溶液. 【 课前导引 】. 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 _________ 。 A. 醋酸 B. Cl 2 C. NH 4 NO 3 D. SO 2.

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专题五 电解质溶液

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Presentation Transcript

  1. 专题五 电解质溶液

  2. 【课前导引】

  3. 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2

  4. 解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3是电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。

  5. 2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸

  6. 2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH+H2O CH3COO－+H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。

  7. 【考点搜索】

  8. 1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

  9. 【在线研究】

  10. 1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是: A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大

  11. 命题意图: 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。

  12. 解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ 加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O＋)减小，PH增大。答案为D。

  13. 2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是: A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)

  14. 命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。

  15. 解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。本题答案选C。

  16. 【方法论坛】

  17. 1. 强、弱电解质及其与结构的关系 弱极性共价键 可逆，存在电离平衡

  18. 2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。

  19. 3. 影响水的电离的因素： ① 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100℃时，Kw=110-12； ② 在25℃时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为110-14；

  20. ③ 保持25℃不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋、OH－都增多，但OH－有一部分会与NH4＋结合成NH3·H2O，所以，溶液中H＋、OH－浓度的乘积仍为1×10-14； ④ 水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH－浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；

  21. 4. 盐类水解的一般规律 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。例: 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：______________

  22. 因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ.因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ.

  23. 5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系: ① 物料守恒: 例如在Na2CO3溶液中: 1/2c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)； 又如在NaH2PO4溶液中: c(Na＋)=c(H3PO4)+c(H2PO4－) +c(HPO42－)+c(PO43－)；

  24. ② 电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)； 又如在Na2HPO4溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(OH－)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)；

  25. ③ 质子守恒： 如Na2CO3溶液中: c(OH－)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)； 又如Na3PO4溶液中: c(OH－)= c(HPO42－)+2c(H2PO4－)+3c(H3PO4)+c(H+)；

  26. 6. 中和滴定的原理 (1) 定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。 (2) 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。 实质: H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

  27. (3) 计算原理: mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O m n C1·V1 C2·V2 则有:n·C1·V1 = m·C2·V2 其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。

  28. (4) 中和滴定的关键： ① 准确测定溶液的体积 ② 准确显示反应的终点

  29. 7. 中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤 (1) 仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶。 酸式滴定管: 玻璃活塞； 碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么？) 注意：①零刻度在上方 ②滴定管可以读到小数点后两位

  30. (2) 药品: 标准液；待测液；指示剂。 (3) 准备过程: 洗涤: 用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗) 注意: 为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？ →装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始) 洗涤后滴定管中装标准溶液，并读下读数，锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂于锥形瓶中

  31. (4) 滴定: 左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待30s不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。 滴定操作重复2~3次。 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算。

  32. 【实弹演练】

  33. [课堂反馈] 1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 B

  34. 2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同 C

  35. 3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是: A. 0.01mol·L-1醋酸溶液B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C. 0.03mol·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 A

  36. 4.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH－)的数据分别为： 甲：1.0×10-7mol·L-1；乙：1.0×10-6mol·L-1；丙：1.0×10-2mol·L-1；丁：1.0×10-12mol·L-1。其中你认为正确的数据是: A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 乙、丁 C

  37. A 5. 下列说法正确的是: A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)>c(CN－) B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A) C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)

  38. 6. 某学生用0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步: (A) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (B) 用标准溶液润洗滴定管2-3次 (C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D) 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞

  39. (E) 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度: (F) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数: 完成以下填空: (1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写): _______________________ B A C F D E

  40. (2) 上述(B)操作的目的是: _________________________________ (3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同): ___________________________ 防止将标准液稀释 偏大

  41. (4) 实验中用左手控制_______________ (填仪器及部位)，眼睛注视______________ ____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是: 滴定管玻璃球 锥形瓶中 溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

  42. (5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_______。 (6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是________。 偏小 偏小

  43. [课后巩固A] 1. 离子方程式NH4++2H2O H3O++ NH3·H2O所代表的是： A. 氨水与盐酸反应的逆反应 B. 醋酸铵晶体溶于水 C. 碳酸铵晶体溶于水 D. 氯化铵溶液与过量NaOH溶液反应 A

  44. 2. 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)： A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl)－Kw/c(H+) B

  45. 3. 在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是: ① H2SO4 ② NH4Cl ③ Cl2 ④ NaOH ⑤ Na A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤ B

  46. 4. NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1mol·L-1NaHS溶液中，下列关系正确的是: A. c(Na+)==c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) B. c(HS-)+c(S2-)==0.1mol·L-l C. c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) D. c(Na+)+c(H+)==c(HS-)+c(OH-)+c(S2-) A

  47. 5. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c(Na+)>c(X-)，则下列关系正确的是: A. c(OH－)<c(H+) B. c(HX)<c(X－) C. c(X－)+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－) D

  48. 6. 25℃时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb，a=0.5b，请填空白: (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _____理由是__________________________ (2) a的取值范围是：______________ 否 若a=3，则b=6显酸性 不合题意 3.5<a<14/3

  49. 7. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

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