1 / 17

Electrochemistry :

Electrochemistry :. 1. Redox reaction 2. Electrochemical cells 3. Standard electrode potentials 4. Spontaneity of redox reactions 5. Effect of concentration on cell electromotive force 6. Applications : Batteries, Corrosion, Electrolysis. (emf).

gregory-jennings
Download Presentation

Electrochemistry :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Electrochemistry : 1. Redox reaction 2. Electrochemical cells 3. Standard electrode potentials 4. Spontaneity of redox reactions 5. Effect of concentration on cell electromotive force 6. Applications : Batteries, Corrosion, Electrolysis (emf)

  2. พลังงานของปฏิกิริยาเคมี spontaneous reaction พลังงานไฟฟ้า หรือพลังงานทางไฟฟ้าที่ทำให้ non-spontaneous reactionเกิดขึ้นได้ electrolysis กระบวนการทางเคมีไฟฟ้า เป็นปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอน (redox)

  3. interconversion of electrical energy and chemical energy electrochemistry

  4. ปฏิกิริยาส่วนใหญ่ มีน้ำเป็นตัวทำละลาย Zn(s) + Cu(NO3)2(aq) --> Zn(NO3)2 (aq) + Cu(s) Zn(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+ (aq) + Cu(s) Redox, oxidation-reduction, electron transfer ครึ่งปฏิกิริยา Zn(s) --> Zn2+ (aq) + 2 e- Cu2+(aq) + 2 e- --> Cu(s)

  5. Zn(s) --> Zn2+ (aq) + 2 e- Oxidation reaction, ปฏิกิริยาออกซิเดชัน ให้ e- (loss of e- ) หรือทำให้เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น Zn is oxidized ถูกออกซิไดซ์ Zn acts as reducing agent ตัวรีดิวซ์ ตัวที่ให้ e-แก่สารอื่น

  6. Cu2+(aq) + 2 e- --> Cu(s) Reduction reaction, ปฏิกิริยารีดักชัน รับ e- (gain of e- ) หรือทำให้เลขออกซิเดชันลดลง Cu2+ is reduced ถูกรีดิวซ์ Cu2+ acts as oxidizing agent ตัวออกซิไดซ์ ตัวที่รับ e-จากสารอื่น

  7. Oxidation Reduction ตัวถูกออกซิไดซ์ หรือ ตัวรีดิวซ์ ตัวถูกรีดิวซ์ หรือตัวออกซิไดซ์ 2 Ca(s) + O2(g) --> 2 CaO (s) ครึ่งปฏิกิริยา - มีการแสดง จำนวน e-ที่เกี่ยวข้อง 2 Ca --> 2 Ca2+ + 4 e- O2 + 4 e- --> 2 O2-

  8. ข้อความต่อไปนี้ ถูก หรือ ผิด Oxidizing agents are always reduced, and reducing agents are always oxidized.

  9. How to assign Oxidation Number 1. Free elements (uncombined state) Na , Mg , K , H2 , O2 , O3 , P4 , S8 เป็นต้น 2. Monoatomic ions (ไอออนที่มีเพียง 1 อะตอม) ON = ประจุบนไอออน (+2) Na+ , Mg2+ , Al3+ , I- , O2- (+1) (+3) (-1) (-2)

  10. 3. H รวมกับ อโลหะ ON = +1 เช่นH2O , CH4 , NH3 , HCl …. รวมกับ โลหะ ON = -1 เช่นLiH , NaH , CaH2 , LiAlH4 ….

  11. 4. O ในสารประกอบส่วนมาก-2 เช่นH2O , MgO , NaOH …. ใน H2O2หรือ O22-(-1) ใน superoxide,O2-(-1/2)

  12. F Cl Br I H + O + ธาตุอื่นๆ 5. หมู่ VIIA ON =-1 ยกเว้นเมื่อรวมกับO เช่นในoxo acid/ion ค่า ON จะกลายเป็นบวก HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4 , IO4- etc. +1 +3 +5 +7 +7

  13. 5 1 -3 2 3 6. ผลรวมของเลขออกซิเดชันของทุกอะตอม = ประจุของโมเลกุลหรือไอออน S4O62- I3- Mg3N2

  14. CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) +4 +2 0 +1 CO2 ….. H2 ……. ทบทวน reduction oxidation ตัวถูกรีดิวซ์ หรือ ตัวออกซิไดซ์ ตัวถูกออกซิไดซ์ หรือ ตัวรีดิวซ์

  15. meter filler detector การประยุกต์ปฏิกิริยารีดอกซ์: Breath Analyzer เครื่องวัดระดับแอลกอฮอล์

  16. 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2Cr2(SO4 )3 + 8K2SO4 + 11H2O

  17. -2 -2 +2 -2 +1 +1 -3 -1 -3 +3 +3 +3 CH3CH2OH --> CH3COOH oxidation มีการถ่ายโอน e- 4 ตัว

More Related