新河中学 潘海军

1. 化学基本理论复习：氧化还原 新河中学 潘海军

2. ？ 电子转移 氧化还原的本质： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 1.将Zn粉投入CuSO4溶液，写出化学方程式、用双线桥 标出电子转移的方向和数目、指出氧化剂和还原剂。　　　　　　　 2.写出该反应的离子方程式、用双线桥标出电子转移的 方向和数目、指出氧化剂和还原剂。　　　　　　　 3.体会电解质溶液的氧化还原反应和离子的氧化还原反 应的关系。 ●小结１：还原剂失e-，氧化剂得e-

3. ？ 电子转移 氧化还原的本质： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 1.思考：Zn和Cu（ＮO３)2溶液反应的离子方程式、Zn 　和AgNO3溶液反应的离子方程式；将Zn粉投入　　　 Cu（ＮO３)2 和AgNO3的混合溶液至过量，写出先后　 　发生反应的离子方程式。　　　　　　　 2.将Cl2通入NaBr和NaI的混和溶液至过量，写出先后发 　生反应的离子方程式。　　　　 ●小结２：强还原剂优先失e-，强氧化剂优先得e-

4. ？ 电子转移 氧化还原的本质： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 3.比较Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag的还原性强弱、　　　　　 　比较Ｆ-、Cl-、Br-、I-的还原性强弱，比较Na+、 Mg2+、Ａl3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+、H+的氧化性 　强弱。 ●小结２：强还原剂优先失e-，强氧化剂优先得e-

5. ？ 电子转移 氧化还原的本质： 4.H2O是极弱的电解质，H2O H+ + OH-，如何把握 H2O氧化性和还原性？ Zn + Cu2+= Zn2++ Cu ●小结２：强还原剂优先失e-，强氧化剂优先得e-

6. ？ 电子转移 氧化还原的本质： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 4.H2O是极弱的电解质，H2O H+ + OH-，如何把握 H2O氧化性和还原性？ ●小结２：强还原剂优先失e-，强氧化剂优先得e-

7. ？ 电子转移 氧化还原的本质： Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 1.设计一个原电池，使其发生的电池反应为以上离子反 　应；分析溶液中的离子种类，指出电极材料、写出电 　极反应。　　　　　　　 2.若电极材料为Zn棒和C棒，电解质溶液为Cu（ＮO３)2 和AgNO3混合液 ，写出电极反应。　　　 3.若电极材料为Fe棒和C棒，电解质溶液为NaCl液 ，写出电极反应。　　　 ●小结３： e-可直接得失，亦可通过外电路得失 (原电池)

8. ？ 电子转移 氧化还原的本质： 1.判断离子反应　　　　　　　　　　　能否发生？ Zn2++ Cu = Zn + Cu2+ Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 在一定条件下能否发生？　　　　　　　 请设计一电解池，分析电解质溶液的离子种类，指出电极材料，写出电极反应。　　　 2.若电解质溶液为CuSO4，阴极为纯铜，阳极为粗Cu （Zn代表活动性铜前金属，Ag代表活动性铜后金属）写 出电极反应、分析电解过程。　　　 ●小结4： e-可自发得失，亦可被迫得失 (电解池)

9. ？ 电子转移 氧化还原的本质： 定性 ● Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 定量…… ●还原剂失e-，氧化剂得e- ●强还原剂优先失e-，强氧化剂优先得e- ●e-可直接得失，亦可通过外电路得失 ●e-可自发得失，亦可被迫得失 多中认一，一中认多 －－－柏拉图