镁和铝

1. 镁和铝 第二课时 （镁和铝的化合物）

2. 复习回顾 • 镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？ • 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？ • 铝热反应在哪些常见的用途？

3. Mg+2H+=Mg2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应 HCl 、H2SO4等 ②与氧化性酸的反应 写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。 常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。

4. Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 +4H2O 问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？ 问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？ ②与碱反应 分别往0.1mol/L的NaOH溶液中投入一粒Mg和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。

5. Al3+ 方案3 Al--- Al(OH)3 AlO2- 镁与NaOH溶液不反应，铝投入NaOH溶液中有气泡生成。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 问：把m克金属铝分别放入足量的HCl和 NaOH溶液中，生成的氢气的体积比是 —— 问：现用单质铝制取Al(OH)3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和NaOH。 方案1、 Al----Al3+----Al（OH）3 方案2、Al-----AlO2----Al（OH）3

6. 二、镁铝的化合物 ①MgO和Al2O3 熔、沸点较高，可以用做耐火材料。其中Al2O3是冶炼金属铝的原料。 都能溶于HCl，H2SO4等酸性溶液。 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3还能和NaOH等强碱反应，生成NaAlO2，写出反应的离子方程式。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

7. 氧化镁和氧化铝性质比较 白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物 MgO+H2O→Mg(OH)2 不与水反应 MgO+HCl→ Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → MgCO3==MgO+CO2↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料

8. Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 点燃 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3的性质 Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。 Al(OH)3与强酸强碱的反应。 Al(OH)3在水中的电离

9. 3OH- OH- Al3+ Al(OH)3 AlO2- 3H+ H+ 6.8g 2.9g a b c Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图： (1),写出相应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c的值

10. 问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。 问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实验现象，写出方程式。 问题3：现有两瓶无色溶液，分别为0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？