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第四节 燃烧热和中和热

第三章 化学反应中的物 质变化和能量变化. 第四节 燃烧热和中和热. 巩固练习. 若 2.6 克乙炔（ C 2 H 2 ，气态）完全燃烧生成液态水和 CO 2 时放热 130KJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：. C 2 H 2 （ g ） + 5/2O 2 （ g ） ==2CO 2 （ g ） +H 2 O （ l ） ;  H= – 1300kJ/mol. 2C 2 H 2 （ g ） + 5O 2 （ g ） ==4CO 2 （ g ） +2H 2 O （ l ） ;

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第四节 燃烧热和中和热

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Presentation Transcript

  1. 第三章 化学反应中的物 质变化和能量变化 第四节 燃烧热和中和热

  2. 巩固练习 若2.6克乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130KJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为： C2H2（g）+ 5/2O2（g）==2CO 2（g）+H2O （l）; H= – 1300kJ/mol 2C2H2（g）+ 5O2（g）==4CO 2（g）+2H2O （l）; H=–2600kJ/mol

  3. 反应热的类型 燃烧热 中和热 生成热 沉淀反应热 置换反应热 溶解热 等

  4. 第四节 燃烧热和中和热 一、燃烧热 1、定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2、分析： 研究条件： 反应程度： 燃烧物的物质的量： 研究内容： 101kPa 完全燃烧，产物是稳定的氧化物 1mol 放出的热量（H〈0,单位kJ/mol)

  5. 练习 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A、C（s）+ 1/2O2（g）==CO （g）; H= – 110.5kJ/mol B、C（s）+ O2（g）== CO2（g）; H= – 393.5kJ/mol C、2H2（ g ）+ O2（g）==2H2 O（l）; H= – 571.6kJ/mol D、H2（ g ）+1/2 O2（g）==H2 O（g）; H= –241.8kJ/mol H2（ g ）+1/2 O2（g）==H2 O（l）; H= –285.8kJ/mol

  6. 解析：根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（s）+ 2O2（g）==CO2（g） +H2O（ l）; H= –890.3kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3KJ 1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L•mol-1=44.6mol 则44.6molCH4的燃烧热为： 44.6mol890.3kJ/mol=3.97 104kJ 3、燃烧热的计算及应用 例1：在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3KJ的热量，CH的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

  7. 开放性习题？！！ 已知CO、H2、CH4是管道煤气中的三种主要成分，它们的燃烧热分别为：282.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.35kJ/mol，它们在管道煤气中所占的体积分数约为H2：50%、CO：15%、CH4：18%，请从热值贡献、燃烧性能和生产成本等方面加以比较。你对管道煤气的配比有何建议？

  8. 1、热值贡献比较： 燃烧1m3管道煤气，其中： H2产生的热量：（1000 50%/22.4） 285.5 =6.37  103kJ CO产生的热量：（1000 15%/22.4） 282.5 =1.89  103kJ CH4产生的热量：（1000 18%/22.4） 890.3 =7.15  103kJ

  9. 第四节 燃烧热和中和热 二、中和热 1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 2、分析：研究条件： 反应物： 生成物及其的物质的量： 研究内容： 稀溶液 酸与碱 1mol 放出的热量 H〈0 单位：kJ/mol

  10. 3、热化学方程式的书写： 注意事项： 1、由于物质是在溶液中发生化学反应，常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子 2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应

  11. 写出下列反应的热化学方程式 （1）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中 和反应放出57.3 kJ热量。 NaOH( aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (l); H= –57.3 kJ /mol （2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3 kJ热量。 KOH( aq)+HNO3 (aq)=KNO3 (aq)+H2O (l); H= –57.3 kJ /mol （3）1L1mol/LH2SO4溶液中与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。 2NaOH( aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O (l); H= –114.6 kJ/mol

  12. 燃烧热和中和热的比较 放热反应 H〈0， 单位：kJ/mol 1 mol（O2不限量） 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 不限量 水是1 mol 1 mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成1 mol水时放出的热量；不同的反应物中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol

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