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實驗八 過氧化氫分解速率

實驗八 過氧化氫分解速率. 49712030 彭琡媛 原理 公式推導 49712030 詹奇君 實驗 藥品 步驟. 一 原理及目的. 此實驗目的是為了 : 測定 H 2 O 2 分解反應的速率常數與級數，並了解 一 級反應 的特性。 H 2 O 2 分解反應若沒有催化劑，反應會很緩慢，所以本實驗用 KI 溶液作為催化劑使之反應增快速率。. 以下為反應式 : H 2 O 2 →H 2 O＋1/2O 2 　（1） H 2 O 2 在 KI 的作用下的催化分解 按下列步驟進行：   

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實驗八 過氧化氫分解速率

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Presentation Transcript

  1. 實驗八過氧化氫分解速率 49712030 彭琡媛 原理 公式推導 49712030 詹奇君 實驗 藥品 步驟

  2. 一 原理及目的

  3. 此實驗目的是為了: 測定H2O2分解反應的速率常數與級數，並了解一 級反應的特性。 H2O2分解反應若沒有催化劑，反應會很緩慢，所以本實驗用KI溶液作為催化劑使之反應增快速率。

  4. 以下為反應式: H2O2→H2O＋1/2O2　（1） H2O2在KI的作用下的催化分解 按下列步驟進行：    KI＋H2O2→KIO＋H2O（慢）（2） KIO→KI＋1/2O2（快）　（3） 所以反應速率取決於<2>

  5. 其速率方程式表達為: 又因为KI不斷再生，即CKI保持不變

  6. 將上式積分: Ct：反應到t时刻H2O2的濃度 C0：H2O2初始濃度

  7. 假設理想狀態下 PV=nRT H2O2→H2O＋1/2O2（1） (V∞为O2全反應的體積 V反應反應產生O2體積） (Vt在t時刻H2O2分解O2體積)

  8. 代入

  9. 我們可以對t做圖得一直線 斜率為-k/2.303，就可以推知反應速率常數。

  10. 二. 藥品與儀器裝置

  11. 藥品資訊 碘化鉀 過氧化氫 分解反應 過氧化氫可自發分解歧化生成水和氧氣：

  12. 圖一. 測定裝置

  13. 三. 實驗步驟 目的:1.單位時間所產生的O2體積(Vt) 2.總共產生的O2體積(V∞)

  14. →改用0.1NKI 溶液作為催化劑，再重複上述步驟一次。

  15. 藥品配置 • 0.05NKIsolution 0.083g KI 固體溶於10ml水中 • 0.1N KI solution 0.166g KI 固體溶於10ml水中 • 3% H2O2 solution 或者取35% H2O2(aq) 0.857mL 加水稀釋至10mL

  16. 四. 數據及結果

  17. 計算0.05M–KI下H2O2之反應速率K 必須要用”sec”為X軸

  18. 計算0.10M–KI下H2O2之反應速率K’ 必須要用”sec”為X軸

  19. 資料來源 • http://chem1.csu.edu.tw/chemnew/azzlab.asp?ACT=%B9L%AE%F1%A4%C6%B2B%AA%BA%A4%C0%B8%D1%B3t%B2v&ACT1=%AA%AB%B2z%A4%C6%BE%C7%B9%EA%C5%E7%AB%C7 • http://zh.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:%E9%A6%96%E9%A1%B5 • http://www.scu.edu.tw/chem/e-handouts/general02/general-14.pdf

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