1 / 11

考点剖析: 1 、考查电解原理的知识。 2 、电解原理在工业、生活中的应用如氯碱工业、电镀等。 3 、原电池与电解池的合并应用如充电电池的工作、平衡原理的综合应用。

基本概念基本理论(竞赛讲座). 专题 06 电解原理与电解应用. 考点剖析: 1 、考查电解原理的知识。 2 、电解原理在工业、生活中的应用如氯碱工业、电镀等。 3 、原电池与电解池的合并应用如充电电池的工作、平衡原理的综合应用。. 思路主线: 正极→阳极→氧化→失去 e - → 化合价升高(阴离子流向). 要点一 电解池原理分析 :. 温固知新 —— 能得分. 要点二 电解池的应用:. 随机应变 —— 巧拿分. 要点三 原电池与电解池合并应用 :. 合并应用 —— 要高分.

glenna
Download Presentation

考点剖析: 1 、考查电解原理的知识。 2 、电解原理在工业、生活中的应用如氯碱工业、电镀等。 3 、原电池与电解池的合并应用如充电电池的工作、平衡原理的综合应用。

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 基本概念基本理论(竞赛讲座) 专题06 电解原理与电解应用 考点剖析: 1、考查电解原理的知识。 2、电解原理在工业、生活中的应用如氯碱工业、电镀等。 3、原电池与电解池的合并应用如充电电池的工作、平衡原理的综合应用。

  2. 思路主线:正极→阳极→氧化→失去e-→化合价升高(阴离子流向)思路主线:正极→阳极→氧化→失去e-→化合价升高(阴离子流向) 要点一电解池原理分析: 温固知新——能得分 要点二 电解池的应用: 随机应变——巧拿分 要点三 原电池与电解池合并应用: 合并应用——要高分

  3. 例1.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:例1.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应: 2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时, 有0.1molCu2O生成。 A 从电解总反应分析

  4. 例2。如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是( ) D A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色 从电源入手分析离子的移动与酸碱性变化

  5. 例3.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后将电源反接,以电流`强度为2A继续通电10min。试回答:例3.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后将电源反接,以电流`强度为2A继续通电10min。试回答: (1)上述过程中发生的现象是: 铜电极;铂电极。 (2)最后时刻两电极的电极反应式: 铜电极; 铂电。 (3)铜电极和铂电极质量为横坐标,时间为纵坐标,分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。 铂片先有铜沉积,后铜溶解,铜溶解完,又有气体产生 铜片先变薄,后增厚 Cu2++2e-=Cu 4OH--4e-=O2↑+2H2O 从电极产物与电极反应式的书写分析

  6. 例4(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为mol。 (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为mol。 (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为mol。 0.2 0.4 0.6 从得失电子守恒分析相关的计算

  7. 解析 (1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,从方程式可以看出,电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气,加入0.1 mol CuO可以使溶液恢复至原来状态,说明参与反应的硫酸铜只有0.1 mol,转移的电子为0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O,则转移的电子为0.4 mol。(3)加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2,相当于有0.2 mol的硫酸铜和0.1 mol的水被电解,因此转移的电子为0.6 mol。

  8. 例5、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O 。该废水处理的一种方法是:利用还原剂把Cr2O 还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀。另一种方法是:向废水中加入适当的NaCl,用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是 ( ) A.电解时,阳极反应为: Fe Fe2++2e- B.电解过程中阴极能产生氢气 C.电解法中,转化Cr2O 的离子方程式为: Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O D.电解过程中,阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 D 在生产、生活中的应用

  9. 例6.(2010·福建)铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。研读下图,下列判断不正确的是( ) A.K闭合时,d电极反应式: PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++ B.当电路中转移0.2 mol 电子时, Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 C 先找电源分两池,再找关系确定电极反应式 9

  10. 例7.(2010山东卷29节选).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。例7.(2010山东卷29节选).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为__ _。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____ _。 (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_____ _ _。 2Al + 3H2O-6e - Al2O3 + 6H+ 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ N 牺牲阳极保护法 通过开关K使一图两用

  11. 欢迎批评与指正

More Related